九年級化學全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）教案 （新版）滬教版

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學情分析 學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、行為習慣。要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。教材分析知識點1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。重點1、知道原子的構(gòu)成。2、知道原子得失電子可以轉(zhuǎn)變成離子。難點初步建立原子結(jié)構(gòu)模型。易混（錯）點 質(zhì)子、中子、電子考點 質(zhì)子、中子、電子學科特性 探究型教學目標知識與技能1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本

2、微粒。過程與方法 1、積極主動與他人進行交流、討論，清楚表達自己的觀點。2、提出與問題有關(guān)的猜想，進行初步的探究。3、對獲得的信息進行分析、推理。情感態(tài)度與價值觀1、養(yǎng)成探究的好奇心和求知欲望。2、培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感。教學方法與手段使學生在認識分子、原子的基礎上解釋化學反應的原因，是學生從微觀角度鞏固和加深對化學變化的理解。自信課堂教學進程一、激趣導入 生發(fā)自信情景導入：創(chuàng)設問題情景：你能說出你心中的原子結(jié)構(gòu)嗎？二、自主合作 彰顯自信1、探究（一）：【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片?！締栴}】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子

3、構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成?！净卮稹吭雍诉€能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳驗樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。探究（二）：探究（三）：三、展示提升 賞識自信 創(chuàng)設情景，激發(fā)興趣，在實驗中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓練實驗技能，培養(yǎng)嚴謹細致的作風和科學態(tài)度。培養(yǎng)學生對分子、原子、離子的理解。 4、 拓展延伸 完善自信 簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電

4、子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。鞏固練習、考點早實踐 1.(2015北京東城中學期中)我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為()A.25B.30C.55D.802.下列說法中錯誤的是()A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成B.化學變化中原子不能再分

5、C.分子和原子都在不斷運動D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相對分子質(zhì)量為342，則R的相對原子質(zhì)量是()A.54B.27C.146D.2134.對比S和S2-，下列說法不正確的是()A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的核電荷數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們的原子質(zhì)量很接近原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央）板書設計：板書設計：2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略5、原子結(jié)構(gòu)示意圖四、離子1、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、陰離子3、陽離子課后反思： 在本節(jié)課中，我充分地發(fā)揮了教師的主導作用。主要有課前延伸部分通過構(gòu)成物質(zhì)的微粒和微粒性質(zhì)的運用，引導學生物質(zhì)的三種表述形式是統(tǒng)一的，化學符號是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，宏觀世界和微觀世界是相