化學(xué)人教版九年級下冊常見酸和堿.ppt

1、,常見酸和堿復(fù)習(xí)課,丹東十八中學(xué) 宮蘭英,掌握酸、堿的有關(guān)重要化學(xué)方程式及其應(yīng)用,學(xué)習(xí)實驗和科學(xué)研究的方法，培養(yǎng)學(xué)生解題的能力,教學(xué)重點：酸和堿的主要性質(zhì)。,教學(xué)難點：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)在實際中的應(yīng)用。,掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì); 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),教學(xué)目標(biāo)及重難點,什么叫酸？,由 和 構(gòu)成的化合物叫酸.,什么叫堿？,由 和 構(gòu)成的化合物叫堿。,如: 硫酸 鹽酸 碳酸,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣,H2SO4,HCl,NaOH,Ca(OH)2,KOH,基礎(chǔ)回顧,H2CO3,氫氧化鉀,氫離子,酸根離子,金屬離子,氫氧根離子,濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，

2、會見到 ，原因是什么？,無,刺激性,白霧,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴,濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。,濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？,答：都減小。,思考,純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸有 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。 在稀釋濃硫酸時，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。,無,吸水,腐蝕,濃硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較,紅,紅,無,無,FeSO4+H2,2FeCl3+ 3H2O,CuSO

3、4+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,6,2,CaCl2+H2O+CO2,BaSO4 +2HCl,【小結(jié)】,酸+金屬鹽+氫氣(置換反應(yīng)）,能使指示劑變色,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）,酸+鹽新酸+新鹽,酸的化學(xué)性質(zhì),酸能使石蕊變紅, 不能使酚酞變色,條件： 金屬指排在H前面的活潑金屬,如：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,如 NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,HCl,Cu,CO2,NaCl,

4、Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、,1.白色固體2.易溶于水3.易吸水而潮解,1.白色粉末狀固體2.微溶于水,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2+ NaOH,CO2 + Ca(OH)2,NaOH+HCl,= CaCO3 + H2O,Na2CO3 + H2O,= NaCl + H2O,HCl + Ca(OH)2=,

5、CaCl2+2H2O,NaOH+CuSO4=,Ca(OH)2+Na2CO3=,2,=,2,Cu(OH)2+Na2SO4,2,CaCO3 +2NaOH,堿的化學(xué)性質(zhì),堿+酸 鹽+水（中和反應(yīng)）,能使指示劑變色,堿+鹽 新堿+新鹽,堿能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色,如 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

6、 +2NaOH,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,總結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸,活潑金屬,金屬 氧化物,鹽,堿,非金屬 氧化物,指示劑,下圖是酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。 （1）圖中A若代表金屬氧化物，請舉1個例子 ； B代表 (填物質(zhì)的類別)。 （2）寫出金屬Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 所屬基本反應(yīng)類型是 。 （3）酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)， 是因為在不同的酸溶液中都含有相 同的（填離子符號）。,練一 練,如CuO或Fe2O3,堿,Fe+H2SO4

7、 =FeSO4+H2,置換反應(yīng),H+,下圖是堿與不同類別物質(zhì)間反應(yīng)的關(guān)系圖。請回答： (1)堿溶液的pH (填“”“=“或“)7，酚酞試劑遇NaOH溶液變 色。 (2)若A能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則A屬于 (填物質(zhì)類別)；寫出熟石灰中和硫酸廠廢水的化學(xué)方程式： 。 (3)若A能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則B為 (舉一例，寫化學(xué)式),練一 練,紅,酸,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,CO2,物質(zhì)的區(qū)別：,1、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的區(qū)別方法： 2、 稀硫酸和NaOH溶液的區(qū)別方法：,CO2 Na2CO3,原則：利用酸的一條線：,指示劑： 紫色石蕊 H前金屬：（除K、Ca、Na) Fe 金屬氧化物：(除與水反應(yīng)的） Fe2O3 難溶堿： Cu(OH)2 碳酸鹽： Na2CO3,1、設(shè)計實驗證明氫氧化鈉和稀鹽酸可以發(fā)生反應(yīng) 2、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有幾種組成 ,如何證明？ 3、右圖是不斷測定該反應(yīng)所得溶液的pH變化圖，根據(jù)此圖回答問題： 該實驗是將_ 加入到另一種溶液中 a處的溶質(zhì)是_,中和反應(yīng)：,1、用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗氫氧化鈉變質(zhì) 2、除去變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)所選用的試劑,思考題：氫氧化鈉變質(zhì)問題的探究,取液1-2ml加入 稀鹽