2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物專項突破9氨氣的實驗室制法及性質(zhì)探究學(xué)案

1、突破1| 氨氣的實驗室制法考綱知識整合1NH3的一般實驗室制法(1)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。注：不能用NH4NO3，因NH4NO3受熱爆炸；Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。不能只用NH4Cl固體加熱制取NH3，因為NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。(2)實驗裝置2兩種簡易方法(1)加熱濃氨水(見圖1)反應(yīng)原理：NH3H2ONH3H2O。圖1圖2(2)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)(見圖2)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)

2、(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3H2O的分解。加CaO的化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2。高考命題點突破命題點NH3的制取、除雜、收集和尾氣處理1下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】ABCDDNH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管炸裂，故符合題意。2下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余

3、的氨氣D檢驗氨氣用濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，A項錯誤；氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉，C項錯誤；氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時要注意防倒吸，可用丁裝置，D項正確。突破2| 以氨氣的制備為載體的性質(zhì)探究考綱知識整合常見的幾種NH3的性質(zhì)探究1NH3溶于水形成溶液的堿性探究。2NH3的催化氧化產(chǎn)物的探究。3NH3與CuO、NO2、NO的反應(yīng)原理及產(chǎn)物探究。2NH33CuO3CuN23H2O8NH36NO27N212H2O4NH36NO5N26H2O4NH3與酸反應(yīng)的現(xiàn)象探究。NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙。5NH3與Cl2的反應(yīng)原理及產(chǎn)物探究。8NH

4、33Cl2=N26NH4Cl高考命題點突破命題點以NH3制備為載體的性質(zhì)探究1(2018南通調(diào)研)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣CA項，用裝置甲制取氨氣需要加熱，錯誤。B項，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，錯誤。C項，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成N2、水和銅，可以驗證氨氣具有還原性，正確。D項，用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸，錯誤。2(2018泰安模擬)某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1圖2(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填字母代號

5、)。a堿石灰B濃硫酸c生石灰D五氧化二磷e燒堿(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的_裝置(填序號)，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有_、_的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)在濃氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中

6、加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或燒堿，都會使平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進行實驗探究，因此需選擇圖2中的或。根據(jù)噴泉實驗的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。(3)用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮氣。氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應(yīng)，因