難溶電解質(zhì)的溶解平衡.ppt

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,何謂溶解度（S）？,在一定溫度下，某物質(zhì)在100g 溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量,按照溶解度的大小，可分為：,結(jié)論：絕對不溶 的物質(zhì)是沒有的,活動與探究：,白色沉淀,黃色沉淀,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + I- = AgI,論一論：什么樣的離子反應(yīng)可以認(rèn)為完全 呢？,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。 2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成溶液的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。,思考與交流,認(rèn)識一：生成沉淀的離子反應(yīng),反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 認(rèn)識二：難溶電解質(zhì)的溶

2、解度盡管很小，但不會等于0。(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。 認(rèn)識三：習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。 認(rèn)識四：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達(dá)到完全。,一、沉淀溶解平衡,1、概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的 速率和沉淀生成速率相等,注意：飽和溶液,2、表示方法：,3、意義：表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中；另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面 （討論）是否表示電離平衡？,AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq),練習(xí)：分

3、別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和 沉淀溶解平衡方程式,CaCO3=Ca2+CO32-,CaCO3 Ca2+CO32-,AgCl=Ag+Cl-,AgCl Ag+Cl-,4、沉淀溶解平衡的特征：,（知識遷移）沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡的特征十分相似，有那些特征呢？,逆： 等： 定： 動： 變：,達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等,達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變,動態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定條件下建立來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡,沉淀溶解與沉淀的形成是一個可逆過程,（再思考）影響沉淀溶解平衡的因素有哪些呢？,5

4、、影響沉淀溶解平衡的因素：,（1）內(nèi)因（決定因素）：,溶質(zhì)本身的性質(zhì),（2）外因：溫度，濃度等,比一比:誰能背誦溶解規(guī)律口訣？,鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不沉淀， 鹽酸鹽除亞汞與銀，硫酸鹽除鋇與鉛,3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：,a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因：,a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。,b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。,練習(xí)： 書寫碘化銀溶解平衡的表達(dá)式,特例： Ca(OH)2, , 不變 不變,不移動 不變 不變, , ,互相考一考：對于平衡

5、AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響?,二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）,1、表示： Ksp,動 動 手,寫出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡 常數(shù)表達(dá)式,寫出MXNY（S） X MYYNX的平衡常數(shù)的表達(dá)式,1、溶度積(K sp )的性質(zhì) (1) 溶度積的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān), (2) 不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下K sp不同。,2 、意義 相同類型的難溶電解質(zhì)： Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 如: K sp (AgCl) K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr AgI,二、溶度積常數(shù)或溶度積(

6、Ksp )：,5 24,3、溶度積規(guī)則,a.當(dāng)QcKSP 時，溶液過飽和，溶解平衡逆向移動，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好變?yōu)轱柡?，建立新的溶解平衡?b.當(dāng)Qc=KSP ，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個過程并沒有停止，只是V沉淀=V溶解。 c.當(dāng)QcKsp時，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶解直至達(dá)到飽和。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,課堂

7、練習(xí),2、有關(guān)溶度積的計算.,.利用溶度積計算某種離子的濃度.,練習(xí).25時， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3求PbI2的飽和溶液中的才c（Pb2+)和c(I-).,c(Pb2+) 1.2 10-3 mol/L,c(I-) 2.410-3 mol/L,.溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算.,練習(xí).25時Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.,S=0.0553g,2、已知AgCl在298K時溶解了1.9210-3gL-1，計算其Ksp。,解：AgCl的摩爾質(zhì)量= 143.5 g mol-1 c = 1.921

8、0-3/143.5 = 1.34 10-5 (molL-1) Ksp = c2 = 1.810-10,1、將足量AgCl分別溶于水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/l的MgCl2溶液中，比較Ag+濃度大小？,答案： ,3、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3，有無CaCO3生成呢？,Ca2+ =CO32-= 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此無 CaCO3沉淀生成

9、。,4、已知Ksp,AgCl1.5610-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1,(2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡 2S2 S2,在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,練習(xí)：1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 說法正確的是(AgCl

10、Ksp=1.810-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl,A,2、試用平衡移動原理解釋下列事實 CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。,CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),+H+,HCO3- H2CO3 H2O+CO2,CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),練一練,1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？（已知CaCO3的相對分子質(zhì)量為100),2 、如果將210-4molL-1的Ca

11、Cl2溶液與310-4molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2,疑問3:溶解平衡是怎樣建立的?它與飽和溶液有何關(guān)系?,當(dāng)溶解速率與析出速率相等時,達(dá)溶解平衡,所得溶液為飽和溶液.,練一練,PbI2是一種難溶鹽。取少量PbI2加入盛有50mL水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取2mL上層清液于試管中，逐滴加入AgNO3,現(xiàn)象 ，試用化學(xué)用語表示原因 。,產(chǎn)生黃色沉淀,PbI2 Pb2+2I-,Ag+I-=AgI,溶液中只有離子沒有碳酸鈣 “分子”,電離100%!不存在 電離平衡!,疑問4:化學(xué)平衡狀態(tài)有“動、定、變”等特征，溶解

12、 平衡怎樣呢?,溶解平衡特征： （1）動態(tài)平衡：溶解與析出過程均在進(jìn)行，只是速率相等； （2）離子濃度恒定：相同溫度下，離子濃度不再改變； （3）條件改變平衡隨之改變：外界條件可能使平衡移動。,練一練,在含CaCO3固體的混合液中，當(dāng)改變條件時：,向左移動,增大,向右移動,增大,減小,不移動,不變,不變,向右移動,不變,不變,減小,疑問5:碳酸鈣達(dá)溶解平衡時，溶液中離子濃度有多大？,CaCO3(s),Ca2+(aq) + CO32-(aq),25時測得濃度/,7.0710-5,mol/L,7.0710-5,平衡常數(shù):,K=c(Ca2+)c(CO32-),=Ksp,難溶物溶解在飽和溶液中的離子濃

13、度的乘積,-溶度積,P82,=510-9,練一練,寫出下列難溶物溶度積表達(dá)式:,BaSO4 Ba2+SO42-,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,Ksp= c(Ba2+)c(SO42-),Ksp= c(Fe3+)c3(OH-),1.110-10,2.610-39,疑問6:哪些因素會影響溶度積？,1.內(nèi)因:越難溶Ksp越小; 2.溫度:多數(shù)隨溫度升高而增大(個別下降)。,疑問7:引入溶度積Ksp有什么意義呢？,在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（約0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,試判斷有無AgCl生成。（已知：Ksp(AgCl)=1.810-10),試試看

14、,c(Ag+)c(Cl-)=510-810-3=510-11, 1.810-10,無沉淀生成。,疑問8:Ksp與溶解度(s)從不同角度對飽和溶液作出定量 表述，它們之間怎樣轉(zhuǎn)換呢？,背景資料：固體溶解度常用兩種方式表述： 方式1：一定溫度下，每100g水中溶解的最大質(zhì)量（g) S10g：易溶； 1gS10g：可溶； 0.01gS1g：微溶； S0.01g ：難溶。 方式2：飽和溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol/L,Ksp,離子濃度,溶質(zhì)濃度,溶質(zhì)質(zhì)量,1L作1000g,折算,溶解度/g,算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氫氧化 鐵飽和溶液中c(OH-) ,pH , S(

15、Fe(OH)3 g。 （假設(shè)：）,310-10 mol/L,4.5,1.0710-9,4、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,沉淀的生成,生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵 可以加氨水調(diào)pH至7-8,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀劑,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,思考與交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？,加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。,2、以你現(xiàn)有的知識

16、，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。,從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,沉淀的溶解,若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？,討論,固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅,固體迅速溶解，溶液褪色,固體部分溶解，溶液褪色,Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O,Mg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O,實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，觀察實驗現(xiàn)象。,應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生

17、的反應(yīng)。,根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3- H2CO3 H2O+CO2,課堂檢測：,請從溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于鹽酸,原理：,【小結(jié)】 沉淀的生成、溶解實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有： 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶或難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。,沉淀的轉(zhuǎn)化,思考：白色的氫氧化鎂沉

18、淀加入氯化鐵溶液后， 為什么會有紅褐色沉淀生成？ 試用平衡移動原理解釋之。,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，,【實驗3-4】,有白色沉淀析出,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色,沉淀的轉(zhuǎn)化,AgCl,AgI,Ag2S,有黑色沉淀析出,黑色沉淀沒變化,黑色沉淀沒變化,逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？,沉淀的轉(zhuǎn)化,思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？,實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。,沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖,KI = I- + K+,+,AgI(s),s(AgCl)=1.510-4g,s(AgI

19、)=3.710-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。,沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。,沉淀的轉(zhuǎn)化,CaSO4 SO42 + Ca2,+ CO32,CaCO3,應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P64 鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖,CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Mg(OH)2+2

20、H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用飽和Na2CO3 溶液浸泡數(shù)天,疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2,寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式,用鹽酸或 飽氯化銨液,除去水垢,應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,齲齒,應(yīng)用3：齲齒的形成原因及防治方法,牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：,進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。,發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,已知Ca5(PO4)3F的溶解

21、度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因,應(yīng)用4：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?,由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32反應(yīng)生成CO2和水，使CO32濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。,所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。,而SO42不與H結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“

22、鋇餐”。,思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？,限用試劑： 氧化劑:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等,調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅,氧化還原法,應(yīng)用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？,【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有： 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解

23、的方向移動。,課堂練習(xí),練習(xí)1：下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水,B,練習(xí)2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是( ) A.溶液中鈣離子濃度變大 B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C.溶液的PH不變 D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.,C D,練習(xí)3：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO,D,同離子效應(yīng),硫酸中硫酸根濃度大，使

24、平衡左移，不利于沉淀溶解,練習(xí)4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？,練習(xí)5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,*練習(xí)6：硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶

25、液pH發(fā)生變化如圖所示 (1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？ (2)在A點溶液的pH是多少？,0.2mol/L,0.05mol/L,1,沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,沉淀的轉(zhuǎn)化,難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動態(tài)平衡,可以通過改變條件使平衡發(fā)生移動。,沉淀的溶解,鐘乳石的形成其實就是碳酸鈣的沉淀溶解平衡發(fā)生移動的過程。,鐘乳石的形成:石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。,溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強(qiáng)減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。,CaCO3(s) C

26、a2+ (aq)+ CO32-(aq),H2O+CO2,2HCO3-,+,鐘乳石的形成其實就是碳酸鈣的沉淀溶解平衡發(fā)生移動的過程。,視頻中涉及到怎樣的沉淀溶解平衡？,(1)形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 (2)通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)以便分離出去。,【說明】,1、沉淀的生成,a 、難溶于水的鹽或堿溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸,CaCO3 CO32 +Ca2,H,HCO3 H2CO3 H2O+CO2,2、沉

27、淀的溶解,+H+,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液,（實驗34、35沉淀轉(zhuǎn)化）,沉淀溶解的方法有哪些？,(2)方法,加入足量的水,使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體, 如CaCO3溶于鹽酸,使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì),氧化還原法：適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物。,3CuS8HNO33Cu(NO3)23S2NO4H2O,使沉淀轉(zhuǎn)化為配合物,使沉淀轉(zhuǎn)化為其他沉淀,2、沉淀的溶解,想一想：,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,閱讀課本P6364,思考：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式.,沉淀的溶解,1、若使氫氧化鎂沉

28、淀溶解，所依據(jù)的原理是什么？可以采取什么方法？ 2、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、 氯化鐵溶液,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),討論,溶解,沉淀,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,閱讀課本P6364,1、原理：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動,沉淀的溶解,3、實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。,2、方法：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使

29、平衡向沉淀溶解的方向移動,固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅,迅速溶解,逐漸溶解,Mg(OH)22HClMgCl22H2O,Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3H2O,沉淀的溶解,完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,有紅褐色沉淀生成,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),加入鹽酸時，H中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。,加入NH4Cl時，NH4與OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移

30、動。,【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。,【解釋】,CaCO3 Ca2 + CO32,H,HCO3 H2CO3 H2O+CO2,2、沉淀的溶解,沉淀溶解的方法有哪些？,想一想：,(2)方法,加入足量的水,使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體, 如CaCO3溶于鹽酸,使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì),使沉淀轉(zhuǎn)化為其他沉淀,H,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,閱讀課本P6364,沉淀的轉(zhuǎn)化,思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原

31、理解釋之。,原來存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)， 加入Fe3+， Fe3+與OH-結(jié)合生成更難溶的Fe（OH）3，c(OH-)減小,使Mg（OH）2溶解平衡向溶解方向移動，沉淀便轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3。,沉淀的轉(zhuǎn)化,現(xiàn)提供以下藥品: NaCl溶液、AgNO3溶液、 KI溶液、Na2S溶液，需要實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，有哪些可能的途徑？,交流與討論,可能的途徑: AgClAgIAg2S， AgCl Ag2S AgI , Ag2S AgI AgCl， Ag2S AgClAgI AgI AgClAg2S, AgIAg2SAgCl,【實驗】,有白色沉淀析出,

32、白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色,有黑色沉淀析出,黑色沉淀沒變化,黑色沉淀沒變化,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試?yán)闷胶庖苿釉砗蛢煞N沉淀溶解度上的差別加以解釋,并找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點.,實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 顛倒操作步驟,沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。,沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖,KI = I- + K+,+,AgI(S),KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-1

33、7,（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。 （2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。 鍋爐除水垢(課本65頁),3、沉淀的轉(zhuǎn)化,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,閱讀課本P6364,【練習(xí)2】已知AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.61010、4.11015、1.51016。將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _

34、_ 。 出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ _ _,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,白色,淺黃色,黃色,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,CaSO4 SO42 + Ca2,+ CO32,CaCO3,鍋爐除水垢：鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,對一些自然現(xiàn)象的解釋(課本65頁),化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖,CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用飽和Na2CO3 溶液浸泡數(shù)天,疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2,寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式,用鹽酸或 飽氯化銨液,除去水垢,【案例二】 ：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?,信息： 1.牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)