化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）.ppt

1、,金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)(二),金屬與氧氣反應(yīng),（P9）,結(jié)論1：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金,總結(jié)與歸納：一、金屬與氧氣的反應(yīng),1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng),2.在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng),2Cu + O2 2CuO,3.金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),劇烈反應(yīng)，放出大量氣泡,反應(yīng)較劇烈，有較多 氣泡,反應(yīng)有少量氣泡,無(wú)明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2、,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Mg、Zn、Fe、,二.金屬與酸的反應(yīng),2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫 酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。,怎樣鑒定真假黃金？,化學(xué)方法（試劑點(diǎn)試法） 原理：黃金不與鹽酸和硫酸反應(yīng)，而鋅等成分則會(huì)與之起化學(xué)反應(yīng)而被溶解。 方法：取金飾樣品。將酸點(diǎn)在某一部位，如是黃銅，則會(huì)產(chǎn)生小洞，表面不平；對(duì)含金量在95以上的金飾品而言表面變化很小。,物理方法,光澤、硬度、密度,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)

3、析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,活動(dòng)性: FeCu,現(xiàn)象：,根據(jù)金屬和氧氣或酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？所 有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？,CuSO4溶液,AgNO3 溶液,Al2(SO4)3溶液,活動(dòng)與探究：,利用 Al絲、 Fe 絲Cu絲及CuSO4溶液、 AgNO3 溶液Al2(SO4)3溶液。判斷金屬和化合物溶液反

4、應(yīng)的一般規(guī)律,CuSO4溶液,AgNO3 溶液,Al2(SO4)3溶液,活動(dòng)與探究：,利用 Al絲、 Fe 絲Cu絲及CuSO4溶液、 AgNO3 溶液Al2(SO4)3溶液。判斷金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律,鋁絲表面覆蓋一層 紅色物質(zhì),鋁絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象,鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠,溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象,得到的結(jié)論,利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動(dòng)性,活動(dòng)與探究：,將鋁絲浸入CuSO4溶液中,鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),鋁比銅活潑,將銅絲浸入A

5、l2(SO4)3溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,鋁比銅活潑,Al、Cu、Ag的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱如何判斷？,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),溶液中藍(lán)色變淺，鋁絲上附著著紅色固體,銅絲上附著銀白色固體，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,無(wú)明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格,活動(dòng)性:AlCu,活動(dòng)性:CuAg,活動(dòng)性:Cu Al,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,結(jié)論:,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,結(jié) 論：,

6、1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,鉀鈣鈉鎂鋁(嫁給那美女)鋅鐵錫鉛氫(身體細(xì)纖輕)銅汞銀鉑金(統(tǒng)共一百斤）,1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,靠前,2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。,氫,氫,3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)。,后面,溶液,前面,（K、Ca、Na 除外?。?金屬活動(dòng)性順

7、序的應(yīng)用:,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,小 結(jié)：,對(duì)應(yīng)練習(xí),知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一、金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

8、Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四、置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),五、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱,完,謝謝,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 銀與稀鹽

9、酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 ,化學(xué)方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,小試牛刀,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬

10、的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,實(shí)踐與應(yīng)用,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）

11、H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)， （1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu

12、和Na D、有Cu和Zn,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ） A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,87分小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件