九年級(jí)科學(xué)尋找金屬變化的規(guī)律

1、第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律,(第一課時(shí) ),一、哪些物質(zhì)是金屬,你能舉出一些你所知道的一些金屬嗎？,元素周期表,金屬：由金屬元素組成的單質(zhì),鋰 Li 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 AI 鉀 K 鈣 Ca 鈦 Ti 鉻 Cr 錳 Mn 鐵 Fe 鎳 Ni 銅 Cu 鋅 Zn 銫 Cs 鋇 Ba 鎢 W 鈀 Pd 銀 Ag 錫 Sn 鐳 Ra 銥 Ir 鉑 Pt 金 Au 汞 Hg 鉈 Ti 鉛 Pb 鉍 Bi 鈾 U,思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒(méi)有金字旁，而卻是個(gè)水字底？,汞在常溫下呈液態(tài),鈀,鋇,鉍,鉑,鈣,汞（水銀）,鉀,鎂,金,鐳,鋰,鋁,錳,鈉,鎳,鉛礦石,銫,鉈,鈦,鐵,鈾,討論：

2、在日常生活中哪些地方用到金屬？,生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn),思考：請(qǐng)舉出你所知道的一種金屬的用途，你知道為什么這種金屬具有這種用途嗎？,1、提出問(wèn)題：金屬的性質(zhì)與用途有什么關(guān)系？,金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系,2、根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：,3、方案, 分析常見(jiàn)的金屬有哪些物理性質(zhì) ?,分析常見(jiàn)的金屬有哪些用途？,分析常見(jiàn)金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？,常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)：有光澤、有延展性、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等。,4、事實(shí)證據(jù)：,4、事實(shí)證據(jù),金、銀 有金屬光澤 做裝飾品,鎢 熔點(diǎn)高 做燈絲,鋼鐵 硬度大 做菜刀、錘子,汞 常溫

3、下液態(tài) 做溫度計(jì),5、分析：金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系,金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的用途反映金屬的性質(zhì)。,【討論】 1、為什么菜刀、錘子、鐮刀用鐵做而不用鉛做？ 2、為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如果用錫制，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 3、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境影響等多種因素。,2、炒菜用的鋼鐵制鍋鏟上部，常加一木柄和塑料柄，這說(shuō)明了鐵具有的性質(zhì)是（） 鐵是熱的導(dǎo)體 鐵的電

4、的導(dǎo)體 鐵在空氣中易生銹 鐵不耐酸、堿腐蝕,導(dǎo)電,A,練習(xí)題：,1、盛放在油罐車內(nèi)的在石油產(chǎn)品振蕩后會(huì)產(chǎn)生靜電，所以在油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的性。,3、世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染之一，鋁的下列應(yīng)用必須控制的是（ ） A、用鋁合金制門窗 B、用鋁合金做飛機(jī)材料 C、用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐 D、用金屬鋁制電線,C,地殼中含量最高的金屬元素鋁 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵 導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬銀 硬度最高的金屬鉻 熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞 密度最大的金屬鋨 密度最小的金屬鋰,【資料】金屬之最,練習(xí)題： 1、下列生活用品中，由金屬材料制成的是（ ） A、塑料袋 B、玻璃杯

5、 C、鐵鍋 D、磁碗,C,A,B,2、常溫下呈液態(tài)的金屬是( ) A、Hg B、Ag C、Mg D、Ni,3、下列對(duì)銅的物理性質(zhì)描述錯(cuò)誤碼的是( ) A、銅的密度為8.9103千克/米3 B、單質(zhì)銅具有銀白色的金屬光澤. C、銅的導(dǎo)電能力相當(dāng)好,金屬中導(dǎo)電能力僅次于銀 D、銅具有很好的導(dǎo)熱性能.,練習(xí)題：,A,4下列各種中,錯(cuò)誤碼的是（ ） A.容易導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬. B.金屬一般都有良好的導(dǎo)熱性 C.金屬一般都有金屬光澤. D.金屬的中文名稱中一般都有金字旁.,6.在飛機(jī)上,現(xiàn)在有許多部件是用鋁來(lái)代替的(原來(lái)都是用鋼鐵做的),你能推測(cè)這是利用了什么性質(zhì)?這樣做的目的又是什么?,答:這是利用

6、了鋁的密度比鐵要小的性質(zhì),這樣做的目的是為了減輕飛機(jī)本身的自重,可以多載人或貨.,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？,第二課時(shí),實(shí)驗(yàn)：,1、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？ 不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？,鎂條,表面變黑,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)：,2、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸 的試管中，觀察現(xiàn)象。,黑色逐漸消失，溶液變藍(lán)色,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)1：,1、K Ca Na在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。 3、 Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。

7、 4、Pt Au不與氧氣反應(yīng)。,常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，在表面形成一層保護(hù)膜。,例如： 1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 2、鐵在潮濕的空氣里會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）,鐵在氧氣里燃燒會(huì)生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說(shuō)明什么？,思考,同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成不同的物質(zhì)。,實(shí)驗(yàn):,將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_,鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡,思考：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物

8、質(zhì)？為什么？,2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2,注意：切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì),思考：,是否所有的金屬都能 被酸腐蝕？,實(shí)驗(yàn)：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：,放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)_，此氣體應(yīng)是_,有爆鳴聲,氫氣,實(shí)驗(yàn)：3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：,放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。,Mg+H2SO4=

9、MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,4、鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。,銅,金屬的化學(xué)性質(zhì)2：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Cu與稀HCl不反應(yīng),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Cu與稀H2SO4不反應(yīng),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,思考,置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

10、,下述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？,單質(zhì),+,化合物,=,化合物,+,單質(zhì),A+BC=B+AC,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,互相交換位置,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,A + BC = B + AC,請(qǐng)思考?,置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系？,比較：四種基本反應(yīng)類型,兩種或兩種以上,兩種或兩種以上,兩種化合物,一種單質(zhì)和一種化合物,一種,一種,兩種新化合物,一種新單質(zhì)和一種新化合物,四種反應(yīng)并列存在，合稱為 四大基本反應(yīng)類型,判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,6.H2+CuO=Cu+H2O 7.CO+CuO=Cu+

11、CO2 8.Zn+2HCl=ZnCl2+H2,金屬的化學(xué)性質(zhì)：,CuSO4溶液中放入鐵絲 FeSO4中浸入一段銅絲,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，但銅不能置換鐵。 原因：活潑性 Fe Cu,金屬鹽新鹽新金屬,AgNO3溶液中放入銅絲 ZnSO4中浸入一端銅絲,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成 無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明：銅可以將銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，但不能置換出鋅。 原因：活潑性 Zn Cu Ag,根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活潑程度（金屬活動(dòng)性），并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把

12、氫也列入其中，應(yīng)如何排列?,MgZnHCu,根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。,金屬活潑性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活潑性逐漸減弱,應(yīng)用及注意：,K、Ca、Na非?；顫姡梢詮乃袑渲脫Q出來(lái)，所以寫化學(xué)方程式時(shí)不能用K、Ca、Na去置換其它的金屬 氫以前的金屬可與酸置換出氫氣 排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？ 能否用鐵制的容器配制波爾多液？為什么？,思考：,你知道濕法煉銅原理是什么？能用化學(xué)方程式

13、表示嗎？,思考：,已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,把一塊金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中 將一小塊金屬鉀放入1小杯硫酸銅溶液中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：,銅粉中含有少量的鐵粉 FeCl2中含有少量的CuCl2,除雜原則：將雜質(zhì)從樣品中分離出去?？蓪⑵渲苯舆^(guò)濾或轉(zhuǎn)變成其它成分過(guò)濾或轉(zhuǎn)變成主體成分除去。,鐵粉可以直接用磁鐵（物理方法），化學(xué)方法：利用鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)而銅不可以，將鐵通過(guò)反應(yīng)而消耗，最終過(guò)濾得到銅。,只能用化學(xué)方法：利用鐵可以和CuCl2反應(yīng)而不可以和FeCl2反應(yīng)，并且反應(yīng)后，CuCl2被轉(zhuǎn)化為FeCl

14、2,置換出來(lái)的銅通過(guò)過(guò)濾而除去。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 用濃鹽酸制取氫氣，會(huì)使制得的氫氣不純（因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性） 銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。,思考,31(5分)為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 將鋅粒放人CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； 將鋅片插人Hg(N03)2溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入ZnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)小林同

15、學(xué)得出的結(jié)論是_，要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是_。 (2)為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為可用_步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是_。,26(6分)鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過(guò)程如下： 提出假設(shè)a、Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)。 b、Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)。 查閱資料鈦能與鹽酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 操作分析三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是_。 A除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 C使反應(yīng)金屬溫度相同，易

16、反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)原假設(shè)中不正確(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)。 結(jié)論應(yīng)用能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液(含硫酸銅）_。,5.著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”對(duì)傳統(tǒng)的純 堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行 了大膽革新，成為當(dāng)時(shí)世界上 最先進(jìn)的制堿法。純堿是重要的 化工產(chǎn)品，用 途廣泛。現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料 制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),C,石灰石:CaCO3 碳酸鈉:Na2CO3 水:H2O 氫氧化鈉:NaOH 第一步 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2

17、第二步 生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 第三步 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換的反應(yīng)的是（）、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、 Mg+2HCl=MgCl2+H2、 CO+CuO=Cu+CO2,D,、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將 A增加 B減少 C不變 D無(wú)法確定,、據(jù)2003年7月13日題為的文章,有人利用攝影店的定影液,每年收回價(jià)值約為20萬(wàn)元的銀.一種回收方法的反應(yīng)原理是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,這個(gè)反應(yīng)屬于,A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 無(wú)法確定,、真金不怕火煉的本意是（ ） A 金子很貴 B 金的熔點(diǎn)很高 C 金的導(dǎo)熱性良好 D 金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,11、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲 在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中