天津市和平區(qū)高一下學(xué)期期中考試試卷(化學(xué))

1、天津市和平區(qū)天津市和平區(qū) 2012201220132013 學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷 一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共 2020 小題，每小題小題，每小題 2 2 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目題意）請(qǐng)將答案填寫在表一分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目題意）請(qǐng)將答案填寫在表一 1下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能 C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 2 2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A硫離離子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNHNH4 4ClCl 的電子式： 1

2、6 ClCl C原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子： 10 O D氮?dú)獾碾娮邮剑篘N 3在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A制催化劑的材料 C制農(nóng)藥的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料 D半導(dǎo)體材料 4下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 AHClBNa2O2 CC2H4DCH4 5下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A蛋白質(zhì)和氨基酸 C纖維素和葡萄糖 B油脂和蛋白質(zhì) D淀粉和果糖 6只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是 ANaOH 溶液BCu(OH)2懸濁液 C石蕊試液DNa2CO3溶液 7下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，

3、放出H2速率最大的 A B C D 金屬（粉末狀）/mol Mg Mg Fe Mg 0.1 0.1 0.1 0.1 酸的濃度及體積 6mol/L硝酸 3mol/L鹽酸 3mol/L鹽酸 3mol/L硫酸 10mL 10mL 10mL 10mL 反應(yīng)溫度 60 60 60 60 8在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是（） A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等 9下列各組中兩個(gè)反應(yīng)屬于類

4、型相同的是 A乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體的顏色變淺；苯與濃硫酸和濃硝酸的混合加熱 C工業(yè)用乙烯和水反應(yīng)制取乙醇；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷 D乙酸的酯化反應(yīng)；乙烯制氯乙烷 10能說明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)的事實(shí)有 常溫下 S 為固體，而Cl2為氣體Cl2與 H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S 與 H2反應(yīng)需較高溫度 與 Fe 反應(yīng)，Cl2生成 FeCl3，而 S 生成 FeS鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸將 Cl2通入氫硫酸 中可置換出 S ABCD 11巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液

5、、乙醇、酸性 高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是 ABCD全部 12已知 33As、35Br 位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A原子半徑：AsC1PB熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBr C還原性：As3-S2-C1-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 13元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X 的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X 元 素為 AKBPCArDAl 14下列敘述正確的是 A. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含有極性共價(jià)鍵 B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 C. 92235U 和92238U 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D

6、.CH4和 CCl4分子，均滿足原子最外層8 電子結(jié)構(gòu) 15電子計(jì)算機(jī)所用的紐扣電池的兩級(jí)材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其兩級(jí)的電極反應(yīng) 為：Zn -2e-+ 2OH- = ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 下列判斷正確的是 鋅為正極，Ag2O 為負(fù)極； 鋅為負(fù)極，Ag2O 為正極； 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH 減??；原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液的pH 增大； ABCD 16LT 5 種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（） 元素代號(hào) 原子半徑 主要化合 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.

7、104 +6、+4、-2 T 0.066 -2 A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L 單質(zhì)Q 單質(zhì)B熱穩(wěn)定性：H2TH2R CM 與 T 形成的化合物具有兩性DL2與 R2的核外電子數(shù)相等 17右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 五種元素的敘述中，正確的是()。 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同 CY 的氫化物的沸點(diǎn)比 H2O 的沸點(diǎn)高 DY 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng) 18下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A用溴水鑒別苯和正已烷 B用 BaCl2溶液鑒別 SO42與 SO32 C用濃 HNO3與 Cu 反應(yīng)制備

8、 NO2 D將混有 HCl 的 Cl2通入飽和 NaHCO3溶液中除去 HCl 19設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫下，4g CH4含 nA個(gè) CH 共價(jià)鍵 B1 mol Fe 與足量稀 HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè) 2nA個(gè)電子 C1.00mol NaCl 中含有 6.021023個(gè) NaCl 分子 D常溫常壓下，22.4L 的 NO2和 CO2混合氣體含有 2nA個(gè) O 原子 20把 amolH2 和 bmolC2H4混合，在一定條件下使它們部分反應(yīng)生成wmolC2H6，將反應(yīng)后混合氣體完全 燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為 A（a + 3b）molB(a/2 + 3b)mol

9、C(a/2 + 3b + 7/2w)molD(a/2 +3b -7/2)mol 21(2 分)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_；屬于吸熱反應(yīng)的是_。 X WY Z R A鋅粒與稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2 B氫氣在氧氣中燃燒 C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和 EBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) F氫氣還原氧化銅 G葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應(yīng) 22(10 分) 對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)， 溶液無色、澄清，其可能含有 SO2K 、CO2H 、NO3、 4 、 3 、 HCO3、Cl 等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析： 用石蕊試液檢測該溶

10、液時(shí)，溶液顯紅色。 用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。 取 2 mL 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。 對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又 生成了白色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。 (2) 通過上述實(shí)驗(yàn)操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是_。 (3) 在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是 (填步驟序號(hào))_。對(duì)該錯(cuò)誤 改正的方法是 (作出簡 答)_ _。 23（10 分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NHH2O 的形式存在，該廢水的處

11、理流程如下： 4 和 NH3 氨氮廢 水 低濃度氨氮廢 水 含 HNO3廢 水 達(dá)標(biāo)廢 水 (1)過程：加 NaOH 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 9 后，升溫至 30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式 表示加 NaOH 溶液的作用：。 (2)過程：在微生物作用的條件下，NH 4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖 如下： 能 NH 4 (aq)1.5O2(g) 量 H273 kJ/mol 能 量 NO 2 (aq)0.5O2(g) H73 kJ/mol NO 3 (aq) NO 2 (aq)2H (aq)H2O(l) 反應(yīng)過程 （第一步反應(yīng)） 反應(yīng)過程 （第二步反應(yīng)） 第一步反

12、應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 。1 molNH 4 (aq)完全轉(zhuǎn)化成NO3(aq)共與環(huán)境交換了kJ 熱量。 (3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將 HNO3還原成 N2。若該反應(yīng)消耗 32 g CH3OH 轉(zhuǎn) 移 6 mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。 24（10 分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHClNaClH2O(B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池_。 (2)如果不能，說明其原因_。 (3)如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱 和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫

13、出電極反 應(yīng)式。 正極反應(yīng)式：_； 負(fù)極反應(yīng)式：_。 25（14 分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。 工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表 示）。 某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。 甲乙 圖一 濃硫酸 丁 飽和食鹽 水 圖 石蕊溶 液 （1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處 、。 （2）丙裝置的作用。 丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 （3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：。 （4）如果實(shí)驗(yàn)室中 MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制 Cl2的是。 ANaBiO3BFe

14、Cl3CPbO2DNa2O2 已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3 （5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？ 。為什么？。 26. （14 分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 （1）Al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為。 （2）30Si 的原子的中子數(shù)為_。 （3）Al3+與 Yn的電子數(shù)相同，Y 所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中氫化 物最穩(wěn)定是_。 （4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體的電子式

15、是。 （5）經(jīng)處理后的熔渣 36.0g（僅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g 固體； 濾液中加入過量 NaOH 溶液，分離得到 21.4g 固體；則此熔渣中 Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 天津市和平區(qū)天津市和平區(qū) 2012201220132013 學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷 參考答案參考答案 一、選擇題一、選擇題 題號(hào) 答案 題號(hào) 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 D 13 A 4 C 14 B 5 B 15 C 6 B 16 C 7 D 17 D 8 C 18 C 9 B 19 A 10 C 20 B 21(2

16、分)A B D G HC E F 22(10 分) 2(1)H 、SO2 4 、K （2 分）CO3、HCO3（2 分） (2)NO3、Cl （2 分） (3)（2 分） ；另取原溶液 2 mL，用 AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)（2 分） 23(10 分) -(1)NH 4 OH NH3H2O（2 分） (2)放熱（2 分）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或 H0) （2 分）346（2 分） (3)56（2 分） 24(10 分) (1)(A)不行(B)可以（2 分） (2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移（2 分） (3)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：（2 分） 正極反應(yīng)式：2Fe32e 2Fe2（2 分） 負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e Fe2（2 分） 25（14 分）反應(yīng)原理為：2NaCl