九年級化學(xué)全冊《7.2 常見的酸和堿（第4課時）》教案 （新版）滬教版

1、常見的酸和堿課題72常見的酸和堿（第4課時）教學(xué)時間教學(xué)目標(biāo)1.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式；2.初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)。3.知道堿溶液具有某些共性的原因。教學(xué)重點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納教學(xué)媒體實(shí)驗(yàn)儀器 教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】前面我們學(xué)習(xí)了酸的相關(guān)性質(zhì)，在自然界中還有一類與酸相對立的物質(zhì)-堿，今天我們就來學(xué)習(xí)常見的堿?！玖繕?biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3.氫氧化鈣的俗名為 。可由生石灰與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為 反應(yīng)放出大量的

2、。氫氧化鈉的俗名 。具有吸水性，敞口放在空氣是會 ，可作氣體的 ，但不能干燥哪些氣體？4.常見溶液顏色：氫氧化鈉溶液為 色，硫酸銅溶液為_色，氯化鐵溶液為_色?！拘轮獙?dǎo)學(xué)】：1、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是 ，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是 。2、氫氧化鈣與二氧化碳的現(xiàn)象是： ，方程式是 該反應(yīng)可用于檢測氣體中是否含有二氧化碳?xì)怏w。3、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是 方程式是 二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、一、部分堿溶液的化學(xué)性質(zhì)1、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是 ，滴加無色酚酞

3、試液的現(xiàn)象是 。結(jié)論： 2、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與CO2的反應(yīng)猜想：氫氧化鈉溶液 （“能”或“不能”）與二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：向裝有二氧化碳的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH + CO2 = + 對比： Ca(OH)2 + CO2 = + 結(jié)論： 堿+二氧化碳 + 思考：如何證明氫氧化鈉與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是： 氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 拓展：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能用于吸收二氧化硫氣體，防止大氣污染。3、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液的反應(yīng)。物質(zhì)現(xiàn)象操作NaOH溶液Ca(OH)2溶液化學(xué)方程式滴加Cu

4、SO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液結(jié)論：堿+鹽 + 應(yīng)用：配制農(nóng)藥波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)，配制時不能在鐵制容器中進(jìn)行原因是什么？活動二、二、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物 ，生成兩種新的 。這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。思考：上述講過的反應(yīng)哪些是復(fù)分解反應(yīng)？二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？三、總結(jié)、反思與提升1、復(fù)分解反應(yīng)的概念，特征及判斷方法2、總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？反思：1.堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因可能是什么？不同的堿會有一些特有的性質(zhì)的原因可能是什么?3堿溶液與堿性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納堿類物質(zhì)嗎？4檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法是什么？5.