《氧化還原反應(yīng)》PPT課件44384教學(xué)內(nèi)容.ppt

1、氧化還原反應(yīng)，2011年高三化學(xué)第一次復(fù)習(xí)，問(wèn)題1:確定下列哪一個(gè)是氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出它們屬于四個(gè)基本反應(yīng)中的哪一個(gè)。思考：四個(gè)基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？首先，氧化還原反應(yīng)的基本概念，包括電子的轉(zhuǎn)移(獲得或損失或抵消)，元素價(jià)態(tài)的升降，以及元素價(jià)態(tài)變化的化學(xué)反應(yīng)。【例】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)：(a)Cl2 H2O=HCl HClO B，3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 C，CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 D，3cus8hno3=3cu (NO3) 22no3s4h2o，C，元素的價(jià)態(tài)有升有降，這是概念判斷的基本依據(jù)。(1)氧化反應(yīng)：電子或共享電子對(duì)的反應(yīng)；(2)還原反應(yīng)

2、：電子或共享電子對(duì)的反應(yīng)；(3)氧化性：電子的性質(zhì)或能力；(4)還原性：電子的性質(zhì)或能力；(5)氧化劑：電子物質(zhì)(或電子對(duì)的偏離)；(6)還原劑：電子的物質(zhì)(或電子對(duì)的偏離)，(7)氧化產(chǎn)物：對(duì)應(yīng)價(jià)元素的物質(zhì)或還原劑電子后的產(chǎn)物，(8)還原產(chǎn)物：對(duì)應(yīng)價(jià)元素的物質(zhì)或氧化劑電子后的產(chǎn)物，其丟失、獲得、丟失、丟失、獲得、獲得、偏離、偏置、增加和減少；4.相應(yīng)的概念，氧減少了，也損失了。在還原性條件下，電子的價(jià)態(tài)增加，氧化產(chǎn)生氧化反應(yīng)，而在氧化性條件下，電子的價(jià)態(tài)減少，還原產(chǎn)生還原反應(yīng)。概念排列：實(shí)施例1: Cl2和I2在加熱條件下與等量的物質(zhì)反應(yīng)，得到紅棕色液體ICl，類(lèi)似于鹵素，具有強(qiáng)氧化性：2Z

3、n2ICL=ZnI2ZnCl2，ICLH2O=HCHIO。下列說(shuō)法是正確的：(1)氯化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；()氯化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；()ICl是氧化劑，H2O是還原劑；():ICl與H2O之間的反應(yīng)是自氧化還原反應(yīng)，A，9，在反應(yīng)11p 15 cuso 4 24 H2O=5cu3p 6 h3po 4 15 h2so 4中，磷元素的變化是()氧化的。b .減少。c .氧化和還原。既不氧化也不還原。雙線橋法，氧化劑和還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。注：(1)箭頭必須從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，且兩端應(yīng)與同一元素對(duì)齊。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)出

4、電子的“增益”和“損耗”，增益和損耗電子的總數(shù)相等。二。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法：氧化劑中的電子損失元素=還原產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物，ne-，注：(1)箭頭必須指還原劑中的電子損失元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)橋上顯示了轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法。實(shí)施例2下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量分別用雙線橋法和單線橋法表示，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2 3e-，6e-，(還原劑)，(氧化劑)，(氧化產(chǎn)物)，(還原產(chǎn)物)，2，0，5，2，13，化合價(jià)增加，62e-丟失。課堂練習(xí)2，14，3s6koh=2k2sk2so3 3h2o，化合價(jià)降低，得到22

5、e-，還原劑，氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，化合價(jià)增加，4e-，4，0，-2損失，硫與koh溶液反應(yīng)，課堂練習(xí)3，15，實(shí)施例3下列陳述是正確的：(1)H2是氧化產(chǎn)物；(2)H2是還原產(chǎn)物；(3)H2O是氧化劑；(4)CAH 2中的氫被氧化和還原；(5)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1: 1。在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的量的關(guān)系為1: 2，即：A . O 32 KI H2O 2 KOH I2O 2 B . 2 CH3 COOH CA(CLO)22 HCLOCA(CH3 COO)2 C . I 22 NaClO 32 NAo 3 Cl2 D . 4 HCMNO 2 MNCL 2 H2O，A . D

6、，課堂練習(xí)4，3。常用氧化劑和還原劑，氧化劑：Cl2、Br2、O2、O3、濃H2SO4、硝酸、高氯酸、高錳酸鉀、K2Cr2O7、氯化鉀、氯化鐵、Na2O2、H2O2、銀、Fe3、Cu2、氧化鉛等。還原劑：活性金屬單質(zhì)、碳、H2、Fe2、S2-、碘-、溴-、氯-、一氧化碳、二氧化硫、H2S、Na2SO3、高、NH3等。判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱，甲、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物，乙、丙，最高價(jià)只反映氧化性。實(shí)施例4在下列物質(zhì)中，AF2、k、hclbl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O、A，它們以僅氧化、僅還原、氧化和還原的順序排列實(shí)施例5，根據(jù)以下三個(gè)反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4 16HCl(濃縮)=2kcl 2 mncl 2 5cl 2 8h2o 2 ki2=2kcl 2 na2si 2=2na is，判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化順序從強(qiáng)到弱是正確的()在含有銅(NO3)2、鎂(NO3)2和硝酸銀的溶液中加入適量的鋅粉，第一個(gè)替代物是(AMg)BcU CaG DH2，C，實(shí)施例7，(2005年江蘇省高考試卷7)，已知在酸性溶液中Co2O3容易還原成Co2。Co2O3、C12、氯化鐵和I2的氧化性能依次下降。下列在水溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是：(1)a3 c 126 Fe 22 FeCl 34 Fe 3 BC 12 Fe 22 FeCl 22 CCO 3

8、 6h Cl2 OCL 2 c 12 3h 20 D2 Fe 32 I-2fe 2 I2，A，4，價(jià)定律，氧化還原反應(yīng)的基本定律，(2)同一元素的價(jià)態(tài)變化定律，當(dāng)同一元素的相同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，它就成為該元素價(jià)態(tài)的相鄰端。例如Cl2 H2O實(shí)施例6，已知氯化鈉在熱堿性溶液中反應(yīng)如下：3氯化鈉氯化鈉氯化鈉3。在相同的條件下，氯化鈉也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉。當(dāng)同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)，成為它們相鄰的中間價(jià)態(tài)(即兩端向中間變化，僅接近非相交對(duì)中規(guī)則)。如：4、價(jià)態(tài)規(guī)律，(2)同一元素的價(jià)

9、態(tài)變化規(guī)律，同一元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4，價(jià)態(tài)定律，(2)同一元素的價(jià)態(tài)變化定律，下列不能用濃硫酸干燥的氣體是()A，H2 B，SO2 C，H2S D，Cl2，例7，C，26，當(dāng)氧化劑與各種還原劑結(jié)合時(shí)，氧化劑先用強(qiáng)還原劑氧化還原劑，然后用弱還原劑氧化還原劑；相反，當(dāng)還原劑與多種氧化劑結(jié)合時(shí)，還原劑首先還原強(qiáng)氧化性的氧化劑，然后還原弱氧化性的氧化劑。5，順序法，氧化還原反應(yīng)的基本定律，例如，當(dāng)在：中向FeBr2溶液中滴加氯水時(shí)，氯水將首先氧化Fe2，然后氧化Br。27，注判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)。1.認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)度取決于得失電子的數(shù)量。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)

10、弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)。2.人們認(rèn)為只要元素的化合價(jià)不同，氧化還原反應(yīng)就會(huì)發(fā)生。事實(shí)上，同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物之間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和厚，不反應(yīng)。和交替價(jià)態(tài)，它們?cè)谀承l件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)。例如，當(dāng)不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，這種元素的價(jià)態(tài)變化必須遵循“高價(jià)和低價(jià)的中間價(jià)格”，不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。也就是說(shuō)，氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)而言之：“只收，不跨”，即“價(jià)格狀態(tài)在中間”。認(rèn)為同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性(還原性)只與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。事實(shí)上，它還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。例如，次氯酸中

11、的氯的價(jià)態(tài)低于高氯酸，但是次氯酸是不穩(wěn)定的，并且比高氯酸具有更強(qiáng)的氧化作用。第4講氧化還原反應(yīng)方程式的平衡，30，1。氧化還原反應(yīng)方程式的平衡原理和步驟，1。平衡原理，電子轉(zhuǎn)移守恒；離子電荷守恒；原子數(shù)守恒。2.平衡步驟：1 .平衡氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟，“一筆兩標(biāo)三單四配五查”，即標(biāo)價(jià)、標(biāo)變、設(shè)置總數(shù)、匹配系數(shù)和復(fù)核。測(cè)定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物的化合價(jià)，通過(guò)觀察找出元素化合價(jià)的變化值，并根據(jù)化合價(jià)變化總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化物質(zhì)的測(cè)量數(shù)。調(diào)整測(cè)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)不變的物質(zhì)的測(cè)量數(shù)，并將單線變?yōu)榈忍?hào)。檢查反應(yīng)前后各元素的原子序數(shù)是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化

12、還原方程式，有必要檢查反應(yīng)前后離子的總電荷量是否相等。實(shí)施例1平衡以下等式，硫、硝酸、硫酸、NO2、H2O、C2O4、高錳酸鉀、硫酸、CO2、K2SO4、硫酸錳、H2O、33、高錳酸鉀、K2SO 4、硫酸錳、K2SO 4、4 K2SO 4、KNO 3、硫、H2O，練習(xí)1平衡以下等式：1。反向平衡法：2 .平衡方法和技巧：(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從合適的產(chǎn)品進(jìn)行平衡，即選擇氧化產(chǎn)品和還原產(chǎn)品作為平衡的參考材料。1。反向平衡法。平衡方法和技巧，實(shí)施例2平衡下列氧化還原反應(yīng)方程式：0，-2，4，6，2，4，2，1，2，3，3，K2Cr2O7HCl KC

13、l CRC L3 H2O Cl2，6 2，3，2，3，3，7，2，6，8，14，1，練習(xí)2，平衡下列方程式：(1) Cl2 KOH KCl O3 H2O，(2)P4 NaOH H2O PH3NH2po 4，(3)高錳酸鉀HCl MNCl2 KCl H2O Cl2，2O 4 2020年8月12日，星期三，第2章，化學(xué)物質(zhì)及其變化，第2類(lèi)，零價(jià)法：第二，平衡法和技巧，適用于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但都屬于上升的氧化還原反應(yīng)。 實(shí)施例3 Fe3PHNO3Fe (NO3) 3NOH3PO4H2O，練習(xí)3平衡下列方程式：FeS2 O2 Fe2O3 SO2,3，3。平衡缺失的項(xiàng)目：2 .平衡方法和技巧

14、，漏項(xiàng)方程式：一些反應(yīng)物或產(chǎn)物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)(漏項(xiàng))，它們通常是水、酸和堿。平衡方法：首先將氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物混合；根據(jù)質(zhì)量和電荷守恒，確定了缺失物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子)；最后，觀察平衡其他物質(zhì)的系數(shù)。pthno3hclh2ptcl6no，H2O，8，0，5，4，2，4，3，3，4，3，3，4，18，比較兩邊的h和o原子的數(shù)目是不同的，可以看出產(chǎn)物中含有h和o元素，然后反應(yīng)物比產(chǎn)物多8 o和16。示例4平衡以下等式，F(xiàn)e2ClO-Fe (OH) 3Fe3Cl-，1，2，2，3，1，-1，3，4，2，3，3，6，H2O，3，3，3，3，3，并考慮電子增益和損耗的守恒。(o守

15、恒)，ClO系數(shù)是3。考慮電荷守恒：ClO帶的電荷與氯離子帶的電荷一致；實(shí)施例5平衡下列方程式，Cr (oh) 4-clo-cro42-cl-H2PO2，3，1，6，-1，3，2，3，3，2，2，3，3，oh-，2，5，練習(xí)4下列反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生：(a) Ni2 H2PO2 Ni H2PO3。(2，1，1H2O，2，1，2H)，44，(1)Mn2 s2o 82-H2OSO 42-MnO 4-()(2)Zn H NO3-Zn2 NH4()(3)H2O 2 Cr2(SO4)3 K2SO 4 K2CO 4 H2O，(1) 2，5，8，10，2，16H，(2) 4，10，1，4，1，3H2O，(3) 3，1，10KOH，3，2，8，平衡練習(xí)，有五種反應(yīng)物和產(chǎn)物眾所周知，水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向