初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。5. 常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。（2）測容器量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平）。（3）稱量器托盤天平（左物右碼）。（4）加熱器皿酒精燈。（5）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。6. 化學(xué)實驗基本操作第二單元：空

2、氣1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。2. 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。(5) 探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。能否用鐵、鎂代替紅磷？不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。3. 氧氣的

3、性質(zhì)和制備(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。(2)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理a.氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查裝定點收離熄。c.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有

4、發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。4. 常見氣體的用途：(1) 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。(2) 氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。(3) 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。5. 常見氣體的檢驗方法(1) 氧氣：帶火星的木條。(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。第三單元 ：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化

5、中可分。（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）影響因素（溫度、壓強）。2. 原子（1）概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 （2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）。（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子+、中子）和核外電子-。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3. 離子（1）概念：帶電的原子或原子團。（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。4. 元素（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子

6、數(shù)為2）。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。5. 化合價和化學(xué)式（1）化合價a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。b. 幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。3Fe2+：3個亞鐵離子。c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。（2）化學(xué)式寫法:a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3、CH4除外）。意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式 Fe的

7、意義：3點。計算：a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和。b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比。c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第四單元：自然界的水1. 水（1）水的組成測定方法和原理（電解水）結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。（2）自來水的凈化過程和凈化原理沉淀過濾吸附消毒。活性炭作用：吸附（色素和異味）。區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。2. 物質(zhì)分類混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。單質(zhì)：由同種元素組成的

8、純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。第五單元：化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。（3）化學(xué)方程式有關(guān)計算。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種

9、單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。第六單元 ：碳和碳的氧化物1.碳的幾種單質(zhì)（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!（1）常溫下的穩(wěn)定性。（2）可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C

10、+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2（置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO23.二氧化碳的制法（1）二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用固液不加熱裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳（2）二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫Ca

11、O+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰（2）化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）H2CO3 =H2O+ CO2 （碳酸不穩(wěn)定,易分解）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于檢驗二氧化碳4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）（3）用途：滅火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，

12、又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑5.一氧化碳（1）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。（3）化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性：CO+CuO Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅

13、色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元：燃料及應(yīng)用1.燃燒和滅火（1）燃燒的條件：（缺一不可）a.可燃物 b.氧氣（或空氣） c.溫度達(dá)到著火點（2）滅火的原理：（只要消

14、除燃燒條件的任意一個即可）a.消除可燃物 b.隔絕氧氣（或空氣）c.降溫到著火點以下（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：a.要有足夠多的空氣b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應(yīng)2、化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （藍(lán)色火焰）（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇 (乙醇:俗

15、稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O優(yōu)點：a.減少環(huán)境污染b.節(jié)約化石燃料c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿诎藛卧?：金屬和金屬材1.物理性質(zhì)（1）金屬的物理性質(zhì)：a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).鐵合金生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（2）金屬 + 酸 鹽 + H2（3）金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)3.常見金屬活動性順序：在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們