八年級化學全冊 3.2 原子的構(gòu)成教學設(shè)計（三） 新人教版五四制

1、3.2 原子的構(gòu)成（三） 教學設(shè)計課 題課題二原子的構(gòu)成（三）課型新授課時編號22學習目標1、了解離子形成的過程；學會書寫離子符號。2、認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子學習重難點1、學會書寫離子符號。2、認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一： 創(chuàng)設(shè)情境，導入新課：上節(jié)課題出了一個課后問題，元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識，就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。學生討論后回答。二：出示目標：見上三：講授新課：播放課件： 鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)后，會生成氯化鈉。觀察： 鈉與

2、氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的動畫。師：氯化鈉是怎樣形成的呢？生：（觀看動畫）討論下列問題 1讓學生說說氯化鈉是怎樣形成的，及在形成的過程中又出現(xiàn)了什么樣的粒子？2這種粒子怎么書寫？師生小結(jié)：1像氯化鈉這種化合物由陰、陽離子相互作用而形成的。2構(gòu)成氯化鈉的粒子是離子，離子是帶電的原子（或原子團），帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。1 離子的書寫：如O2-、K+探究討論：1 離子和原子之間有何聯(lián)系？2 鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？為什么？3 陰、陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？邊討論便投影離子和原子的聯(lián)系原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶

3、電帶正電帶負電表示方法元素符號表示：O、Na離子符號表示：Na+離子符號表示：O2-相互轉(zhuǎn)變 陽離子 原子 陰離子自學 ：閱讀教材P79最后一段，你可得到那些啟示？教師在學生說出一些結(jié)論后，可進行總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的粒子。課堂小結(jié)： 本節(jié)課你們收獲了哪些知識？本節(jié)課我們學習了核外電子分層排布的初步知識，了解了稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點，知道了元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論氯化鈉的其形成原因，為學習下一節(jié)課打下基礎(chǔ)。鞏固練習，反饋矯正： 1、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子，它們都具有相同的 數(shù)，不同的 數(shù)。因而，在化學反應(yīng)中這三種粒子具有不同的

4、 。2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 當X 時，該粒子表示原子；當X 時，該粒子表示陰離子；該粒子原子核內(nèi)共有 個質(zhì)子，屬于 （填“金屬”、”非金屬”或“稀有氣體”）元素。 3、有以下幾條信息：a、b、c、d均為1到18號元素的一種 a、b 元素的陽離子和c、d元素的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)b元素的原子比a元素的原子更容易失去電子c元素的離子所帶的電量比d元素的離子所帶的電量高請你根據(jù)以上信息回答下列問題：它們的核電荷數(shù)間的關(guān)系是怎樣的？假設(shè)四種元素的離子都有2個電子層，利用你所學的知識猜測一下，如果兩兩結(jié)合形成化合物，哪兩種元素更容易？原因是什么？你能舉出實例嗎？請寫出它們的元素名稱和元素符號。4、根據(jù)上面所給出的核外電子排布規(guī)律，你能否判斷出下面所給的原子結(jié)構(gòu)示圖哪些是正