2018年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力學(xué)案 蘇教版必修2

1、第二單元 微粒之間的相互作用力第一課時離子鍵考試要求1化學(xué)鍵的含義(a/a)2離子鍵的概念和成因(b/b)3離子化合物的概念(a/a)4簡單離子化合物的電子式(b/b) 1.了解“3個”概念：(1)化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用；(2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用；(3)離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。2知道“3個一定”：(1)稀有氣體一定無化學(xué)鍵；(2)只要有離子鍵一定是離子化合物；(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。3會書寫“3個電子式”：離子鍵與離子化合物1化學(xué)鍵(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(2)化學(xué)鍵的概念和分類

2、特別提醒并不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中就不存在化學(xué)鍵。2離子鍵(1)離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。通過如圖所示它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na+和Cl-，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。(2)離子鍵概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陰離子和陽離子。實質(zhì)：靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。成鍵條件：成鍵原因：原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。3離子化合物

3、 (1)概念：許多陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。(2)常見類型：強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等?；顫娊饘傺趸铮喝鏝a2O、CaO等。1是否所有的金屬元素與非金屬元素都能形成離子鍵？提示：不一定；如AlCl3中不存在離子鍵。2是否只有非金屬元素都不能形成離子鍵？提示：不一定；如NH4Cl晶體中，NH與Cl之間形成的是離子鍵。1離子鍵的存在(1)A族、A族的金屬元素單質(zhì)與A族、A族的非金屬元素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。 (2)金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NO、CO、SO、OH等)之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。(3)銨根離子(NH)與

4、酸根離子(或酸式酸根離子)之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。2離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (1)三個“一定”離子化合物中一定含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法中，正確的是 ()A物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵B任何分子中都含有化學(xué)鍵C物質(zhì)溶于水時一定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D化學(xué)變化必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

5、兩個過程 解析：選D并不是物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵，只有物質(zhì)中直接相鄰的兩個或多個原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用才稱為化學(xué)鍵；稀有氣體分子是單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵；物質(zhì)溶于水時，有的有化學(xué)鍵的斷裂，如氯化鈉、氯化氫等，有的沒有化學(xué)鍵的斷裂，如蔗糖、酒精等；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。2(2016舟山中學(xué)期中)下列有關(guān)離子鍵、離子化合物的說法正確的是()A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物CA族和A族元素化合時，一定形成離子鍵D共價化合物中可能含有離子鍵解析：選B含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如

6、AlCl3是共價化合物，A錯誤；完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，B正確；A族和A族元素化合時，可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如HF中只含共價鍵，NaF中只含離子鍵，C錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，D錯誤。用電子式表示離子化合物1電子式在元素符號周圍用“”或“”來表示原子或離子的最外層電子的式子。2電子式的書寫(1)原子Na原子：Na，Mg原子：Mg，S原子：。(2)陽離子鈉離子：Na，鎂離子：Mg2，銨根離子：。(3)陰離子氯離子：，硫離子：。(4)離子化合物氯化鈉：，硫化鉀：。1MgF2的電子式書寫為，正確嗎？提示：不正確，應(yīng)

7、寫為。2NH4Cl的電子式寫為，正確嗎？提示：不正確，應(yīng)寫為。1電子式的書寫方法示例書寫規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上簡單陽離子Na、Mg2電子式就是其陽離子符號簡單陰離子在元素符號周圍標(biāo)出電子，用括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)復(fù)雜陰、陽離子標(biāo)明電子，要用括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)2離子化合物電子式的書寫方法3電子式書寫的三大錯因(1)陰離子漏寫和電荷數(shù)，如將NaCl的電子式寫成 (2)錯寫電子對，如將Na2O2的電子式寫成(3)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式寫成 1下列關(guān)于電子式的說法不正確的是()A每種元素的原子都可以寫出電子式B

8、簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C陰離子的電子式要加方括號表示D電子式就是核外電子排布的式子解析：選D電子式是指在元素符號的周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，以簡明的表示原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯誤。2下列電子式中，正確的是()解析：選C簡單陽離子用離子符號表示其電子式，不用加方括號，A項錯誤；所有陰離子電子式都要加方括號，B項錯誤；用電子式表示化合物時，離子不能合并在一起表示，D項錯誤。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中， 兩個氯離

9、子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選D離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電斥力和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如AlCl3，B項錯誤；CaCl2中，兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。2下列離子化合物的電子式書寫不正確的是()解析：選C離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽離子，陽離子的電子式和離子符號相同，原子失去幾個電子就帶幾個單位正電荷，簡單陽離子不用方括號；陰離子

10、是原子獲得電子，使最外層電子達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為最外層時，為2個電子)，用方括號把電子圍在內(nèi)部。Na2O2的電子式正確的書寫為3下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()A6和8B8和11C12和9 D11和17解析：選AA中對應(yīng)的元素是C和O，都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對應(yīng)的元素是O和Na，C中對應(yīng)的元素是Mg和F，D中對應(yīng)的元素是Na和Cl，它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非金屬元素，故都能形成離子鍵。 4下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說法不正確的是()A含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵B不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵C食鹽、純堿中都含有離子鍵D離

11、子化合物中必定含有陰、陽離子解析：選BAlCl3中不含離子鍵，A正確；NH4Cl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，B錯誤；NaCl、Na2CO3都是離子化合物，都含有離子鍵，C正確；陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物，D正確。5已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑_。(3)寫出NaH的電子式_。(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是_，屬于還原劑的是_。解析：NaH為離子化合物，由陰離子H和陽離子Na構(gòu)成。Li與H的電子層結(jié)構(gòu)相同

12、，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小。答案：(1)離子鍵(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH1對于NaCl的下列敘述正確的是 ()A表示一個氯化鈉分子BNa與Cl之間存在離子鍵CNa與Cl的結(jié)構(gòu)示意圖相同D在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項錯誤；Na的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖是，C選項錯誤。2下列敘述中正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：選C化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間

13、的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時注意：相鄰，因為若不相鄰，其作用必然很弱；原子或離子是成鍵微粒；強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。3關(guān)于離子鍵的下列說法中，正確的是 ()A陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵B只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵C含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物D金屬鹵化物中一定含有離子鍵 解析：選C陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項A錯誤；并不只是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4Cl是不含金屬元素，但靠離子鍵結(jié)合而成的物質(zhì)；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；金屬鹵化物不一定含

14、有離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵。4最可能形成離子鍵的是()A任意兩種元素之間的化合B兩種非金屬元素之間的化合C任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合解析：選D活潑金屬易失電子形成陽離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽離子形成離子鍵。5下列說法正確的是()A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B離子化合物不可能只由非金屬元素組成C離子化合物均能溶于水D離子化合物中一定含離子鍵解析：選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項

15、不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項正確。6下列微粒電子式錯誤的是()解析：選BS2的電子式是，因為它是陰離子，必須加“”。7下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子鍵，NaCl為離子化合物。8能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A原子序數(shù)為11和17的元素B原子序數(shù)為20和9的元素C原子序數(shù)為13和17的元素D原子序數(shù)為19和16的元素解析：選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項的兩元素是

16、Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項的兩元素是Al、Cl，形成AlCl3不是離子化合物；D項兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。(1)X元素的單質(zhì)分子式是_，分子中_(填“有”或“無”)化學(xué)鍵。(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為_，Z與鉀形成的化合物的電子式為_。解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第2周期A族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第3周期A族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。答案：(1)He無10一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期

17、表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成_(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時生成_(填化學(xué)式)。解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca

18、，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na與O2間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。答案：(1)CaCl2離子鍵 (2)(3)Na2O離子鍵Na2O21下列電子式正確的是()A氯離子的電子式為 B溴化鈉的電子式為NaCOH的電子式為HD氟原子的電子式為解析：選CA項應(yīng)為，B項應(yīng)為Na，D項應(yīng)為 。2(2016紹興一中期中)下列對離子化合物的敘述不正確的是()離子

19、化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 離子化合物熔點高，加熱一定難分解 離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A BC D解析：選B離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，所以離子化合物中一定是含有離子鍵的化合物，正確；含有銨根離子的化合物是離子化合物，但其組成元素全部是非金屬元素，錯誤；離子化合物的熔點和加熱分解沒有關(guān)系，錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；也可能不含共價鍵，如NaCl，故正確。3(2016桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確

20、的是()A最高價氧化物的水化物的酸性：XZB原子半徑大?。篩WCW與Z形成的化合物是離子化合物DW和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選C四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，且為短周期元素，W是Al、X是C、Y是O、Z是Cl；W與Z形成的化合物AlCl3是共價化合物，所以C選項錯誤。4A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是 ()AA形成1價陽離子BZ一定與水反應(yīng)CZ一定是MO型離子化合物DZ中含有離子鍵解析：選CA是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。5陰離子和陽離子都為稀有氣體元素

21、原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是 ()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI解析：選C AD項的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。 6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa與f Ba與gCb與g Dd與g解析：選D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離

22、子鍵。7下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。8Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，

23、可確定Y元素位于A族，為S，K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。9A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B離子核外有10個電子，則：(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_(填元素名稱)。(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_、_、_。解析：由B離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知，C的原子序數(shù)為x8，即x11x835，則x8，故A為氧元素，C為硫元素。答案：(1)氧元素鈉元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重

24、要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：(1)Na位于A族，易失去一個電子成為1價的Na；N位于A族，易得到三個電子成為3價的N3，所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應(yīng)時，N3與HCl電離出的H結(jié)合成NH3，NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na與Cl形成NaCl，故可生成兩種鹽。(3)Na、N3電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑r(Na)r(N3)。第二課時共價鍵分子間作用力

25、考試要求1共價鍵的概念和成因(b/b)2共價化合物的概念(a/a)3簡單共價分子的電子式(b/b)4簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式(a/a)5碳的成鍵特點與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系(a/a)6分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響(a/b)7簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(/a)8氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(/b) 1.了解“3個”概念：(1)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)共價化合物：只含有共價鍵的化合物。(3)分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。2“2個”關(guān)鍵詞區(qū)別離子化合物和共價化合物：(1)“只

26、要”有離子鍵一定是離子化合物；(2)“只有”共價鍵的化合物一定是共價化合物。3熟悉常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式： 共價鍵與共價化合物1從原子核外電子排布的角度認(rèn)識HCl的形成(1)圖示(2)分析各提供1個電子組成共用電子對，從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒：原子；成鍵本質(zhì)：共用電子對；成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。3共價化合物(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。(2)四類常見的共價化合物非金屬氫化物：如HCl、H2O等；非金屬氧化物：如CO2、SO3等；含氧酸：如H2SO4、HNO3

27、等；大多數(shù)有機(jī)化合物：如甲烷、酒精等。4共價分子的表示方法(1)電子式：共用電子對標(biāo)在成鍵兩原子之間，且每個原子的最外層電子都標(biāo)示，即使有相同的原子也不能合并。(2)結(jié)構(gòu)式：在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線表示一對共用電子對。用結(jié)構(gòu)式表示共價分子時，一對共用電子對畫一條短線，兩對共用電子對畫兩條短線，三對共用電子對畫三條短線。如：N2的結(jié)構(gòu)式：NN。 CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O。 (3)球棍模型（僅供選考考生使用）：用球表示原子(可用不同顏色或大小的球來區(qū)別不同的原子)，用棍表示共價鍵(單、雙、叁鍵)，通過球和棍連接反映分子結(jié)構(gòu)的模型叫球棍模型。(4)比例模型（僅供選考考生使用）：按照合適的比例，

28、以不同大小的球表示不同的原子，真實地表示原子的空間位置關(guān)系和分子的結(jié)構(gòu)的模型稱為比例模型。幾種常見共價分子結(jié)構(gòu)的多種表示方法：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClClClHOH球棍模型（僅供選考考生使用）比例模型（僅供選考考生使用）5.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式幾種常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式 1含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？提示：不一定；如非金屬單質(zhì)(O2、N2等)中含有共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價鍵。 2.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物嗎？提示：不一定；如NH4Cl均由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。1

29、離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實質(zhì)陰、陽離子間的電性作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成過程NaCl的形成過程如下：HCl的形成過程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價鍵 共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

30、通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含有金屬元素的共價化合物1下列物質(zhì)屬于共價化合物的是()AKOH BMgOCC2H6 DNH4Cl解析：選CA、B屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；D為銨鹽也屬于離子化合物；C中C和H都不易失電子，只能形成共價鍵，C2H6屬于共價化合物。2(2016溫州樂清中學(xué)月考)下列說法中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價鍵B共價化合物中一定不含離子鍵CNaHSO4溶于水和熔融時都只破壞離子鍵D含有金屬元素的離子不一定是陽離子解析：選CC選項錯誤，

31、NaHSO4溶于水破壞離子鍵和共價鍵，而熔融時破壞離子鍵。分子間作用力與氫鍵1分子間作用力2氫鍵（僅供選考考生使用）(1)概念：存在于某些氫化物分子(如HF、NH3、H2O)之間的較強(qiáng)的作用。(2)特點(強(qiáng)度)：分子間作用力氫鍵rY rXB氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4 YH3 HWCY的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：選D根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A項根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZ

32、rXrY(rAlrCrN)，錯誤；B項根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強(qiáng)知，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4YH3(CH4NH3 )，錯誤；C項Y的氫化物NH3 與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；D項X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3 、HNO3、HClO4屬于酸，Al(OH)3 為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。9(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_

33、；屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是_。A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘溶于CCl4D氯化鈉溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；

34、(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽離子的化學(xué)式_；(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al31下列各項表達(dá)正確的是()AH2O的分子模型示意圖：BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2DCaCl2的電子式：解析：選AF原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核表示錯誤，應(yīng)該標(biāo)明為“9”，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；CaCl2的電子式為Ca2，D

35、錯誤。2下列說法不正確的是()A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程C全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵解析：選C非金屬元素在形成化學(xué)鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。3下列過程中，

36、共價鍵被破壞的是()ANaOH溶于水 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析：選DA破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價鍵斷裂，而形成了離子。4下列說法正確的是()A因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B氫鍵屬于化學(xué)鍵C水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點較高D水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵解析：選C水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強(qiáng)，故水分子較

37、穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。5下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：選CA項，反應(yīng)中斷裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3中的NH，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na與HCO)，又有共價鍵的斷裂(HCO中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na與CO)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項中沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。6下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各

38、組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：選D題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。7固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O=

39、NH3H2OH2解析：選A根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不可能同時結(jié)合5個氫原子，只能是NH與H通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在NH鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個NH鍵。H具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5H2O=NH3H2OH2。8X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 ()A最高價含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成離子化合物CW與M可形成共價化合

40、物DM與W形成的化合物含共價鍵解析：選A首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3HNO3，A選項正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項不正確；Na與H形成的NaH是離子化合物，C選項不正確；NaH只含有離子鍵，D選項不正確。9下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0234請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_，在元素中，原子半徑最大的是_。(2)中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出和的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(3)用電子式表示和形成的化合物的形成過程_。(4)表中元素和可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：_，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型：_，0.1 mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(5)表中元素和