貴陽市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷

1、貴陽市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念B . 自然界存在或不存在的有機(jī)物都可以利用人工合成出來C . 有機(jī)化合物的定量分析法最早由瑞典化學(xué)家貝采里烏斯提出的D . 著名的有機(jī)合成化學(xué)家李比希曾說：“有機(jī)合成的威力體現(xiàn)為在老的自然界旁邊再建立起一個(gè)新的自然界”2. （2分） 下列式子能表示羥基的是（ ） -OH A . 只有B . 只有和C . 只有和D . 3. （2分） (2019高二下扶余月考) 對(duì)于第三周期元素的有關(guān)敘述不正確的是（ ）

2、 A . 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 電負(fù)性：SiPSC . 第一電離能：Si P SD . Cl核外電子排布式：1s22s22p63s23p64. （2分） 下列是說法正確的是（ ） A . 在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高B . 用電子式表示H2O的形成過程： C . 堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低D . 鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高5. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的

3、是（ ）A . 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B . 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨YZD . 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)6. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . s能級(jí)原子軌道呈球形，其電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形B . P能級(jí)軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子7. （2分） 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ） A . 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B

4、. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素C . 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D . 氮原子的價(jià)電子排布圖： 8. （2分） 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是（ ）A . SO3與SiO2B . NO2與H2OC . NaCl與HClD . CCl4與KCl9. （2分） (2019高二下長春月考) 我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2 CO2H2OHKspCu(OH)2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

5、依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WXYZXC . 原子最外層電子數(shù)：WXYZD . K、L、M、N四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是N20. （2分） (2016高二上亭湖期中) 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，下列說法正確的是（ ） 可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A . B . C . D .

6、 21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2B . FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2C . 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OD . Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H222. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液

7、中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水電離的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-23. （2分） (2016高二下寧縣期末) 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ） A . 氰化鉀（KCN）B . 氰酸銨（NH4CNO）C . 乙炔（C2H2）D . 碳化硅（SiC）24. （2分） (2019高一上濟(jì)南期末) 將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水

8、，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)注 NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B . 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2C . 鹽酸的濃度是0.05mol/LD . 鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）25. （2分） (2015高三上余杭期中) 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42

9、B . 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C . X中肯定不存在CO32、SO32、ClD . 沉淀I是Al（OH）3二、 填空題 (共4題；共20分)26. （6分） (2016高一下龍海期中) 請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式 （1） _+_+_+_+H2O（不需配平） （2） 反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為_ 27. （4分） (2015高一上豐縣月考) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42

10、、Cl、CO32的中的一種 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1） A_，C_； （2） 寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_； （3） 寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_ 28. （5分） (2017高二上重慶期末) 火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的（1） 脫硝：利用甲烷催化還原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（

11、g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_（2） 脫硫：某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是_A大于2倍B等于2倍C介于2倍與2倍之間 D小于1倍25時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于_（3） 脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的

12、溶液均為1L2molL1H2SO4溶液電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)電池中有1mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）29. （5分） (2015高二上丹陽期末) 按要求填空 （1） Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_ （2） 元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開 （3） S，Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為_ （4） Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為_ （5） MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度agcm3，則晶胞的體積為_cm3

13、用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù) 三、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊 (共1題；共12分)30. （12分） 在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4（1） 只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_（2） 只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_（3） 只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_（4） 不存在化學(xué)鍵的是_（5） 既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_（均填序號(hào)）四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共12分)31.

14、（5分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。（1） 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_;(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。 （2） 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(用NA 表

15、示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_kJ。32. （7分） (2016靜安模擬) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面問題： （1） 青蒿素結(jié)構(gòu)如圖 ，有關(guān)敘述正確的是_（選填序號(hào)） a化學(xué)式為C15H21O5b不能與NaOH溶液反應(yīng)c易溶于水d含有過氧鍵，有較強(qiáng)氧化性（2） 由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素其中第2步為還原反應(yīng)： 常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為LiAlH4相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6氫化鋁鋰固體，溶于乙

16、醚與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是_請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：_（3） 該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：加_后分液；從乙醚層提取青蒿醇有多種方法，以下是二種方案：方案一：蒸發(fā)結(jié)晶 方案二：蒸餾析出晶體a這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是_b請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較_五、 計(jì)算題 (共1題；共10分)33. （10分） (2016高一上福州期中) 取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀試計(jì)算： （1） 所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度 （2） NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第 18 頁 共 18 頁參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13