從海水中提取溴和碘

1、溴和碘在陸上含量極少，只能從海水中提??！,一、從海水中提取的元素溴和碘,（一）溴和碘的提取,1.提取溴,步驟： 濃縮（concentration ）,原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-,氧化(oxidation ),提取(extraction ),（從食鹽化工的尾料中提取溴）,*溴的物理性質(zhì)：,深紅棕色、密度比水大的液體，易揮發(fā)、有刺激性氣味， 具有強(qiáng)腐蝕性,溴蒸汽為紅棕色,（液溴的保存：棕色瓶、冷暗處，水封保存）,思考：如何提高溴單質(zhì)的濃度呢？,提示：溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們?cè)谒械拇蟮亩啵?利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的

2、溶液里提取出來(lái)的方法。,* *萃?。?萃取的條件： 萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng) 萃取劑與原溶劑互不相溶. 萃取劑比原溶劑的溶解能力強(qiáng),如：CCl4( 水);苯、汽油（ 水）,物理方法,把少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl4溶液，觀察現(xiàn)象,若用汽油或苯去萃取溴單質(zhì)呢？,萃取,（分液漏斗）,實(shí)驗(yàn)一： 溴的溶解性實(shí)驗(yàn),2.提取碘,（書P40學(xué)生實(shí)驗(yàn)）,思考,1.首先確定碘元素在海帶中的存在形式（游離態(tài)還是化合態(tài)? ）,提示：碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),2.為什么要灼燒干海帶得到海帶灰，目的是什么？,結(jié)論：碘元素在海帶中以化合態(tài)存在,（參看書P40 “化學(xué)密信”）,使其中的有機(jī)物燒成CO2和H2O,留

3、下無(wú)機(jī)物， 同時(shí)使碘的有機(jī)化合物變成無(wú)機(jī)的碘化物,4.碘元素在海帶中以化合態(tài)存在， 如何把碘由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)并分離出來(lái)？,（原理：Cl2+2I- I2 + 2Cl-）,答：用氯水將其氧化成碘單質(zhì),3.海帶灰常用水浸泡，想一想主要是什么離子留下了？,答：經(jīng)過(guò)水浸泡后，溶液中存在著較多的碘離子（I-),海帶,海帶灰,含碘單質(zhì)的溶液,碘的有機(jī)溶液,*設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：,實(shí)驗(yàn)二：碘的溶解性實(shí)驗(yàn),注：碘單質(zhì)的酒精溶液為棕褐色，俗稱碘酒,*碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：,紫黑色固體，在水中溶解度很小，但易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 受熱易升華（固體物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 物理變化）,（二）鹵素,1. 鹵 素,氟,氯,溴,

4、碘,非金屬性逐漸減弱,相同點(diǎn)：,最外層7個(gè)電子,易得一個(gè)電子，,不同點(diǎn)：,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,核電荷數(shù),電子層排布,元素符號(hào),F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18,18,7,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具非金屬性,2.鹵 素 單 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì),黃綠色,氣 體,深紅棕色,液 體,紫黑色,固 體,淡黃綠色,氣 體,逐 漸 增 大,逐 漸 升 高,*劇烈 反應(yīng),226cm3,4.16g,0.029g,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)氟、氯、溴、碘 在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性,相同點(diǎn)：,不同點(diǎn)

5、：,最外層都有7個(gè)e-,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,得e-的能力逐漸減弱，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱,討論,水溶液為氫氟酸，能腐蝕玻璃,3. 鹵素的化學(xué)性質(zhì),（1）鹵素與氫氣的反應(yīng),判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),不是,是,可逆反應(yīng)： 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。,如Cl2 H2O HClHClO,根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。,（2）鹵素與水的反應(yīng),反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生,Cl2 H2O HClHClO,Br2 H2O HBrHBrO,通式：X2

6、 H2O HXHXO（X:Cl、Br、I）,（3）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng),藥品：氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液要求：設(shè)計(jì)鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng),請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)的?觀察到什么現(xiàn)象，得到什么結(jié)論。,化學(xué)方程式如何書寫？,Cl2置換出Br2,Cl2置換出I2,Br2置換出I2,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,離子方程式,Cl2+2I- I2 + 2Cl-,Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-,Br2+2I- I2 + 2Br-,注意區(qū)分離子方程式、化學(xué)方程式和電離方程式,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,歸納：溴和碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色

7、變化,4.實(shí)驗(yàn)室制備鹵化氫（HX）,a.實(shí)驗(yàn)室制備氟化氫、氯化氫,（必需放在鉛皿中反應(yīng)?。?b.實(shí)驗(yàn)室制備溴化氫、碘化氫,5.怎樣檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-,思考和討論： 用什么化學(xué)方法來(lái)檢驗(yàn)一瓶水是蒸餾水還是自來(lái)水？,那么Br-和I-呢？,思考：如果還存在SO42-，如何排除干擾呢？,*鹵化銀見(jiàn)光易分解： 2AgX 2Ag+X2 ( X:Cl、Br、I ),拓展視野：P41、P42,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性， 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性：,與氫反

8、應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性：,碘遇淀粉顯藍(lán)色。,反 應(yīng) 通 式,鹵素與H2O反應(yīng)： X2 + H2O HX+HXO (注：XF),注意： I2與Fe的反應(yīng),方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是： A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化鉀淀粉試液 2. 有下列四種溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1）能跟氯水混合而大量共存的是 。 （2）能跟溴水混合而大量共存的是 。 （3）能跟碘水混合而大量共存的是 。,B,KF、 AlCl3,KF、AlCl3、MgBr2,都可,練習(xí),3.

9、實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的 碘，可用 洗滌；對(duì)制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。,酒精,濃鹽酸,稀鹽酸,回顧：我們已經(jīng)知道了氯氣得化學(xué)性質(zhì)非?；顫?回憶一下我們以前在初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型是怎樣呢？,化學(xué)方程式是化學(xué)家的交流語(yǔ)言不是雜亂無(wú)章的，而是有規(guī)律可尋的！只有在從本質(zhì)上掌握一般原理，才會(huì)很輕松的去書寫化學(xué)方程式.,A.物質(zhì)變化的四種基本類型,復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的分類：,注意：這種分類方法不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)！,B.按反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化分：,*各種反應(yīng)之間的關(guān)系,氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反

10、應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)！ 化合與分解反應(yīng)有部分是非氧化還原反應(yīng)。,怎樣的化合反應(yīng)與分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？,顯然，四種基本反應(yīng)不能包括所有的反應(yīng)， 因?yàn)橛械难趸€原反應(yīng)不屬于其任一種！,判斷方法,二、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),1、定義： 凡是參加反應(yīng)的物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)。,化合價(jià)上升，失電子，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)下降，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),0,1,2,0,注：在同一反應(yīng)里，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)下降,2. 即：化合價(jià)得升降是氧化還原反應(yīng)的特征,練習(xí)（1）下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)

11、？,（1）CuO+H2= Cu+H2O （2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO46+2H2O （3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 （4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （5）Fe2O3+3CO=Fe+3CO2,那么引起化合價(jià)升降的原因是什么呢?,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),失去電子,電子對(duì)偏離,得到電子,電子對(duì)偏向,3.本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子得失（或偏移）。,其中： 氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還原。,即：氧化劑 - 還原產(chǎn)物 還原劑 - 氧化產(chǎn)物

12、,（有 氧化性）,（有 還原性）,還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。,氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)生成物,還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)生成物,氧化劑,氧化劑,還原劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,被還原,被氧化,（有 氧化性）,（有 還原性）,較強(qiáng),較強(qiáng),較弱,較弱,練習(xí),（2）下列敘述正確的是 A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） （3）下列敘述中正確的是 （A）元素的單質(zhì)可由氧化

13、或還原含該元素的化合物來(lái)制得 （B）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) （C）陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 （D）含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性,B、D,A、D,（3）根據(jù)下列反應(yīng)： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。,反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2 反應(yīng)中氧化性：氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答案：氧化性：O2I2S,（4）、根據(jù)下列反應(yīng)： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + C

14、uCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,C,（5）下列式子中不正確的是,D,（6）已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O， 若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl

15、，又含37Cl D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為61,B,*常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 常見(jiàn)的氧化劑： A：活潑的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； B：高價(jià)態(tài)的離子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等； C：含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如H2SO4(濃)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等； D：其它特殊物質(zhì)如H2O2、Na2O2等； 常見(jiàn)的還原劑： A：金屬單質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe、Cu等； B：非金屬單質(zhì)如H2、C、P等； C：低價(jià)態(tài)離子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等； D：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如NH3、H2S、SO2、H

16、I、HBr、H2SO3、Na2SO3等。,顯然氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，兩者對(duì)立統(tǒng)一，不可孤立來(lái)看！,小結(jié)：概念之間的關(guān)系：,氧化劑,還原劑,氧化性,還原性,還原 反應(yīng),氧化 反應(yīng),得 電 子,失 電 子,價(jià) 降 低,價(jià) 升 高,被 還 原,被 氧 化,還原 產(chǎn)物,氧化 產(chǎn)物,記憶方法：；升失還氧 降得氧還,實(shí)質(zhì),特征,練習(xí)： （7）已知氯元素最高能呈+7價(jià)，最低呈-1價(jià)。在下列物質(zhì)： Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？為什么？,最高價(jià)不

17、能發(fā)生氧化反應(yīng)： 最低價(jià)不能發(fā)生還原反應(yīng)： 中間價(jià)既可發(fā)生氧化，又可發(fā)生還原反應(yīng)：,（8）某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)降低為零,C,4、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示方法“雙線橋”法與“單線橋”法,（1）雙線橋：表示反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。在線上標(biāo)出“失去”或“得到”電子總數(shù)。,失2e,得2e,+4 -1 +2 0,*“雙線橋”法的含義： .表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程。（寫明化合價(jià)升、降） 表示變價(jià)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移情況。 （寫明得或“+”、失或“”電子的數(shù)目）,* *“雙線橋”的畫法： A.連接反

18、應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。 B.線橋跨越從左邊到右邊。 C.使得失電子總數(shù)相等。,示例：,+2,0,0,+1,失2 e,得2 e,-1,+5,得5e,失5 e,1.氧化劑是？還原劑是？,KIO3 ；KI,2.被氧化的元素是？被還原的元素是？,3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？其質(zhì)量之比是多少？,均為：I2；5：1,4.反應(yīng)中硫酸的作用？,既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！,5.誰(shuí)有氧化性？誰(shuí)有還原性？,0,（2）單線橋：表示反應(yīng)物中不同原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。并在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。,2e-,Cu+Cl2 CuCl2,點(diǎn)燃,*含義：表示氧化還原反應(yīng)過(guò)程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！ * *畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素； B.線橋不跨過(guò)“=”只在左邊從還原劑指向氧化劑； C.寫出得失電子的總數(shù)。,示例：,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2