陜西省語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、陜西省語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B . 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C . 若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)有益的是（ ） A . 金屬的腐蝕B . 食物的腐敗C . 塑料的老化D . 合成氨3. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)

2、方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知中和熱為H=-57.4kJmol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H24. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃燒熱）B . C2H5OH+3O22CO2+

3、3H2OH=1368.8KJmol1（反應(yīng)熱）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和熱）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反應(yīng)熱）5. （2分） (2018高一下溫州期中) 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2

4、H2O；H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol6. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1 ， 則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D . 已知2C(s)2O2(g)=2

5、CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 則H1H27. （2分） 將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）B（氣）2C（氣）xD（氣）Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)-1 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B . 恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . A的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)-1D . 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為258. （2分） (2015高二下常德期中) 對(duì)于反應(yīng)2

6、SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最終能增大反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 降低體系溫度B . 增大容器容積C . 減小O2的濃度D . 升高體系溫度9. （2分） (2016高二上吉林期中) 一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（ ） 石墨粉 CuO 銅粉 鐵粉 濃鹽酸A . B . C . D . 10. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：（ ） 已知：氣體

7、分壓（P分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總11. （2分） (2019高二上臨高期中) 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3

8、)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)12. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） 由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二下杭州期中) 在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s 時(shí)生成0.1mol H2 ， 則表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速

9、率正確的是（ ） A . v（HI）=0.8 molL1s1B . v（I2）=0.2 molL1s1C . v（HI）=0.1 molL1min1D . v（H2）=0.05 molL1s114. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（ ） A . 縮小容器容積B . 移走 NH3C . 提高反應(yīng)溫度D . 使用催化劑15. （2分） (2018高一上徐州期中) 反應(yīng)2NO+2CO N2+2CO2可應(yīng)用于汽車(chē)尾氣的凈化。下列判斷正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B . 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C . 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D

10、. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共16分)16. （8分） (2016高一下遼寧期中) 利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度請(qǐng)回答：（1） 如圖所示，儀器A的名稱是_；（2） NaOH溶液稍過(guò)量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母） A . 沿玻璃棒緩慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_ （5） 設(shè)溶液的密度均為1gcm

11、3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式_;溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_;a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度（7） 怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_ 17. （8分） (2016高一下荊州期中) 為

12、了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液兩支試管中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 實(shí)驗(yàn)的目的是_ （3） 實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意

13、見(jiàn)是_（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑） （4） 某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A，B，C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_（填字母代號(hào)） （5） 對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、3所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： 定性分析：如圖2可通過(guò)觀_，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是_定量分析：用圖3所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略

14、實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_（6） 通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_方法的應(yīng)用 三、 填空題 (共1題；共8分)18. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。 （1） 甲醇與乙醇互為_(kāi)；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為_(kāi)。 （2） 工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該

15、樣品中含H2_L。（3） 工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是。 A . 高溫分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 電解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（

16、填選項(xiàng)）。ACO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)消耗1 mol CH3OH（5） 為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 四、 綜合題 (共2題；共19分)19. （8分） (2015高一下吉林期中) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍 （1） 科研人員通過(guò)向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）

17、H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_ACO的含量保持不變Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?cè)搱D像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；該反應(yīng)逆反應(yīng)的H_0 （填“”、“=”或“”）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，M、N、Q三點(diǎn)

18、的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)M，N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=_（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_20. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位?；卮鹣铝懈黝}。（1） 寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為_(kāi)。 （2） 當(dāng)閉合時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電子流動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)；a極的電極反式為_(kāi)；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為_(kāi)。 （3） 裝置乙中。斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)為石墨電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)為鋅電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。斷開(kāi)K1，接通K2。若為石墨電極