貴陽市高一上學期第二次段考化學試卷B卷

1、貴陽市高一上學期第二次段考化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高一上東海期中) 下列化學反應中，屬于氧化還原反應（ ） A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . NH3+HClNH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+H2 Cu+H2O2. （2分） 隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn) 下列有關說法中，正確的是（ ）A . N5+離子中含有36個電子B . H2與H3屬于同素異形體C . C60的摩爾質量為720D .

2、O2與O4屬于同位素3. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物質分類組合正確的是（ ） ABCD弱電解質HClCH3COOHHClOCa（OH）2強電解質H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非電解質CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B C . CD . D4. （2分） (2018高一下靜海開學考) 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：硫酸 硝酸鋅 氯化銅 氯水產生Fe3的是（ ） A . B . C . 只有D . 5. （2分） (2017高一下銅陵期中) 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A稀HNO3中加入過量的Fe 粉

3、，充分反應后，滴入KSCN 溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性DAl 箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上洛陽期中) 在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2+O27. （2分） (20

4、18高三下城中開學考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入過量的氨氣：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入過量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入過量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入過量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+8. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列有關反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（ ） A . Cl2只作氧化劑B . Cl2只作還原劑C .

5、Cl2既作氧化劑又作還原劑D . 氯元素的化合價不發(fā)生變化9. （2分） (2019高二上吳起期中) 下列水解離子方程式正確的是（ ） A . 醋酸鈉：CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB . 硫化鉀：S2+ 2H2O H2S +2 OHC . 氯化銨： NH4+ H2O NH3H2O + H+D . 硫酸鐵：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+10. （2分） 下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ） A . MgCl2晶體B . NaCl溶液C . 液態(tài)氯化氫D . 熔融的KOH11. （2分） (2018株洲模擬) 根據(jù)框圖分析，下列說法錯誤的是（ ）A . 我

6、國是世界上最早使用反應冶煉金屬M的國家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性強C . 在反應中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D . 在反應中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性12. （2分） (2016海南) 下列實驗設計正確的是（ ）A . 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B . 將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C . 將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32D . 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性13. （2分） (2019高一上阜陽期末) 現(xiàn)有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2 四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來， 鑒別的先后順序是（ ） A .

7、 B . C . D . 14. （2分） (2017高一上天津期末) 氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（ ） A . 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B . 上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子C . AlN中氮的化合價為+3D . AlN的摩爾質量為41g15. （2分） (2017成都模擬) 下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料B . NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C . Al具有

8、良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D . 利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光16. （2分） (2017高一上金華期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . Ba（OH）2溶液與硫酸反應：OH+H+H2OC . 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . 碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O17. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量

9、減小，正極質量增加B . 常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D . 相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強18. （2分） (2018高一下桂林開學考) 下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中未涉及到氧化還原反應的是（ ） A . 過氧化鈉顏色變淺B . 氯水顏色變淺C . 水玻璃中出現(xiàn)渾濁D . 濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色19. （2分） 下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . HNO3NO2D . CaCO3C

10、O220. （2分） (2015高三上博興開學考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 原NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB . 通入CO2的體積為448mLC . 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：121. （2分） (2017高一上黃山期末) 將20gNaHCO3 固體加熱一段時間，冷卻、稱量剩余固體質量為13.8g，

11、則此NaHCO3 的分解百分率為（ ） A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%二、 填空題 (共7題；共48分)22. （6分） 按要求填空： （1） 硝酸銀的電離方程式：_; （2） 碳酸氫鈉的電離方程式：_; （3） 氫氧化鋇的電離方程式：_; （4） 二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式：_; （5） 氫氧化鋁中和胃酸反應的原理：_; （6） 氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式：_ 23. （11分） (2017高一上武漢期中) 完成下列填空：（1） 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3CK2S+

12、N2+3CO2該反應中還原劑是_，氧化劑是_（2） 某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：_（3） 現(xiàn)有下列物質：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中屬于電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電的是_（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_（4） 寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應的離子方程式為_（5） 在25，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強（1）若剩余氣體的體積是15

13、L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_24. （1分） (2016宜豐模擬) 指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：_ 25. （11分） (2017高一上成都期中) 物質的分離提純：（1） 下列各組混合物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒可用_的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒鑒別膠體和溶液的一般方法是_除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_的方法從碘水中提取碘可采用_的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2） 填表混合物（括號內為雜質）提

14、純用試劑發(fā)生反應的離子方程式Na2SO4（MgSO4）_KOH（Ba（OH）2）_NaCl（NaOH和Na2CO3）_26. （5分） 海水提鎂的工業(yè)流程如下 （1） 煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？_（用化學方程式表示） （2） 從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式： _；_第三步反應（MgCl2 Mg+Cl2）中，每生成1molMg，轉移的電子的數(shù)量是_（3） 在生產過程中采用了一些措施提高經濟效益，請寫出一點_ 27. （8分） (2016高三上玉溪期中) 鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛 （1） 鎂燃燒不能用CO2滅火

15、，用化學方程式表示其理由_； （2） 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_，工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌 aKClbKClO3cMnO2dMg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_（用離子方程式說明）（3） 實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示回答下列問題： （i）易拉罐溶解過程與試劑反應的化學方程式為_（ii）沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（用化學用語表示）（iii

16、）已知：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2OK=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_28. （6分） 實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為_（只填化學式）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_（2） 用提純的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有_ a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管（3） 電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是_（填代號）第