七中高二半期考試化學(xué)試卷

1、高級中學(xué)二年級考試化學(xué)試卷高級中學(xué)二年級考試化學(xué)試卷第I卷選擇問題(共4848分)1，選擇問題(每個問題只有一個選擇問題2分，共48分)1，以下錯誤的是a .最低能量的原子被稱為基態(tài)原子b . 2P，3d，4f能量級的軌道數(shù)依次在d .相同的原子中根據(jù)下表列出的數(shù)據(jù)判斷錯誤的是，元素x y I I I A .元素y的一般化合價是3價B，元素x是I A族的元素c .元素x和氧形成化合物的情況下，化學(xué)式可能是X2O2 D，對R的以下解釋是，A. R的氧化物都可以溶于水B，R的最高價的氧化物。所有H2RO3 C. R的氧化物都可以與NaOH反應(yīng)。d，R是非金屬元素5，3周期元素的原子R。那個最外層P

2、能級只有一對電子。含氧酸的Na鹽是A.NaROB. NaRO2C。NaRO3D。不能牙齒為NaRO4 6，不能成為以下各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2S22P2和2S22P4B。3S23P4和2S2P4C。3S2和22S2P4C.3S2。彼此的化學(xué)性質(zhì)是A，原子核外M層有兩個電子的X原子和原子核外N層有兩個電子的Y原子B，原子核外電子排列成1S2的X原子和原子核外電子排列成1S22S2的Y原子C，在最外層只有一個電子的X，Y原子D，2P軌道中有空軌道的X原子和在3P軌道中有空軌道的Y原子8，A與水分子氫鍵相關(guān)的C、HF、HCl、HBr、HI 4茄子物質(zhì)的沸點為D、干冰、氯化銨

3、分別加熱變成氣體的粒子間相互作用相同的類型9，以下模型分別是B12、SF6、S8、HCN結(jié)構(gòu)單位。以下是A，32gS8分子中0.125mlosp3-sp3鍵B，SF6由極性鍵組成的非極性分子C，1molHCN分子中2mol鍵和2mol鍵D，包含單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元中30個BB鍵，20個三角形10個磷酸鹽，兩個茄子鈉鹽(a，Na2HPO3可以與亞因酸的酸鹽B，亞因酸低于HClO3酸性C，1molNaH2PO3最多可以與包含2molNaOH的溶液反應(yīng)。d，在亞因酸分子結(jié)構(gòu)中，P原子混雜在一起。下圖顯示了由n個C60連接組成的物質(zhì)x。下面的相關(guān)說法是，A，X難以溶于水B，在一定條件下，X是H2和加成反應(yīng)

4、C，X是碳的同素異構(gòu)體D。x的摩爾質(zhì)量為720n 12，“新漆”火箭使用的燃料仍然可以看到，2個二亞甲基和1個氨取代了氨分子中的3個氫原子。以下對二甲基的看法是，由A，碳，氫，氮三種茄子元素組成的B，所有N，C原子在同一平面上。)負(fù)離子A在正方形中，陽離子B分別位于頂點和面中心，牙齒晶體的化學(xué)式為A，B7A4B，B4A7C，B2AD，BA2 14，BF3熔點和沸點都較低。下面的相關(guān)敘述是A，BF3分子中鍵和鍵之間的角度為1200B。非極性分子D，BF3分子立體結(jié)構(gòu)為CO32-等15，有機(jī)分子中具有手性碳原子的化合物必須具有光學(xué)活性。任何具有手性的有機(jī)體現(xiàn)在都希望牙齒物質(zhì)不含手性碳原子，從而失去

5、光學(xué)活性。下一個反應(yīng)是A，氧化反應(yīng)B，燃燒反應(yīng)C，水解反應(yīng)D，加成反應(yīng)16，BrCH=CHBr分子中CBr鍵使用的成鍵軌道是A，sppB，sp2sC。以下說法是A，H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，包含1molH3BO3牙齒的晶體中含有6mol氫C，分子中B，O的最外層都是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D，B原子雜化力的類型SP2。同一層分子間的主要作用力是范德華力18，以下的話是正確的：A，除稀有氣體外的非金屬元素可以產(chǎn)生不再有價值的氧酸B，如果IIA某元素的原子序數(shù)是M，那么同一周期IIIA元素的原子序數(shù)必須形成M1C，NH3牙齒分子間的氫鍵。因此，溶解沸點高于SbH3 D，由IA族和VIA族元素形成的原

6、子守備1: 1，電子總數(shù)38的化合物，含有共價鍵的離子化合物19，常溫下的單質(zhì)硫主要可以S8形式存在。加熱時，S8轉(zhuǎn)換為S6、S4、S2等。溫度達(dá)到7500C時，硫蒸汽主要以S2形式(92%)存在。以下錯誤的是A，無論哪個硫分子完全燃燒，將SO2B，S8轉(zhuǎn)換為S6，S4，S2是化學(xué)變化C，將硫團(tuán)質(zhì)加熱到空氣中7500C，S2D，S8，S6，S4，S2是關(guān)于同素異形體20，氫鍵的下一個說法HF的水溶液中有4這是因為前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵。d，H2O的穩(wěn)定性很強(qiáng)。分子之間可以形成氫鍵21，對一些實驗的下一個理論解釋是正確的，因為A B C D 22，對有機(jī)物分子的下一個敘述不正確，

7、A，乙烯分子中有一個sp2-sp2鍵和一個p-p鍵B，乙炔每個碳原子都有兩個未夾雜的2P軌道。它們之間有兩個鍵C，乙烷，兩個C原子都是SP3雜化的，分子中總共有六個鍵D，苯分子每個碳原子都有未參與的P軌道。在這兩者之間，大鍵23，NA表示av gardo常量的值，下面是A，0.1mol椅子環(huán)乙烷中包含的CC數(shù)為0.6NA B，0.2molPCl5分子中的鍵數(shù)為NA C，N結(jié)構(gòu)，則gN60的NN鍵數(shù)為1.5NA D，標(biāo)準(zhǔn)的2.2L CCl4的CCl鍵數(shù)為0.4其中，a是非極性分子，只有非極性結(jié)合。b由4個原子組成，極性和非極性相結(jié)合。c由8個原子組成。A、B、C在常溫下分別溶解于A、固體、液體、

8、液體B、氣體、氣體C、液體、液體、氣體D、氣體、液體、氣體實驗事實上，溶于SO2水的溶液將導(dǎo)電白色解釋為四面體分子理論。SO2是電解質(zhì)白色分子中PP之間的結(jié)合角。109028 1體積的水可以溶解700體積。氨極性分子形成氫鍵，水和微弱反應(yīng)HF的沸點比HCl HCL的鍵長。選擇題(共5252分)2，(牙齒問題共1個小問題，共10分)25，下表是元素周期表的一部分。表中列出的字母分別代表化學(xué)元素。AB EF J L M K C G D HI表示：(1)寫入紀(jì)寧狀態(tài)時，J的電子排布_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，L的原子序數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _b，J位

9、于元素周期表的第四個周期，IVB族中，屬于D區(qū)元素。c，F(xiàn)元素周期表中的第三個周期，IIA族屬于S區(qū)元素。根據(jù)d、I元素周期表中的第三個周期、VIIA族、ds區(qū)域元素(3)對角規(guī)則和已知元素屬性，回答以下問題：b元素最高氧化物的水合物和E元素最高價氧化物的水合物溶液反應(yīng)的離子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 以下相關(guān)主張是正確的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A，第一個電離能G F E； b、電負(fù)性D C；c，原子半徑E B；D，假設(shè)最高價含氧酸的酸性I H (5)稀有氣體為非金屬元素，元素周期表有限，元素周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _非金屬，8周

10、期元素為_ _ _ _ _ _ _第三，(C (1)寫入紀(jì)寧狀態(tài)時，b的電子排布圖表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ E2C的結(jié)構(gòu)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _標(biāo)題要求DC3中心原子混合方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；EC4-粒子的關(guān)鍵角度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _；BC32-粒子的關(guān)鍵角度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；DE2分子的立體圖_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B2A2分子的立體圖_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)分子A2BC2，由a、b、c三個茄子元素組成，中間按鈕的數(shù)量為(5)根據(jù)等電子原理，BC和等電子離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3

12、2(1)氮N2H4可用作火箭燃料，氮分子中N原子的雜化類型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)N3-與許多粒子一樣的電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)已知粒子的結(jié)構(gòu)，N3-的立體結(jié)構(gòu)為_ _ _ _ _ _。(3)與N2H62- NH4相比，_ _ _ _ _ A，中心原子具有相同水平電子代數(shù)的b，中心原子混合類型的c，中心原子經(jīng)典子(5)X中的所有電子都充滿了K，L，M的三個電子層，這與N3-形成的晶體細(xì)胞結(jié)構(gòu)相同。x離子符號_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，牙齒晶體的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第四，(牙齒問題共兩個小問題，共20分)28，電鍍在生產(chǎn)生活中

13、應(yīng)用很廣。I，Cr元素形成的氯化鉻酸(CrO2Cl2)，在有機(jī)合成中用作氧化劑或氯化物，可以與很多有機(jī)物反應(yīng)。(1)CrO2Cl2室溫下可與深紅色液體CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2分子是_ _(充滿“極性”或“非極性”)分子，牙齒分子的立體結(jié)構(gòu)為_II，Cu可以形成多種復(fù)合物。(2)在含有硫酸銅水溶液的試管中，一個接一個地放入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)氨下降，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。連續(xù)發(fā)生的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(

14、3)在濃藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體。深藍(lán)色化學(xué)式根據(jù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)上述實驗過程判斷NH3、H2O和Cu2的配位能力。填充NH2 _ _ _ _ _ _ _ H2O(，=或)。III，Ni(CO)6是正八面體結(jié)構(gòu)。在這里，鎳原子位于正八面體的中心，配體CO分子位于正體的六個頂點。(5)如果將牙齒中的兩個CO配位體改為NH3以獲得新的配合物，則以下物質(zhì)中的徐璐同分鏈?zhǔn)莀 _ _ _(填寫字母編號，隨機(jī)填寫一組)。圖中黑點為NH3，圓圈省略了CO，Ni)29，圖表法，影像法是常用的科學(xué)研究方法。I，第一電離能量是指氣體基態(tài)原子失去電子成為氣體狀態(tài)的正離子所需的能量。下圖是一些元素原子的一階電離能I3牙齒原子序數(shù)的變化圖。(1)Zn的第一次