高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案

1、廣東省惠陽市第一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住金屬通性、用途、冶煉 2、記住合金的性能、用途 【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)難點(diǎn) ：金屬通性、用途、冶煉【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】1、完成預(yù)習(xí)案形成完整的知識體系。預(yù)習(xí)案一、知識梳理1金屬的物理性質(zhì)金屬具有共同的物理性質(zhì)(金屬光澤、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等)。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈_色，但_等少數(shù)金屬有特殊顏色。除_外，常溫下金屬都是固體。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是_(0.534 gcm3)，常見金屬中密度最大的是_(Pt，俗稱白金，21.45 gcm3)。金屬中硬度最大是_(Cr)。金屬的熔、沸點(diǎn)相差也很大，_的熔點(diǎn)都低

2、于水的沸點(diǎn)(100)，而熔點(diǎn)最高的_達(dá)到3 410 。金屬可分成重金屬和輕金屬(以單質(zhì)密度_gcm3為界)、有色金屬和黑色金屬(冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬)、常見金屬和稀有金屬(根據(jù)含量)等。2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬只有正價無 價(1)易與O2、Cl2、Br2等非金屬反應(yīng)；(2)大多數(shù)能與H2O反應(yīng)；(3)大多數(shù)能與酸反應(yīng)；(4)一般能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。合金1合金的定義合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有_特性的物質(zhì)。2合金的性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_。(2)合金的硬度一

3、般比它的各成分金屬的硬度_3常見的合金(1)我國最早使用的合金是_，銅合金的種類很多，除青銅外，常見的還有_(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和_(含Ni、Zn、Mn)。(2)鐵的合金有生鐵和鋼，其中_是用量最大、用途最廣泛的合金。根據(jù)化學(xué)成分，可以把鋼分為兩大類：_和_。其中碳素鋼又可分為低碳鋼(含碳量低于0.3%)、中碳鋼(含碳量為0.3%0.6%)和高碳鋼(含碳量高于0.6%)，合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。(3)鎂鋁合金的強(qiáng)度大、硬度大，密度小，常用于飛機(jī)、火箭、輪船等制造業(yè)。4正確選用金屬材料在進(jìn)行金屬材料的選擇時，常常要考慮以下幾個方面：(1)主要用途、外觀(即實(shí)用美觀)。(2

4、)價格、加工難度、日常維修、環(huán)境保護(hù)、物盡其用等。(3)物理性質(zhì)，如密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)，如對水的作用，耐腐蝕性等。二、基礎(chǔ)自測：1怎樣判斷金屬活動順序？金屬性與電子得失的多少有關(guān)嗎？2金屬的冶煉與其單質(zhì)的使用早晚與什么有關(guān)？ 3合金是混合物，還是化合物？能否用實(shí)驗來驗證？探究案合作探究：一、金屬的活動順序表的應(yīng)用金屬在_中失去電子生成陽離子的能力依次_，對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強(qiáng)。該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：1判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)排在_前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。2判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其_溶液中置換

5、出來，生成_和_。3判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)(1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與_水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(2)活潑金屬(Mg、Al)可與_水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物；(4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。4判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動順序表前面的金屬為_極。(1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬_電子被_，形成金屬陽離子進(jìn)入溶液。(2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H，中性條件下為H2O和O2)在_極上得到電子被還原。5判斷金屬在自然界的存在狀態(tài)6判斷

6、金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越_，越_分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。7判斷金屬的冶煉方法金屬冶煉是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。二、金屬的冶煉1冶煉原理金屬的冶煉是利用_反應(yīng)原理，在一定條件下，用_法把金屬離子_成金屬單質(zhì)。2金屬冶煉的步驟大多數(shù)金屬礦石里含有雜質(zhì)，其冶煉過程一般可分為三個步驟：第一步是_，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是_，利用_反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還成金屬單質(zhì)；第三步是_，采用一定的方法，提煉純金屬。3金屬的冶煉方法二、總結(jié)整理：訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測：1判斷正誤(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂()(3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的()(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加()2合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A BC D3金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是