九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料復習教學案（新版）新人教版

1、金屬和金屬材料學習（教學）目標：1、知道日常生活中常見的幾種重要的金屬。掌握金屬物理性質的相似性和差異性。2、 記住合金定義及常見重要合金的成分。掌握合金的特性。3、知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應。4、 初步認識常見金屬與酸的置換反應。5、 識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并能設計實驗證明金屬活動性的強弱。6、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。7、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關的計算。8、了解防止金屬銹鉵的簡單方法。9、知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。本課重點：目標

2、3、4、5、7本課難點：目標5、7課時安排：1課時學習（教 學）程序學習（教學）內容與方法學習（教學）要求t復習測評一、金屬材料1、金屬材料包括_和_兩類。2金屬中，_的熔點最高，_的熔點最低；_的導電性和導熱性最好，_的硬度最大；地殼中含量最多的金屬是_，人體中含量最多的金屬是_，目前世界年產量最高的金屬是_。3合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬_，熔點一般比它們的純金屬_。4鐵合金：主要包括_和_，它們的區(qū)別是_，生鐵含碳量_，鋼的含碳量為_ （2）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。二、金屬的化學性質1 金屬與氧氣的反應：_都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。_等在常

3、溫下就能與氧氣反應、_等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；_等在高溫時也不與氧氣反應【所以俗話說“_”】。鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面生成_，從而_，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。【鎂與鋁類似】2金屬與酸的反應【分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式】稀鹽酸稀硫酸反應類型鋁鐵鎂鋅3金屬與化合物溶液的反應鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋_，溶液由_逐漸變?yōu)開；反應的化學方程式為_，能否用鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）_。鋁絲浸入硫酸銅溶液中，反應的化學方程式為_。銅絲浸入硝酸銀溶液中，現象為浸入溶液中的銅絲表面

4、覆蓋_，溶液由_逐漸變?yōu)開；反應的化學方程式為_。三、金屬活動性順序1常見金屬的活動性順序為：_ 2應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置_，它的活動性_。在金屬活動性順序里，_能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，_能把_從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。四、礦石常見礦石名稱與其主要成分：赤鐵礦的主要成分是_；磁鐵礦的主要成分是_。五、鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵（1）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定； 向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳?，F象：_，澄清石灰水變_，尾氣燃燒產生_火焰?；瘜W方程式：_、_、_ _。 注意事項：與

5、CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。2工業(yè)煉鐵（1）煉生鐵的原理： _。（2）冶鐵高爐中發(fā)生的化學反應：在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳，反應為：_；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳，反應為：_；一氧化碳再跟赤鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵，反應為：_； 鐵銹FeFeSO4FeCl2Fe3O4 CuFe2O3 練習：按如右圖所示，寫出有關化學方程式： 六、金屬的銹蝕和保護1、鋼鐵的生銹實際上是鐵跟空氣中的_、_等物質發(fā)生一系列的化學反應，生成鐵銹。鐵銹是一種復雜的鐵的氧化物的水合物，可用_表示。2、常用的防止鐵生銹的方法有： 七、