溶液的質(zhì)量分數(shù)與配制

1、第三節(jié) 溶液組成的定量表示,判斷溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量對溶液的質(zhì)量與濃稀的影響,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = =,溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量,100%,溶劑質(zhì)量=,溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量=,溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量,100%,一、溶液組成的表示方法： 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,注意： 1、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒有溶解的質(zhì)量 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不隨溶液的多少而改變，它是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值，只要條件不變，一般質(zhì)量分數(shù)是不變的。 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個百分數(shù)。（單位要統(tǒng)一）,知識應用 例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為10%20%

2、氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制100kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg16%=24kg 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的量 =150kg-24kg=126kg 答：配制150kg16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。,配制150千克16%的白糖溶液，需要多少糖，多少水？ 若要稀釋成1.5%，需加水多少？,看看誰能行 1、把5g食鹽溶解在120克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2、100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30%的食鹽水加入50克后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？,3、用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為20%的

3、氫氧化鈉溶液，配 制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的 氫氧化鈉溶液，需要加入水 的質(zhì)量是多少？,4、100克30%的食鹽水，加入多少克10%的食鹽水會使溶液的質(zhì)量分數(shù)降為20%？ 5、100克30%的食鹽水加入10克白糖，完全溶解，求此時所得溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)？,6、100克30%食鹽水加入 100克5%食鹽水，求混合 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)？,二、溶液的稀釋與濃縮：,1、稀釋：濃稀 （1）加水（2）加更稀的溶液（3）加其它溶質(zhì) 2、稀濃 （1）蒸發(fā)水分（有的還可用電解水的方法（ 2）加溶質(zhì)（3）加更濃的溶液,再練：,1、100克10%的食鹽水加入10克食鹽后完全溶解，求所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2

4、、100克10%食鹽水蒸發(fā)掉50克水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,3、100克10%食鹽水加入100克30%的食鹽水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 4、電解100克20%氫氧化鈉溶液一段時間后，溶液質(zhì)量減少了20克，求此時所得的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,三、溶液的配制：,例1：某課外活動小組要 配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1.4%的硝酸鉀溶液，需要 哪些步驟？配制過程中用到 哪些儀器？各起什么作用？,1、計算：需要硝酸鉀的質(zhì)量為 150g1.4%2.1g需要水的 質(zhì)量為 150g-2.1g147.9g 即水的體積為147.9ml,2、稱量：在托盤天平中，右盤放 砝碼，左盤放硝酸鉀，硝酸鉀要用 藥匙取用，

5、稱出2.1g硝酸鉀; 用量筒、膠頭滴管量取147.9ml水.,3、溶解：將硝酸鉀和水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。,4、裝瓶存放：把配置好的溶液 裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并 貼上 標簽，放入試劑柜中。,1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟有哪些？ 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要用到哪些儀器？,想一想,計算、稱量（量?。⑷芙狻⒀b瓶存放,托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、 滴管、玻璃棒,1、實驗室欲配制1000g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： （1） ：需氫氧化鈉固體 g, 水 ml （水的密度是1g/ml） （2） ：用 稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量，用 量取水的體積。 （3） ：將氫氧化鈉固體

6、溶于水，用 攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 （4） 。,在線測試,計算,40,960,稱量,托盤天平,量筒,溶解,玻璃棒,裝瓶存放,例2. 實驗室要用40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,所需要的操作過程為:,1.計算: 解設(shè):需要水的質(zhì)量為x 40g 20%=(40g+x) 10% x=40g 即需要水的體積為40ml,2.量取: 用50ml量筒量取40ml水,3.溶解: 將量取的水倒入盛有40g.20%的氫氧化鈉溶液的燒杯中,用玻璃棒攪拌,4.裝瓶存放,練習：實驗室要把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，請寫出實驗步驟。,說出下列操作對溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的影響（偏低、偏高或是無影響） 1、稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量時，砝碼和固體藥品位置顛倒，并使用了游碼。 2、量取水的體積時，仰視凹液面的最低處。 3、將量筒中的水倒入燒杯