分析化學(xué)第5版期末試題匯總

1、判斷題1. 對(duì)隨機(jī)誤差對(duì)分析結(jié)果的影響是無法徹底消除的。2. 對(duì)分析結(jié)果的精密度高低，表示多次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的重現(xiàn)程度。3. 錯(cuò)若某物質(zhì)溶液的濃度為c=1.0010-4molL-1，則其有效數(shù)字的位數(shù)是2位。4. 錯(cuò)系統(tǒng)誤差可以通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。5. 對(duì) 系統(tǒng)誤差對(duì)分析結(jié)果的影響是恒定的。6. 錯(cuò)分析結(jié)果精密度越高，說明其準(zhǔn)確度就越好。7. 對(duì) 在合格的去離子水中，滴加幾滴酚酞，溶液應(yīng)顯無色。8. 錯(cuò)隨機(jī)誤差可以通過空白試驗(yàn)進(jìn)行扣除。9. 對(duì)多次平行試驗(yàn)的進(jìn)行可有效降低隨機(jī)誤差的影響。10. 對(duì)隨機(jī)誤差大小會(huì)直接影響到分析結(jié)果的精密度。11. 對(duì)系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。12. 錯(cuò)由于K

2、MnO4的分子量較大，所以可用直接配制法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。13. 錯(cuò)滴定度表示每毫升待測(cè)物溶液所對(duì)應(yīng)的基準(zhǔn)物的毫克數(shù)。14. 對(duì)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用間接法配制，而K2Cr2O7則用直接法配制。15. 對(duì)系統(tǒng)誤差對(duì)分析結(jié)果的影響是恒定的，可通過空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。16. 對(duì) 在合格的去離子水中，滴加幾滴甲基橙，溶液應(yīng)顯橙色。 17. 錯(cuò)由于種種原因，系統(tǒng)誤差的對(duì)分析結(jié)果的影響一般是不能確定的。 18. 對(duì)分析結(jié)果的精密度好，并不能說明其準(zhǔn)確性就一定高。 19. 錯(cuò)某同學(xué)根據(jù)置信度為95%對(duì)其分析數(shù)據(jù)的表征結(jié)果(25.250.1348%)是合理的。 20. 錯(cuò)化學(xué)分析法對(duì)高含量組分的結(jié)構(gòu)分析比儀器分析更

3、準(zhǔn)確。 1. 對(duì)不同指示劑變色范圍的不同，是因?yàn)樗鼈兏髯缘腒HIn不一樣。2. 錯(cuò)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3H2O時(shí)，它們化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH均為7。3. 錯(cuò)甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮時(shí)，通常用NaOH滴定甲醛與銨鹽定量反應(yīng)所生成的酸(H+)來間接測(cè)定，其物質(zhì)的量的關(guān)系為n(NaOH)：n(N)=1：3。4. 錯(cuò)只要溶液的H+濃度發(fā)生變化，指示劑就會(huì)發(fā)生明顯的顏色變化。5. 錯(cuò)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿時(shí)(“酚酞甲基橙”雙指示劑法)，若V1V2，則混合堿肯定是由NaOH和Na2CO3組成的。6. 對(duì) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液常用間接法配制，而K2Cr2O7則用直接法配制。7. 錯(cuò)用NaOH標(biāo)

4、準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的HCl和HAc，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值是前者大于后者。8. 錯(cuò)酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的pH突躍超過2個(gè)pH單位，才能指示滴定終點(diǎn)。9. 錯(cuò)弱酸溶液中各種存在形式的濃度之和與某種形式的濃度之比，等于它的分布系數(shù)。10. 錯(cuò) 氟硅酸鉀法測(cè)定樣品中的SiO2時(shí)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是氟硅酸鉀經(jīng)水解后所產(chǎn)生的H3SiO3和HF的總量。11. 錯(cuò)以甲基橙為指示劑，用Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，兩者之間的物質(zhì)量的關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1:1。12. 對(duì) 根據(jù)質(zhì)子理論關(guān)于酸堿的定義，只要能提供質(zhì)子或具有提供質(zhì)子能力的物質(zhì)就是酸。13. 對(duì) 礦石樣品中SiO2的測(cè)定

5、可采用酸堿滴定法進(jìn)行分析。14. 錯(cuò)由質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義可知，(NH4)2CO3只是一種堿。15. 錯(cuò)書寫NH4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，宜選用NH4和H2PO4作為零水準(zhǔn)。16. 對(duì) 在酸堿指示劑中，由于溶液的pH決定In-/HIn的大小，所以，若pH=pK(HIn)時(shí)，指示呈中間色。17. 對(duì)溶液的酸堿度高低，可以用pH值的大小來衡量。18. 對(duì)根據(jù)質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義，Na2HPO3是酸性物質(zhì)。1.對(duì)在利用加入掩蔽劑消除EDTA滴定中共存離子干擾的方法中，最簡(jiǎn)便的是配位掩蔽法。2.對(duì)lgK(FeY)= 25.1，lgK(AlY)=16.3，可通過控制溶液酸度的方法來實(shí)現(xiàn)Fe3+、A

6、l3+的連續(xù)滴定。3. 對(duì)用EDTA滴定法測(cè)定Ca2+、Mg2+離子中的Ca2+時(shí)，Mg2+的干擾可采用沉淀掩蔽法來消除。4. 對(duì)EDTA滴定某種金屬離子的最低pH值可以在林旁(Ringbom)曲線上方便地查出來。5. 對(duì)EDTA滴定中消除共存離子干擾最有效的方法是分離干擾離子。6. 錯(cuò)用EDTA滴定法測(cè)定Al3+時(shí)，為避免Al3+對(duì)指示劑的封閉，通常采用間接法測(cè)定。7. 錯(cuò)pH=10時(shí)，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的總量，F(xiàn)e3+的干擾可用NH4F進(jìn)行有效地掩蔽。8. 錯(cuò)當(dāng)兩種金屬離子M和N共存時(shí)，如能滿足lgK5，則N離子就不會(huì)干擾M的測(cè)定。9. 錯(cuò)用EDTA滴定法測(cè)定試液中的鋁含量時(shí)

7、，通常選用返滴定方式。10. 錯(cuò)無論是何種金屬離子，只有當(dāng)溶液的pH12時(shí)，才能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物。11. 錯(cuò) EDTA與周期表中的所有金屬離子都能形成很穩(wěn)定的配合物。12. 錯(cuò)用EDTA滴定法測(cè)定Al3+時(shí)，為避免Al3+對(duì)指示劑的封閉，通常采用間接法測(cè)定。13. 錯(cuò)Fe3+和Al3+共存時(shí)，可以通過控制溶液酸度的方法先測(cè)定Fe3+，然后升高溶液的pH，再用EDTA直接滴定溶液中的Al3+。14. 錯(cuò)由于pH值越高，K(MY)越大，絡(luò)合物就越穩(wěn)定，所以，滴定時(shí)pH越高越好。15. 對(duì)KMY的大小反映了實(shí)際條件下，EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性。16. 對(duì) EDTA的酸效應(yīng)是影響其與

8、金屬離子所形成配合物穩(wěn)定性的主要因素之一。 17. 對(duì)在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時(shí)，由于F-與Ca2+會(huì)生成CaF2沉淀，所以不能用NH4F來有效消除Fe3+對(duì)指示劑的封閉作用。 18. 錯(cuò)金屬指示劑與金屬離子所形成的有色配合物越穩(wěn)定，測(cè)定準(zhǔn)確度就越高。 1. 對(duì)條件電位的大小反映了氧化還原電對(duì)的實(shí)際氧化還原能力。2. 錯(cuò)氧化還原預(yù)處理的主要目的是將待測(cè)組份轉(zhuǎn)化成低價(jià)態(tài)，便于和氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。3. 錯(cuò)用K2Cr2O7基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，加入過量KI的作用是減少I2的揮發(fā)。4. 對(duì)用無水Na2C2O4標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。5.

9、 對(duì)氧化還原預(yù)處理的主要目的是將待測(cè)組份轉(zhuǎn)化成能與滴定劑進(jìn)行定量反應(yīng)的形式。6. 錯(cuò)在間接碘量法測(cè)定銅的反應(yīng)中，KI的作用是還原劑。7. 對(duì)某些氧化還原反應(yīng)的方向會(huì)隨著反應(yīng)條件的變化而發(fā)生變化。8. 錯(cuò)為促進(jìn)MnO-4與C2O42-的反應(yīng)，反應(yīng)的酸度應(yīng)越高越好。9. 對(duì)保證碘量法準(zhǔn)確度的條件之一是淀粉不能過早地加入。10. 錯(cuò)氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)一樣，能在瞬間建立起平衡。11. 錯(cuò)氧化還原反應(yīng)的方向一經(jīng)確定便再也不會(huì)發(fā)生改變。12. 錯(cuò)碘量法測(cè)定銅鹽中的銅時(shí)，一定要在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定。13. 對(duì) 標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，通常使用基準(zhǔn)試劑K2Cr2O7。14. 錯(cuò)氧化還原預(yù)處理的

10、目的是為了使被測(cè)組分轉(zhuǎn)變成高價(jià)態(tài)，便于和還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。15. 對(duì) 碘量法的最大誤差源是I2的揮發(fā)和I-的氧化。16. 對(duì) 配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入KI的是增大碘的溶解度和降低I2的揮發(fā)度。17. 錯(cuò)為提高M(jìn)nO-4與C2O42-的反應(yīng)速度，反應(yīng)的溫度越高越好。18. 錯(cuò)應(yīng)用高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中的鐵時(shí)，磷酸加入的目的是一樣的。19. 錯(cuò)由于MnO-4在強(qiáng)酸性條件下具有強(qiáng)的氧化能力，因此，高錳酸鉀法的酸度越高越好。20. 對(duì) 淀粉指示劑在臨近終點(diǎn)時(shí)加入可減小碘量法的分析誤差。1.錯(cuò) 在pH=2的溶液中用K2CrO4指示劑法測(cè)定Cl-，分析結(jié)果偏低。2.對(duì)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，

11、加入硝基苯的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的轉(zhuǎn)化。3.對(duì) Mohr法僅適于Cl-和Br-離子的準(zhǔn)確測(cè)定。4.錯(cuò)沉淀滴定法中Mohr的指示劑是K2Cr2O7。5.錯(cuò)對(duì)于鹵素離子均可用Mohr法進(jìn)行準(zhǔn)確測(cè)定。6.對(duì) 在中性或弱堿性條件下，不能用摩爾法直接滴定Ag+。7.對(duì) 用摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，為減小滴定分析的誤差，滴定時(shí)要?jiǎng)×覔u蕩。8.錯(cuò) 以鐵銨釩為指示劑，用間接法測(cè)定Cl-時(shí)，由于AgCl溶解度比AgSCN大，因此，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生往往引入負(fù)誤差。9.錯(cuò)測(cè)定BaCl2中的Cl-時(shí)，宜選用K2CrO4指示法來進(jìn)行。10.錯(cuò) 佛爾哈德法測(cè)定I-、Br-時(shí)，須加入硝基苯或1,2-二氯乙烷。

12、11.對(duì)法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，糊精或淀粉的加入是防止AgCl的凝聚。12.錯(cuò)用摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，為避免滴定終點(diǎn)的提前到達(dá)，滴定時(shí)不可劇烈搖蕩。13.對(duì) 在用法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，糊精或淀粉的加入是為了提高終點(diǎn)色變的敏銳程度。14.對(duì)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，加入1,2-二氯乙烷的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的轉(zhuǎn)化。15.錯(cuò)用法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，糊精加入的目的是防止沉淀對(duì)溶液中陽陰離子的吸附。1. 表面吸附所引起的沉淀不純現(xiàn)象可通過對(duì)沉淀的洗滌操作來預(yù)防。2. 當(dāng)沉淀的定向速度大于其聚集速度時(shí)，所得到的沉淀通常是非晶體沉淀。3. 沉淀重量法中，為了使待測(cè)組份完全沉淀，沉淀劑加的越多

13、越好。4. 沉淀重量法中，適當(dāng)過量的沉淀劑可使沉淀的溶解損失降到最低。5. 當(dāng)沉淀的定向速度大于其聚集速度時(shí)，所得到的沉淀通常是晶體沉淀。6. 陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對(duì)于沉淀重量法總是有利的。7. 在沉淀重量法中，無定形沉淀的顆粒比晶形沉淀的大。9. 沉淀重量法中，溶液過飽和度越大，得到的沉淀顆粒就越大。10. 對(duì)于伴有后沉淀現(xiàn)象發(fā)生的沉淀體系，不能采取陳化作用來提高沉淀的粒度。11. 用沉淀法分離鐵鋁與鈣鎂組分時(shí)，應(yīng)選用中速定量濾紙進(jìn)行過濾。12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小與實(shí)驗(yàn)條件密切相關(guān)。13. 陳化作用可降低后沉淀現(xiàn)象發(fā)生所產(chǎn)生的分析誤差。14. 沉淀的洗滌可

14、減小表面吸附對(duì)分析結(jié)果準(zhǔn)確度的影響程度。15. “再沉淀”是解決沉淀不純的有效措施之一。 16. 對(duì)于晶格有缺陷的晶體沉淀，可通過陳化作用使之完整。17. 待測(cè)組分稱量形式的分子量越大，被測(cè)組分在其中的份額越小，則沉淀重量法準(zhǔn)確度就越高。18. 溶解度小的膠體沉淀時(shí)，宜用沉淀劑的稀溶液進(jìn)行洗滌。19. 陳化作用有利于提高沉淀的粒度，保證沉淀的純度。20. 用沉淀重量法分析待測(cè)組分時(shí)，沉淀劑的過量程度應(yīng)根據(jù)沉淀劑的性質(zhì)來確定。21. 沉淀過濾時(shí)，應(yīng)將沉淀連同母液一起攪拌均勻后，再傾入濾器。22. 沉淀洗滌時(shí)，洗滌劑選擇的原則是“相似相溶”原理。23. 對(duì)待組分進(jìn)行沉淀時(shí)，陳化作用的目的是使小顆粒

15、沉淀變?yōu)榇箢w粒沉淀。24. 沉淀洗滌的目的，就是要除掉因發(fā)生表面吸附現(xiàn)象而引入的可溶性雜質(zhì)。25. 為獲得晶體沉淀，要在不斷攪拌的條件下快速加入沉淀劑。26. 過濾Fe(OH)3沉淀時(shí)，濾紙應(yīng)選用快速型的。27. 陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對(duì)于沉淀重量法總是有利的。1. 吸光粒子性質(zhì)不同，其最大吸收光的波長(zhǎng)不同。2. 為使分光光度法的測(cè)量誤差符合要求，吸光度?？刂圃?.20.8之間。3. 分光光度法中共存干擾離子的影響，可通過參比液消除。4. 最大入射光波長(zhǎng)僅與吸光粒子的屬性有關(guān)。5. 當(dāng)試液無色而顯色劑有色時(shí)，宜選用試樣空白作參比調(diào)A0。6. 分光光度法只能用于微量組分的定量

16、分析。7. 通過改變?cè)嚇臃Q取量，可調(diào)整吸光度在有效的范圍之內(nèi)。8. 在分光光度法中，測(cè)定所用的參比溶液總是采用不含被測(cè)物質(zhì)和顯色劑的空白溶液。9. 摩爾吸光系數(shù)的值隨入射光波長(zhǎng)的增大而減小。10. 有色溶液的透光率隨溶液濃度的增大而減小，所以透光率與溶液的濃度成反比關(guān)系。11. 分光光度法中，所選用的參比溶液并不是固定的。12. 摩爾吸光系數(shù)的值僅取決于射光的波長(zhǎng)，與溶液的濃度大小無關(guān)。13. 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收是造成自然界中各種各樣顏色產(chǎn)生的主要原因。14. 對(duì)于任一顯色體系,為保證被測(cè)離子完全形成穩(wěn)定地顯色配合物，顯色劑加的越多越好。15. 在A = bc中，c與A成線性關(guān)系。16. 在

17、可見光分光光度法中，為保證吸光度測(cè)量的靈敏度，入射光始終選擇max。17. 對(duì)于顯色劑有色而試液無色的溶液體系，應(yīng)選擇試劑空白作參比。18. 示差分光光度法可用于常量組分的準(zhǔn)確測(cè)定。19. 通常，有色溶液的最大入射光波長(zhǎng)僅與吸光粒子的屬性有關(guān)。選擇題1. 下列論述中錯(cuò)誤的是（ D ）A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B.系統(tǒng)誤差具有單向性C.系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差 D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布2. 下列情況中引起隨機(jī)誤差的是（ A ）A.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn) B.使用腐蝕的砝碼進(jìn)行稱量C.標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，所用金屬鋅不純 D.所用試劑中含有被測(cè)組分3. 下列論述中，正確的是（ A ）A.準(zhǔn)

18、確度高，一定要精密度高 B.精密度高，準(zhǔn)確度一定高C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小4. 實(shí)驗(yàn)室所用的變色硅膠，當(dāng)其顏色變成（ A ）時(shí)，即已失效。 A紅色 B藍(lán)色 C黃色 D紫色5. 現(xiàn)配制0.1 molL-1KMnO4溶液，應(yīng)選用（ D ）來盛放溶液。 A容量瓶 B刻度燒杯 C白色細(xì)口試劑瓶 D棕色細(xì)口試劑瓶6. 在滴定分析中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的是( C )。A試樣未充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)C所用試劑中含有干擾離子D滴定時(shí)有液滴濺出7. 滴定分析中，常利用指示劑的顏色突變來判斷等計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定的那一點(diǎn)稱為（ B ）A. 等計(jì)量點(diǎn) B. 滴定終點(diǎn) C. 滴定分析

19、 D. 滴定8. 下列論述中不正確的是（ C ）A.隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性 B.隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布C.隨機(jī)誤差具有單向性 D.隨機(jī)誤差是由不確定的因素引起的9. 下列試劑的貯存方法中（ D ）是錯(cuò)誤的。 AP2O5存放在干燥器中 BSnCl2密封于棕色玻璃瓶中 CKOH密封于塑料瓶中 DNH4F密封于棕色玻璃瓶中10. 下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（ D ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 d.K2Cr2O711. 對(duì)某堿樣進(jìn)行多次測(cè)定，若其中NaOH的平均含量M96.03，單個(gè)測(cè)定值為xi，則xi-M為（ A ） A絕對(duì)偏差 B相對(duì)偏差 C絕對(duì)誤差 D相對(duì)誤差12. 用2

20、5 mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為 (25.00 mL)。13. 下列物質(zhì)不能在烘箱內(nèi)烘干的是（ C ）。 ANa2CO3 BK2Cr2O7 C萘 DKHP14. 減小分析結(jié)果隨機(jī)誤差的方法是（ C ）。 A進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) B進(jìn)行空白試驗(yàn) C增加平行試驗(yàn)的次數(shù) D校正儀器15. 下列所述情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯(cuò)誤操作是( C )。A滴定之前用操作液淋洗幾次滴定管 B稱量用砝碼沒有校準(zhǔn) C稱量某種加熱后的物體時(shí)，未冷至室溫就進(jìn)行稱量 D移液之前用操作液潤(rùn)洗幾次移液管16. 用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2C2

21、O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為(c(FeSO4)=2c(H2C2O4) )。17. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( D )。A優(yōu)級(jí)純NaOH B光譜純Co2O3C100干燥過的CaO D99.99%純鋅18. 下列所述情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯(cuò)誤操作是( C )。A滴定之前用操作液淋洗幾次滴定管 B稱量用砝碼沒有校準(zhǔn) C滴定之前用操作液淋洗了錐形瓶 D移液之前用操作液潤(rùn)洗幾次移液管19. 若以KHP為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，（ A ）應(yīng)用操作液淋液三次左右。 A滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D量筒20. 欲測(cè)定某水泥熟料中的S含量，由五個(gè)人分別進(jìn)行測(cè)定。若試樣稱取皆為2.2 g，五人獲得的五

22、個(gè)結(jié)果報(bào)告如下。其中合理的是 ( D )。 A2.0852% B2.085% C2.08% D2.1%21. 從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是( C )。 A隨機(jī)誤差小B系統(tǒng)誤差小C平均偏差小D相對(duì)偏差小22. 常量分析的試樣用量為（ C ）A.1.0 gB.1.010 gC.0.1 gD.0.1 g23. 下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是( C )。A隨機(jī)誤差在分析中是不可避免的B隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的概率均等C隨機(jī)誤差具有單向性D隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的24. 現(xiàn)配制0.1 molL-1NaOH溶液，應(yīng)選用（ D ）來盛放溶液。A容量瓶 B刻度燒杯 C白色細(xì)口試

23、劑瓶 D塑料試劑瓶25. 在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是( C )。 A. 精密度高，準(zhǔn)確度必然高 B. 準(zhǔn)確度高，精密度也就高 C. 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 D. 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提26. 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是( A )。 A. 指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 B. 滴定管讀數(shù)最后一位估測(cè)不準(zhǔn) C. 稱樣時(shí)砝碼數(shù)值記錯(cuò) D. 稱量過程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) 27. 取50 mL溶液進(jìn)行滴定，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差 0.1%，則下列量器中最宜選用( B )。 A. 50 mL 量筒 B. 50 mL 移液管 C. 50 mL 滴定管 D. 50 mL 容量瓶28.

24、下列操作錯(cuò)誤的是(B) 。 A. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量筒取水 B. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中 C. AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色瓶中 D. 配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)將碘溶于少量濃KI溶液然后再用水稀釋29. 下面四種表述中，正確的是( B )。1.置信水平定得越高越好 2.置信水平太高，對(duì)總體平均值的估計(jì)往往失去意義3.置信水平越高置信區(qū)間越寬 4.置信水平越高置信區(qū)間越窄 A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 4,130. 在下列表述中不能提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是( D )。A. 選擇合適的方法 B. 校準(zhǔn)所用的儀器C. 做空白試驗(yàn)檢驗(yàn)試劑純度 D. 做平行實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量試樣的質(zhì)量完

25、全一樣31. 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機(jī)誤差的是( C )。1.指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 2.滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)3.稱量過程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) 4.天平的砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 1,432. 下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點(diǎn)( D )。 A. 大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大 B. 絕對(duì)值相同，正負(fù)號(hào)不同的誤差出現(xiàn)的概率相等 C. 誤差為零的測(cè)量值出現(xiàn)的概率最大 D. 各種數(shù)值的誤差隨機(jī)出現(xiàn)33. 以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是( B )。 A. 系統(tǒng)誤差有單向性 B. 系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性 C. 系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差 D. 系統(tǒng)誤差是

26、由一定原因造成34. 將標(biāo)準(zhǔn)溶液從試劑瓶倒入滴定管時(shí)，正確的操作是( A )。 A. 從試劑瓶直接倒入滴定管 B. 借助于漏斗加入滴定管 C. 用燒杯取溶液加入滴定管 D. 用滴定管加溶液至剛好為零點(diǎn)35. 做滴定分析遇到下列情況時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是( A )。 A. 稱樣用的雙盤天平不等臂 B. 移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液 C. 滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) D. 確定終點(diǎn)的顏色略有差異36. 準(zhǔn)確移取1.0 mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50 mL，于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為 ( C )。 A. 0.5 B. 2.5 C. 5.0 D. 25

27、37. 下面四種情況中能造成系統(tǒng)誤差的是( B )。1.在空氣中放置的基準(zhǔn)物質(zhì)直接進(jìn)行稱量 2.指示劑選擇錯(cuò)誤3.容量?jī)x器未經(jīng)校準(zhǔn) 4.過濾沉淀時(shí)發(fā)生穿濾A. 1,2 B. 1,3 C. 2,3 D. 2,438. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差(A)。 A. 進(jìn)行儀器校正 B. 增加測(cè)定次數(shù) C. 認(rèn)真細(xì)心操作 D. 測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的溫度一致39. 為清洗由于盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕黑色污垢，應(yīng)選用(HNO3 )。 40. 當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是 ( B )。 A. 操作過程中溶液嚴(yán)重濺失 B. 使用未校正過的容量?jī)x器 C. 稱

28、樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤 D. 試樣不均勻41. 對(duì)于大多數(shù)的定量分析，試劑等級(jí)應(yīng)選用A。 A分析純?cè)噭?B化學(xué)純?cè)噭?C醫(yī)用試劑 D工業(yè)試劑42. 一瓶標(biāo)簽上標(biāo)有A.R.的化學(xué)試劑，其標(biāo)簽的顏色為B。 A綠色 B紅色 C藍(lán)色 D棕色43. 滴定分析中，常利用指示劑的顏色突變來判斷等計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定的那一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。44. 一瓶標(biāo)簽為紅色的化學(xué)試劑，其純度標(biāo)志的英文縮寫字母為B。 AG.R. BA.R. CC.P. DL.P.45. 下列論述中錯(cuò)誤的是D。A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B.系統(tǒng)誤差具有單向性C.系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差 D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布46. 將Ca2+沉淀為C

29、aC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為B。A.直接滴定法 B.間接滴定法 C.返滴定法 D.氧化還原滴定法47. 對(duì)于下列溶液，在讀取滴定管的讀數(shù)時(shí)，讀液面周邊最高點(diǎn)的是C。 ANaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 BNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 CKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 DKBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液48. 四位學(xué)生進(jìn)行水泥熟料中SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3的測(cè)定，下列結(jié)果(%)表示合理的是D。 A21.84、65.5、0.91、5.35、5.48 B21.84、65.50、0.910、5.35、5.48C21.84、65.5、0.91、5

30、.350、5.480 D21.84、65.50、0.91、5.35、5.481. 以HCl標(biāo)液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.350.01 mL，終讀數(shù)為30.350.01 mL，則HCl標(biāo)液的消耗量為( D )。 A30 mL B30.0 mL C30.00 mL D30.000.01 mL2. 某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是( C )pHA.28 B.37 C.46 D.573. 用0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4，應(yīng)選指示劑為( C )A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.溴甲酚綠4. 已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，因保存不當(dāng)吸收

31、了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，對(duì)H3PO4濃度分析結(jié)果的影響是( A )A.偏高 B.偏低 C.不確定 D.無影響5. 用0.2000 molL-1NaOH滴定0.2000 molL-1HCl，其pH突躍范圍是( C ) A.2.06.0 B.4.08.0 C.4.010.0 D.8.010.06. 下列0.1 molL-1酸或堿，能借助指示劑指示終點(diǎn)而直接準(zhǔn)確滴定的是( A )A.HCOOH B.H3BO3 C.NH4Cl D.NaAc7. 用凱氏法測(cè)蛋白質(zhì)含N 量，蒸出的NH3用過量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返回滴定，確定終點(diǎn)的指示劑應(yīng)是( A )

32、A.甲基紅 B.酚酞 C.中性紅 D.百里酚酞8. 某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2 mL，已知V1V2 C. V1V217. 按酸堿質(zhì)子理論，NH4H2PO4是(兩性)物質(zhì)。18. 用HCl標(biāo)液滴定組成為(1)(4)的堿液，若以甲基橙為指示劑滴至終點(diǎn)，耗液為 V1(mL)，以酚酞為指示劑滴定終點(diǎn)，耗液為V2(mL)，則V1與V2之間的關(guān)系為:AV1V2 B2V13V2 CV13V2 DV12V2 (1) Na2CO3 ( D) (2) NaOH ( A ) (3) (NaOH)=(Na2CO3)組成的混合物 ( B ) (4) (Na2CO3)

33、=(NaHCO3)組成的混合物 ( C )19. 中性溶液嚴(yán)格地說是指( D )。ApH7.0的溶液BpOH7.0的溶液CpH pOH14的溶液 DH=OH的溶液20. NH3的共軛酸是( C )。 ANH2OH BN2H4 CNH4+ DNH4OH21. 質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是堿的是( B )A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2OC. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+22. 質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是兩性物質(zhì)的是( C )。A. Ac-、CO32-、PO43-、H2O B. CO32-、CN-、Ac-、NO3-C. HS

34、-、HNO3-、H2PO42-、H2O- D. H2S、Ac-、NH4+、H2O23. 用來標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用( C )。A.鄰苯二甲酸氫鉀 B.H2C2O42H2O C.硼砂 D.As2O324. 若以KHP為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，(A )應(yīng)用操作液淋液三次左右。 A滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D量筒；1. 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是( D )。A.游離指示劑In的顏色 B.MY的顏色C.MIn的顏色 D.A與B的混合顏色2. EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其絡(luò)合比一般為( A )。A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:63. 在EDTA滴

35、定法中，下列關(guān)于掩蔽劑的敘述錯(cuò)誤的是( D )。 A配位掩蔽劑必須是可溶無色 B沉淀掩蔽法所生成的沉淀其溶解度要小C氧化還原掩蔽劑必須能改變干擾離子的存在價(jià)態(tài)D掩蔽劑的用量越多越好4. 下列敘述Y（H）正確的是( B )。A. Y(H) 隨酸度減小而增大 B. Y(H) 隨pH值增大而減小C. Y(H) 隨酸度增大而減小 D. Y(H) 與pH變化無關(guān)5. EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原了個(gè)數(shù)為( C )。A.2 B.4 C.6 D.86. 以鉻黑T為指示劑，用EDTA溶液滴定Mg2+，可選擇的緩沖溶液為( C )。A.KHC8H4O4HCl B.KH2PO4Na2H

36、PO4C.NH4ClNH3H2O D.NaAcHAc7. 實(shí)際工作中所用的EDTA是指( D ) AH4Y BH6Y2+ CNa2H2Y DNa2H2Y.2H2O8. 鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色， pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫紅 藍(lán) 橙使用該指示劑的酸度范圍是( C ) ApH 11.6 CpH = 6.311.6 DpH = 6.319. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是( C )。A. Mg2+含量 B. Ca2+含量

37、C. Ca2+、Mg2+總量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量11. Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有( D )。A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封閉作用12. 標(biāo)定EDTA時(shí)所用的基準(zhǔn)物CaCO3中含有微量Na2CO3，則標(biāo)定結(jié)果將(B?)。A偏低 B偏高 C無影響13. 用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致( C )。 A終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)B在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前C使EDTA與指示劑作用緩慢，終點(diǎn)延長(zhǎng)D與指示劑形成沉淀，使其失去作用14. 在pH=5.0時(shí)，下列0.01 molL-1金屬離子溶

38、液中，可用EDTA標(biāo)液直接準(zhǔn)確滴定的是( D )。A. Mg2+ B. Mn2+ C. Ca2+ D. Zn2+15. 在含ZnY的氨性緩沖液中加入KCN，以鉻黑T為指示劑，為滴定析出的EDTA，應(yīng)選擇的金屬離子是( B )。 A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Pb2+ 16. aM(L)=1表示(M與L沒有副反應(yīng) )。17. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是(C)。 A. Mg2+量 B. Ca2+量 C. Ca2+, Mg2+總量 D. Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3

39、+總量18. 以EDTA作為滴定劑，下列敘述中錯(cuò)誤的是(C) A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物MHY B. 在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物MOHY C. 不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合物19.EDTA滴定金屬離子,準(zhǔn)確滴定(Et0.1%)的條件是( D )。 A. lgK(MY)6.0 B. lgK(MY)6.0 C. lgc計(jì)K(MY)6.0 D. lgc計(jì)K(MY)6.020. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的方法是( D )。 A. 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B. 加

40、入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ C. 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D. 在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+21. 某一Fe3+和Mg2+混合液，可實(shí)現(xiàn)分別測(cè)定的方法是(A)。 A控制溶液酸度用EDTA滴定 B沉淀掩蔽用EDTA滴定C氧化還原掩蔽EDTA滴定 D氧化還原滴定，與EDTA滴定1. 用間接碘量法測(cè)定銅鹽中的銅時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對(duì)分析結(jié)果 A。A 產(chǎn)生正誤差 B 產(chǎn)生負(fù)誤差 C 沒有影響2. 用間接碘量法滴定含有Fe3+的Cu2+試液時(shí)，KI應(yīng)在 B 加入。 A 改變鐵離子的存在價(jià)態(tài)前 B 改變鐵離子的存在價(jià)態(tài)

41、后C 臨近終點(diǎn)時(shí)加入 D 終點(diǎn)時(shí)加入3. 間接碘量法中淀粉指示劑應(yīng)在 B 時(shí)加入。A 滴定開始B 滴定至近終點(diǎn)C 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定近50%D 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%4. 為下列滴定選擇適宜的指示劑。A 鐵銨礬 B 淀粉 C 熒光黃 D 自身指示劑1 以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度B 2 以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵礦石中的全鐵 D 以I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅鹽中銅的含量 B 5. 用比較法標(biāo)定碘標(biāo)液的濃度時(shí)，常用于滴定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 C 。 A H2SO4 B KBrO3 C Na2S2O3 D K2Cr2O76. 為使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則須加 A 。A 酸 B 氧化劑 C

42、 還原劑 D 堿7. 條件電極電位是指 C 。 A 標(biāo)準(zhǔn)電極電位 B 電對(duì)的氧化形和還原形的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位 C 在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界影響因素（酸度、絡(luò)合、等）后的實(shí)際電極電位 D 電對(duì)的氧化形和還原形的濃度比率等于1時(shí)的電極電位8. 在酸性溶液中，用草酸鹽標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，滴定應(yīng) C 。 A像酸堿滴定一樣快速進(jìn)行 B開始快而后慢 C開始慢而后逐漸加快 D一直保持緩慢9. 下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)？ (1) MnO4-滴定 Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快 D ； (2) MnO4-滴定 C2O42-時(shí)，速度由慢到快 B ； A

43、 催化反應(yīng) B 自動(dòng)催化反應(yīng) C 副反應(yīng) D 誘導(dǎo)反應(yīng)10. 在未加Mn2+的酸性溶液中，用草酸鹽標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，若將滴定速度分為三個(gè)階段，則正確的滴定操作是 C。 A 快快快 B 快慢快 C 慢快慢 D 慢慢快11. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入 溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電極電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。A A 鄰二氮菲 B HCl C NH4Cl D H2SO4 12. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差 D 。 A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V 13. 已知 =1.44 V， =0

44、.68 V，則反應(yīng) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為 D 。 A 1.110-18 B 92.5 C 36.2 D 2.8106 14. 用氧化還原法測(cè)定鋇的含量時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾、洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出得I2用Na2S3O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則BaCl2與Na2S3O3的物質(zhì)的量之比為B 。 A1：2 B1：12 C1：3 D1：615. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述 溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度影響）。C A鄰二氮菲 BHCl CH3PO4 DH2SO416.

45、 間接碘量法常用的基準(zhǔn)物是C 。 A H2C2O42H2O B KMnO4 CK2Cr2O7 DNa2C2O417. 在含有少量Sn2+離子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+離子的干擾，宜采用 C 。 A 控制酸度法 B 絡(luò)合掩蔽法 C 氧化還原掩蔽法 D 離子交換法18. 間接碘量法滴至終點(diǎn)后，若蘭色又很快( 30 s)出現(xiàn)，則說明 A 。 A.基準(zhǔn)物K2Cr2O7與KI的反應(yīng)不完全 B.空氣中的氧氧化了I- C.Na2S2O3還原I2不完全 D.K2Cr2O7和Na2S2O3兩者發(fā)生了反應(yīng)19. 在高酸度鹽酸溶液中，為確保KMnO4滴定鐵礦石中鐵含量的準(zhǔn)確度，防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生，滴定開始前應(yīng)向溶液中加入A 和