二十六鹽類的水解.ppt

1、二十六 鹽類的水解,2011屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí),一、鹽類水解反應(yīng)原理和溶液酸堿性 1.定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)。 2.實質(zhì),水電離產(chǎn)生的H+或OH-,弱電解質(zhì),水的電離平衡,增大,H+,OH-,3.特點 4.規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性;同強顯中性。,可逆,酸堿中和,否,中性,pH=7,是,是,NH 、Cu2+,酸 性,堿 性,pH7,pH7,CH3COO-、 CO,二、水解反應(yīng)方程式的書寫 練習(xí)：寫出下列鹽類水解的離子方程式: (1)NH4NO3: (2)NaClO: (3)Na2CO3: (4)FeCl3:,1.書寫形式 鹽+水 鹽中的離子+水 2.書寫

2、規(guī)律 (1)多元弱酸的正鹽(如Na2S): (主要), (次要)。 (2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3): 。,酸+堿,弱酸(或弱堿)+OH-(或H+),Na2S+H2O NaHS+NaOH,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,NaHS+H2O H2S+NaOH,易錯警示 一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,不標(biāo)“”或“”,不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。,1.內(nèi)因 酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的 水解程度 ,溶液的堿性或酸性 。 2.外因,越大,越強,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,三、影響鹽

3、類水解的因素,四、鹽類水解的應(yīng)用,【例題】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻 璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A.B. C.D.,D,歸納 鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷: (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得 原物質(zhì),如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得 對應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 (2

4、)酸根陰離子易水解的強堿鹽,如Na2CO3溶液等 蒸干后可得到原物質(zhì)。,(3)考慮鹽受熱時是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱 易分解,因此蒸干灼燒后分別為:Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 +MnO2;NH4Cl NH3+HCl。 (4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。 例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s);FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s)。,注意 金屬氯化物的結(jié)晶水合物(如MgCl2 6H2O、FeCl36H2O)在空氣中加熱時容易發(fā)生水 解,為了制取其無水鹽(MgCl

5、2、FeCl3),通常將結(jié)晶 水合物在HCl氣流中加熱,以防止其水解,如MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O。,五、 溶液中微粒濃度的大小比較 1.理論依據(jù) (1)電離理論： 發(fā)生電離的微粒的濃度大于電離生成的微粒的濃度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO )c(CO ) (多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離) (2)水解理論： 發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成的微粒的濃 度,如Na2CO3溶液中:c(CO )c(HCO )c(H2CO3) (多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主),2.守恒規(guī)律 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有 陽離子的電荷總

6、濃度等于所有陰離子的電荷總 濃度。 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原 子個數(shù)守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。,(3)質(zhì)子守恒 由水的電離H2O H+OH-可知,每電離出1 mol H+ 必定同時由水電離出1 mol的OH-,只是其存在形式 可能發(fā)生了改變,如Na2CO3溶液中因CO 的水解,水 電離出的H+的存在形式有HCO 、H2CO3、H+三種形 式,故有:c(OH-)

7、=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。,3.解題思路 特別提醒 在相同溫度、濃度條件下: (1)CH3COOH和NH3H2O的電離程度大于NH 和CH3COO-的水解程度。 (2)有些多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程 度如HCO ,但HSO 和H2PO 的電離程度大于水解 程度。,【例題】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、 H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( ) A.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液 和CH3COOH溶液混合而成 B.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH 溶液等體積混合而成 C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為

8、c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+) D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、 c(NH )之和,B,練習(xí) 常溫時,將CH3COOH溶液和NaOH溶液 等體積混合后,溶液呈中性。則下列各項正確的是 ( ) A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前:c(CH3COOH)c(NaOH) D.混合后:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C,遷移應(yīng)用 已知某溶液中存在OH-、H+、NH 、Cl- 四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如 下四種關(guān)系:

9、 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH )c(OH-) 填寫下列空白: (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 , 上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。,(2)若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為 ;若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中 的溶質(zhì)為 。 (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而 成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同), 混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H

10、+) c(OH-)。,答案 (1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于,課后訓(xùn)練 題組一 鹽類水解的原理及其應(yīng)用 1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ) A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,B,2.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然 后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是 ( ) A.AlCl3B.Na2SO3 C.KMnO4D.MgSO4,D,3.物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應(yīng), 又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3

11、溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液,C,4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( ) A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-12 mol/L的溶 液:NH 、Na+、Cl-、HCO B.能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、AlO 、S2-、 CO C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- D.pH=1的水溶液中:Al3+、NH 、CH3COO-、Br-,B,1.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示不正確的是 ( ) A.NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO ) +c(HCO ) B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積 混

12、合后的溶液中:c(H+)c(OH-) C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)2c(NH ) c(OH-) D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶 液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH) +c(CH3COO-),題組二 溶液中微粒濃度大小的比較,C,2.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列 說法中正確的是 （ ） A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同 B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰 離子總數(shù)相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+ c(

13、OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-),C,3.t時,某濃度氯化銨溶液的pH=4,下列說法中一定 正確的是 ( ) A.由水電離出的c(OH-)為110-10 mol/L B.溶液中c(Cl-)c(NH )c(OH-)c(H+) C.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 D.溶液中c(NH3H2O)+c(NH )=c(Cl-),D,課后檢測 1.(2009全國理綜,10)用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是 ( ) A.c(NH )c(Cl-),c(OH-)c(H+)

14、B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH ),c(H+)c(OH-),C,2.(2009福建理宗,10)在一定條件下,Na2CO3溶液 中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-。下 列說法正確的是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度, 減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小,B,3.(2009四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是 ( ) A.c(NH ): B.水電離出的

15、c(H+): C.和等體積混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等體積混合后的溶液:c(NH )c(Cl-) c(OH-)c(H+),B,5.(2008海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是（ ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO +H+ C.CO +H2O HCO +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+,C,4.(2008重慶理綜,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體 (忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次 為 ( ) A.

16、減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大,A,6.(2008廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中 常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH, 溶液中的陰離子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì) 的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的 順序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶 液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相

17、同,C,7.(2008江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃 度關(guān)系不正確的是 ( ) A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶 液:c(NaOH) c(H+)c(A2-)c(H2A),B,8.(2008全國理綜,12)已知乙酸(HA)的酸性比 甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c

18、(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),A,9.2009年4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫 情十分嚴重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列 常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián) 系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明礬D.KMnO4,D,11.下列說法正確的是 ( ) A.t時,某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性 B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子 的濃度均降低 C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH 溶液等體積混合后,溶液的pH7 D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、 K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7,C,10.(8分)在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象 是 , 向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液,所觀察到 的現(xiàn)象是 , 出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡要 文字說明): 。,答案 溶液變紅 溶液中生成了白色的沉淀,溶 液紅色變淺直到褪去 純堿溶液中滴入酚酞,由于 CO 水解溶液顯堿性,使溶液呈