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文檔簡介
1、氧化還原反應(yīng),2011年高三化學第一次復習,問題1:確定下列哪一個是氧化還原反應(yīng),并說出它們屬于四個基本反應(yīng)中的哪一個。思考:四個基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?首先,氧化還原反應(yīng)的基本概念,包括電子的轉(zhuǎn)移(獲得或損失或抵消),元素價態(tài)的升降,以及元素價態(tài)變化的化學反應(yīng)?!纠肯铝蟹磻?yīng)不是氧化還原反應(yīng):(a)Cl2 H2O=HCl HClO B,3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 C,CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 D,3cus8hno3=3cu (NO3) 22no3s4h2o,C,元素的價態(tài)有升有降,這是概念判斷的基本依據(jù)。(1)氧化反應(yīng):電子或共享電子對的反應(yīng);(2)還原反應(yīng)
2、:電子或共享電子對的反應(yīng);(3)氧化性:電子的性質(zhì)或能力;(4)還原性:電子的性質(zhì)或能力;(5)氧化劑:電子物質(zhì)(或電子對的偏離);(6)還原劑:電子的物質(zhì)(或電子對的偏離),(7)氧化產(chǎn)物:對應(yīng)價元素的物質(zhì)或還原劑電子后的產(chǎn)物,(8)還原產(chǎn)物:對應(yīng)價元素的物質(zhì)或氧化劑電子后的產(chǎn)物,其丟失、獲得、丟失、丟失、獲得、獲得、偏離、偏置、增加和減少;4.相應(yīng)的概念,氧減少了,也損失了。在還原性條件下,電子的價態(tài)增加,氧化產(chǎn)生氧化反應(yīng),而在氧化性條件下,電子的價態(tài)減少,還原產(chǎn)生還原反應(yīng)。概念排列:實施例1: Cl2和I2在加熱條件下與等量的物質(zhì)反應(yīng),得到紅棕色液體ICl,類似于鹵素,具有強氧化性:2Z
3、n2ICL=ZnI2ZnCl2,ICLH2O=HCHIO。下列說法是正確的:(1)氯化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;()氯化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;()ICl是氧化劑,H2O是還原劑;():ICl與H2O之間的反應(yīng)是自氧化還原反應(yīng),A,9,在反應(yīng)11p 15 cuso 4 24 H2O=5cu3p 6 h3po 4 15 h2so 4中,磷元素的變化是()氧化的。b .減少。c .氧化和還原。既不氧化也不還原。雙線橋法,氧化劑和還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。注:(1)箭頭必須從反應(yīng)物指向產(chǎn)物,且兩端應(yīng)與同一元素對齊。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,只代表電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標出
4、電子的“增益”和“損耗”,增益和損耗電子的總數(shù)相等。二。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達方法:氧化劑中的電子損失元素=還原產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物,ne-,注:(1)箭頭必須指還原劑中的電子損失元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)橋上顯示了轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達方法。實施例2下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量分別用雙線橋法和單線橋法表示,并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2 3e-,6e-,(還原劑),(氧化劑),(氧化產(chǎn)物),(還原產(chǎn)物),2,0,5,2,13,化合價增加,62e-丟失。課堂練習2,14,3s6koh=2k2sk2so3 3h2o,化合價降低,得到22
5、e-,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,化合價增加,4e-,4,0,-2損失,硫與koh溶液反應(yīng),課堂練習3,15,實施例3下列陳述是正確的:(1)H2是氧化產(chǎn)物;(2)H2是還原產(chǎn)物;(3)H2O是氧化劑;(4)CAH 2中的氫被氧化和還原;(5)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1: 1。在下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的量的關(guān)系為1: 2,即:A . O 32 KI H2O 2 KOH I2O 2 B . 2 CH3 COOH CA(CLO)22 HCLOCA(CH3 COO)2 C . I 22 NaClO 32 NAo 3 Cl2 D . 4 HCMNO 2 MNCL 2 H2O,A . D
6、,課堂練習4,3。常用氧化劑和還原劑,氧化劑:Cl2、Br2、O2、O3、濃H2SO4、硝酸、高氯酸、高錳酸鉀、K2Cr2O7、氯化鉀、氯化鐵、Na2O2、H2O2、銀、Fe3、Cu2、氧化鉛等。還原劑:活性金屬單質(zhì)、碳、H2、Fe2、S2-、碘-、溴-、氯-、一氧化碳、二氧化硫、H2S、Na2SO3、高、NH3等。判斷氧化性和還原性的強弱,甲、氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物,乙、丙,最高價只反映氧化性。實施例4在下列物質(zhì)中,AF2、k、hclbl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O、A,它們以僅氧化、僅還原、氧化和還原的順序排列實施例5,根據(jù)以下三個反
7、應(yīng)的化學方程式:2KMnO4 16HCl(濃縮)=2kcl 2 mncl 2 5cl 2 8h2o 2 ki2=2kcl 2 na2si 2=2na is,判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化順序從強到弱是正確的()在含有銅(NO3)2、鎂(NO3)2和硝酸銀的溶液中加入適量的鋅粉,第一個替代物是(AMg)BcU CaG DH2,C,實施例7,(2005年江蘇省高考試卷7),已知在酸性溶液中Co2O3容易還原成Co2。Co2O3、C12、氯化鐵和I2的氧化性能依次下降。下列在水溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是:(1)a3 c 126 Fe 22 FeCl 34 Fe 3 BC 12 Fe 22 FeCl 22 CCO 3
8、 6h Cl2 OCL 2 c 12 3h 20 D2 Fe 32 I-2fe 2 I2,A,4,價定律,氧化還原反應(yīng)的基本定律,(2)同一元素的價態(tài)變化定律,當同一元素的相同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,它就成為該元素價態(tài)的相鄰端。例如Cl2 H2O實施例6,已知氯化鈉在熱堿性溶液中反應(yīng)如下:3氯化鈉氯化鈉氯化鈉3。在相同的條件下,氯化鈉也可以發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉、氯化鈉。當同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng),成為它們相鄰的中間價態(tài)(即兩端向中間變化,僅接近非相交對中規(guī)則)。如:4、價態(tài)規(guī)律,(2)同一元素的價
9、態(tài)變化規(guī)律,同一元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4,價態(tài)定律,(2)同一元素的價態(tài)變化定律,下列不能用濃硫酸干燥的氣體是()A,H2 B,SO2 C,H2S D,Cl2,例7,C,26,當氧化劑與各種還原劑結(jié)合時,氧化劑先用強還原劑氧化還原劑,然后用弱還原劑氧化還原劑;相反,當還原劑與多種氧化劑結(jié)合時,還原劑首先還原強氧化性的氧化劑,然后還原弱氧化性的氧化劑。5,順序法,氧化還原反應(yīng)的基本定律,例如,當在:中向FeBr2溶液中滴加氯水時,氯水將首先氧化Fe2,然后氧化Br。27,注判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)。1.認為氧化性和還原性的強度取決于得失電子的數(shù)量。其實不然,氧化性和還原性的強
10、弱只取決于電子得失的難易程度,而與電子得失的多少無關(guān)。2.人們認為只要元素的化合價不同,氧化還原反應(yīng)就會發(fā)生。事實上,同一元素不同價態(tài)的化合物之間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律:相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和厚,不反應(yīng)。和交替價態(tài),它們在某些條件下會發(fā)生反應(yīng)。例如,當不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,這種元素的價態(tài)變化必須遵循“高價和低價的中間價格”,不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。也就是說,氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。簡而言之:“只收,不跨”,即“價格狀態(tài)在中間”。認為同一元素不同價態(tài)的化合物的氧化性(還原性)只與元素的價態(tài)有關(guān)。事實上,它還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。例如,次氯酸中
11、的氯的價態(tài)低于高氯酸,但是次氯酸是不穩(wěn)定的,并且比高氯酸具有更強的氧化作用。第4講氧化還原反應(yīng)方程式的平衡,30,1。氧化還原反應(yīng)方程式的平衡原理和步驟,1。平衡原理,電子轉(zhuǎn)移守恒;離子電荷守恒;原子數(shù)守恒。2.平衡步驟:1 .平衡氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟,“一筆兩標三單四配五查”,即標價、標變、設(shè)置總數(shù)、匹配系數(shù)和復核。測定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物的化合價,通過觀察找出元素化合價的變化值,并根據(jù)化合價變化總數(shù)相等的原則確定化合價變化物質(zhì)的測量數(shù)。調(diào)整測量數(shù),用觀察法確定化合價不變的物質(zhì)的測量數(shù),并將單線變?yōu)榈忍?。檢查反應(yīng)前后各元素的原子序數(shù)是否相等。對于用離子方程式表示的氧化
12、還原方程式,有必要檢查反應(yīng)前后離子的總電荷量是否相等。實施例1平衡以下等式,硫、硝酸、硫酸、NO2、H2O、C2O4、高錳酸鉀、硫酸、CO2、K2SO4、硫酸錳、H2O、33、高錳酸鉀、K2SO 4、硫酸錳、K2SO 4、4 K2SO 4、KNO 3、硫、H2O,練習1平衡以下等式:1。反向平衡法:2 .平衡方法和技巧:(1)適用對象:部分氧化還原反應(yīng);自氧化還原反應(yīng);歧化反應(yīng)。(2)方法:從合適的產(chǎn)品進行平衡,即選擇氧化產(chǎn)品和還原產(chǎn)品作為平衡的參考材料。1。反向平衡法。平衡方法和技巧,實施例2平衡下列氧化還原反應(yīng)方程式:0,-2,4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7HCl KC
13、l CRC L3 H2O Cl2,6 2,3,2,3,3,7,2,6,8,14,1,練習2,平衡下列方程式:(1) Cl2 KOH KCl O3 H2O,(2)P4 NaOH H2O PH3NH2po 4,(3)高錳酸鉀HCl MNCl2 KCl H2O Cl2,2O 4 2020年8月12日,星期三,第2章,化學物質(zhì)及其變化,第2類,零價法:第二,平衡法和技巧,適用于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但都屬于上升的氧化還原反應(yīng)。 實施例3 Fe3PHNO3Fe (NO3) 3NOH3PO4H2O,練習3平衡下列方程式:FeS2 O2 Fe2O3 SO2,3,3。平衡缺失的項目:2 .平衡方法和技巧
14、,漏項方程式:一些反應(yīng)物或產(chǎn)物的分子式?jīng)]有寫出來(漏項),它們通常是水、酸和堿。平衡方法:首先將氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物混合;根據(jù)質(zhì)量和電荷守恒,確定了缺失物質(zhì)的化學式(分子或離子);最后,觀察平衡其他物質(zhì)的系數(shù)。pthno3hclh2ptcl6no,H2O,8,0,5,4,2,4,3,3,4,3,3,4,18,比較兩邊的h和o原子的數(shù)目是不同的,可以看出產(chǎn)物中含有h和o元素,然后反應(yīng)物比產(chǎn)物多8 o和16。示例4平衡以下等式,F(xiàn)e2ClO-Fe (OH) 3Fe3Cl-,1,2,2,3,1,-1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,3,3,3,3,并考慮電子增益和損耗的守恒。(o守
15、恒),ClO系數(shù)是3??紤]電荷守恒:ClO帶的電荷與氯離子帶的電荷一致;實施例5平衡下列方程式,Cr (oh) 4-clo-cro42-cl-H2PO2,3,1,6,-1,3,2,3,3,2,2,3,3,oh-,2,5,練習4下列反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生:(a) Ni2 H2PO2 Ni H2PO3。(2,1,1H2O,2,1,2H),44,(1)Mn2 s2o 82-H2OSO 42-MnO 4-()(2)Zn H NO3-Zn2 NH4()(3)H2O 2 Cr2(SO4)3 K2SO 4 K2CO 4 H2O,(1) 2,5,8,10,2,16H,(2) 4,10,1,4,1,3H2O,(3) 3,1,10KOH,3,2,8,平衡練習,有五種反應(yīng)物和產(chǎn)物眾所周知,水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫出反應(yīng)的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向
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