化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.ppt

1、說(shuō)課,說(shuō)教材：本節(jié)課位于人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題一質(zhì)量守恒定律，在此之前已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)式、分子和原子的初步認(rèn)識(shí)，本節(jié)課在此基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及其計(jì)算打下基礎(chǔ) 說(shuō)教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)對(duì)教材的分析，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律的概念，學(xué)會(huì)從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律。 過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，合作探究的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究的態(tài)度。 說(shuō)教學(xué)重點(diǎn)：本節(jié)課的重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的概念及其原因分析。 說(shuō)教學(xué)難點(diǎn)：本節(jié)課的難點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律原因的分析。

2、說(shuō)教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)法，討論法。 說(shuō)學(xué)法：本節(jié)課采用小組合作探究法。,福爾摩斯沉思良久。假如你是福爾摩斯，你會(huì)如何解釋？,一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”,第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問(wèn)題,課題1 質(zhì)量守恒定律,1777年,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,我們的猜想：可能。,制定計(jì)劃,氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定,活動(dòng)與探究,實(shí)驗(yàn)步

3、驟,1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液和約1/3試管氫氧化鈉溶液; 3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的小試管一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把兩個(gè)小試管中的溶液一起加入到小燒杯中。(砝碼不動(dòng)) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。,實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：,氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅 +硫酸鈉,將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后，觀察到的現(xiàn)象：,溶液中有藍(lán)色沉淀生成,稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：,現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡,實(shí)驗(yàn)2 白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,進(jìn)行

4、實(shí)驗(yàn),密閉體系,冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：,磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷,=,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,練習(xí)：,1.10克水蒸發(fā)變成10克水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律,這句話對(duì)嗎?,化學(xué)變化！,練習(xí)：,40,參加參加!,2,練習(xí)：,質(zhì)量質(zhì)量!,3. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水,這句話對(duì)嗎?,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，不是體積總和，也不是分子總和。

5、 3、 “參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C、化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.,D,習(xí)題,2、下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、m克水受熱變成m克水蒸氣 B、煤燃燒后留下煤灰比原煤的質(zhì)量少 C、10克食鹽溶于70克水,得到80克食鹽水 D、濕衣服晾干后,質(zhì)量變小,B,習(xí)題,實(shí)

6、驗(yàn)51：,是否所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律？,請(qǐng)想一想,實(shí)驗(yàn)步驟,1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 向其中放入一藥匙碳酸鈉粉末，再用小試管取約1/3試管稀鹽酸溶液; 3、反應(yīng)前稱量:把裝有碳酸鈉粉末的小燒杯和裝有稀鹽酸的小試管一同放在天平左盤中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、將小試管中的溶液加入到小燒杯中。(砝碼不動(dòng)) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。,實(shí)驗(yàn)51：小結(jié),氣體,在密閉容器中：,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,從分子、原子的觀點(diǎn)分析質(zhì)量守恒的

7、原因。,想一想：,H2O,2H2O O2 + 2H2,不變,不變,一定改變,一定改變,分析討論,某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？,沒(méi)有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。,假如你是福爾摩斯,24,1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化,C,說(shuō)明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，物質(zhì)種類一定改變，而分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化,練習(xí),25,2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒一定變的是( )

8、 A:物質(zhì)種類 B:原子種類 C:元素種類 D原子個(gè)數(shù),A,練習(xí),26,A,3：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的種類沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒(méi)有改變 ABC D,練習(xí),福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,請(qǐng)分析福爾摩斯的做法正確嗎？,友情提示：煙絲和氧氣反應(yīng),你比福爾摩斯更聰明！,1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A8 g B18 g C28 g D30 g,B,2、 發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O， 則X的化學(xué)式是（ ） AN2BH2 CO2 DC,A,3、已知反應(yīng)X+3O2 2CO2 +2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） AC2H6 BC