高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率【目標導(dǎo)航】1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法，能進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較。2.認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法?！咀灾鲗W(xué)習】一、化學(xué)反應(yīng)速率1含義：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的_，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物_或生成物_來表示。2表達式：v，式中各符號表示的意義：v表示_。c反應(yīng)物或生成物_，單位：_。t反應(yīng)時間，單位：_、_、_。3單位：_、_、_。4舉例：在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為8 mol。填寫下表：反應(yīng)物或生成物SO2O

2、2SO3物質(zhì)的量濃度變化molL1化學(xué)反應(yīng)速率mol(Ls)1化學(xué)反應(yīng)速率之比議一議1在描述反應(yīng)速率時應(yīng)指明是用哪種物質(zhì)表示的速率，為什么？2對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能否用C和H2O來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？3對同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值之間有什么關(guān)系？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于_。2外因條件改變反應(yīng)速率變化濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度溫度升高溫度降低溫度壓強對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)增大壓強減小壓強催化劑加入合適的催化劑接觸面積增大反應(yīng)物間的接觸面積固體反應(yīng)物顆粒減小固體反應(yīng)物顆粒的大小議

3、一議1化學(xué)反應(yīng)有快有慢，影響反應(yīng)快慢的最本質(zhì)的原因是什么？2人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)，原因是什么？4對于反應(yīng)CaCO32H=CO2H2OCa2，能否用增加 CaCO3的量加快該反應(yīng)速率？(不考慮接觸面積的變化)5改變壓強后，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化嗎？【難點突破】一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，須指明用哪一種物質(zhì)來表示。(2)一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是一個常數(shù)，所以不能用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)表示反應(yīng)速率。(3)無論是用反應(yīng)物還是生成物表示

4、化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。(5)由于一個化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(6)同一化學(xué)反應(yīng)，在同一反應(yīng)時間內(nèi)用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于反應(yīng)：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。2化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法(1)定義式法：v(A

5、)。已知任意兩個量，可求第三個量。(2)化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)換法對于同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。例如：對于反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)始轉(zhuǎn)平法： 設(shè)a molL1、b molL1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx molL1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則： mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) 起始濃度(molL1) a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(molL1) mx nx px qx 某時刻濃度,(molL1) amx bnx px qx

6、例1反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為()Av(NH3)01 mol(Ls)1Bv(O2)001 mol(Ls)1Cv(NO)001 mol(Ls)1Dv(H2O)045 mol(Ls)1易錯警示(1)利用v(A)計算化學(xué)反應(yīng)速率時，一定要用c(A)除以反應(yīng)時間，而不能直接用n(A)除以反應(yīng)時間。(2)正確運用反應(yīng)速率之比反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。v(A)v(B)，而不是v

7、(B)v(A)。變式訓(xùn)練1反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是()Av(A)15 mol(Lmin)1Bv(B)6 mol(Lmin) 1 Cv(C)4 mol(Lmin)1Dv(D)02 mol(Ls)1方法思路化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較方法(1)用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較。(2)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較：反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比越大，它的反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，可以通過比較不同情況下v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d的相對大小，該比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越

8、大。(3)單位要一致。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。2溫度(1)對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。3壓強(1)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)

9、改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)壓強改變的常見方式恒溫恒容：充入稀有氣體容器壓強增大各反應(yīng)物的濃度不變化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入稀有氣體容器體積增大各反應(yīng)物的濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。恒溫：縮小容器體積容器壓強增大反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大。4催化劑(1)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但其化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。(2)催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。(3)使用催化劑，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率增大的陪數(shù)相同。例2反應(yīng)

10、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()增大C(s)的用量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積增大保持體積不變，充入水蒸氣升高溫度A B C D易錯警示(1)只改變反應(yīng)物的固體用量而不改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)壓強對反應(yīng)速率的改變是通過改變物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的，若改變壓強而反應(yīng)物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。變式訓(xùn)練2100 mL 6 molL1 H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中

11、加入適量的()ANa2CO3固體 BNaNO3溶液CK2SO4固體 DK2SO4溶液易錯警示對于溶液中進行的離子反應(yīng)： (1)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強無關(guān)。(2)根據(jù)離子反應(yīng)方程式分析所加物質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響。如鋅與稀硫酸反應(yīng)，SO沒有參與離子反應(yīng)，增大c(SO)對反應(yīng)速率沒有影響。【當堂過關(guān)】1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為8 molL1s1是指1 s 時某物質(zhì)的濃度為8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越

12、明顯2在一定條件下 ，反應(yīng)N23H22NH3在10 L恒容密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol，則2 min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為()A1.2 molL1min1 B1.8 molL1min1C6 molL1min1D2 molL1min13對于反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是()Av(A)2 mol(Ls)1Bv(B)2 mol(Ls)1Cv(B)3 mol(Ls)1Dv(C) 2 mol(Ls)14把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率

13、的是()H的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A BC D5在一定溫下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2O22SO3，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A增大容器體積 B體積不變充入O2C體積不變充入N2 D恒溫恒壓時充入N26現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：(1)對于化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，在其他條件一定時，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是_(填序號，下同)。a將鹽酸的用量增加一倍b鹽酸的濃度增加一倍，用量減半c適當加熱d將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體e增大CaCl2的濃度f把2 molL1鹽酸換成2 molL1 H2SO4(2)為了

14、降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_。a蒸餾水 bNaCl固體cNaCl溶液 d濃鹽酸除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率_。(3)實驗過程如上圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段單位時間內(nèi)收集的CO2最多。(4)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g)cC(g)起始濃度(molL1)3.01.002 s末濃度(molL1) 1.8 6 8據(jù)此可推算出abc_，v(A)v(B)v(C)_，v(A)_。第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度【目標導(dǎo)航】1.認識可逆反應(yīng)的特征。2.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的限度。3.知道化學(xué)平衡的含義及其特征，

15、會判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。【自主學(xué)習】一、可逆反應(yīng)1實例(1)Cl2與H2O的反應(yīng)化學(xué)方程式溶液中微粒三分子四離子反應(yīng)特點(2)FeCl3溶液和KI溶液的的反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有_生成有_生成上層清液中含有_化學(xué)方程式反應(yīng)特點I過量條件下，反應(yīng)物Fe3_轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的_2.可逆反應(yīng)(1)概念：在同一條件下_方向和_方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點：在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的_，反應(yīng)物_完全轉(zhuǎn)化為生成物。(3)表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號代替“=”號。議一議1. 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O和Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3屬于可逆

16、反應(yīng)嗎？2. 在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，經(jīng)足夠長的時間，最終容器中能否得到2 mol SO3?二、化學(xué)反應(yīng)限度1化學(xué)反應(yīng)的限度_反應(yīng)在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物_轉(zhuǎn)化為生成物，即_反應(yīng)有一定的_。2化學(xué)平衡的建立對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在一定溫度下，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：(1)反應(yīng)開始時：v正最大，v逆為_，原因是_。(2)反應(yīng)進行中，v正逐漸_，v逆

17、逐漸_，原因是_。(3)反應(yīng)一段時間(t1)后，v正_v逆，_。3化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物和生成物的濃度不再_，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)特征逆：只有_反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。等：反應(yīng)達到平衡時，v正_v逆。動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種_平衡。達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進行。定：條件一定時，達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再_。變：外界條件發(fā)生改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立_。議一議在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當SO2、O2、SO3的濃度之

18、比為212時能否說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)？【難點突破】一、可逆反應(yīng)的特點1正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。若正向進行和逆向進行的反應(yīng)所需要的條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)。2正、逆反應(yīng)同時存在，同時進行。3反應(yīng)不能進行徹底，反應(yīng)物和生成物共存。4能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量，則逆反應(yīng)釋放能量。例1反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，O原子存在于()AO2 BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO3解題反思可逆反應(yīng)在相同的條件下正、逆反應(yīng)同時進行。變式訓(xùn)練1在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時

19、刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2 molL1、1 molL1、2 molL1。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為4 molL1，O2為2 molL1BSO2為25 molL1CSO2、SO3均為15 molL1DSO3為4 molL1方法規(guī)律常采用極端假設(shè)法解答有關(guān)化學(xué)平衡中有關(guān)量的問題。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2在恒溫恒容條件下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的特征的是()C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B單位時間生成n mol A，同時生成2n mol v正(A)v正(B)混合氣體的壓強不再變化混

20、合氣體的物質(zhì)的量不再變化B的物質(zhì)的量濃度不再變化A、B、C的分子個數(shù)比為132A BC D方法規(guī)律化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)根據(jù)正、逆反應(yīng)速率相等同一物質(zhì)：同一種物質(zhì)的生成速率消耗速率，即v正(A)v逆(A)。不同物質(zhì)：不同方向的化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計量數(shù)之比，即v正(A)v逆(B)A、B的化學(xué)計量數(shù)比。(2)根據(jù)各組分濃度不變各組分質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子個數(shù)、物質(zhì)的量濃度不變；對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)不變。反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)改變的反應(yīng)：氣體的總物質(zhì)的量、恒溫恒容條件下氣體的總壓強不變。恒溫恒容條件下，有

21、氣體參加且物質(zhì)狀態(tài)反應(yīng)前后改變的反應(yīng)：混合氣體的密度不變。恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后全是氣體且氣體化學(xué)計量數(shù)改變的反應(yīng)：混合氣體的密度不變。恒容絕熱條件下：反應(yīng)混合物的密度不變。關(guān)鍵提醒如下情況不能說明可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)(1)對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量不變或氣體總壓強不變。(2)全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，恒容時氣體密度不變。(3)各組分的濃度相等或成某一比例。(4)不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物質(zhì)表示時的比例關(guān)系不符合化學(xué)計量數(shù)之比。(5)反應(yīng)物和生成物全部是氣體，且反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量不變。變式訓(xùn)練2下列方法可以證

22、明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是_(填序號)。c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、 c(HI)不再改變反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂恒溫恒容時，混合氣體的顏色不再變化恒溫恒容時，混合氣體的壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(2)在上述的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。方法思路一定條件下，可逆反應(yīng)在建立平衡的過程中，某變量物理量

23、不再變化時，說明可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?！井斕眠^關(guān)】1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變2對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變 B反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D任何可逆反應(yīng)都有一定的限度3可逆反應(yīng)2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中進行 ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol

24、 NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部4在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2NOSO3，平衡時，下列敘述正確的是()NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A和 B和 C和 D和5已知可逆反應(yīng)：4NH3(g

25、)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6在一個恒溫、恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為_(填編號)。反應(yīng)速率v (N2)v(H2)v (NH3)132反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變反應(yīng)混合物氣體的壓強不再改變混合氣體的密度不變n(N2) n(H2) n(

26、NH3)1322v正(N2)v逆(NH3)單位時間內(nèi)3 mol HH斷裂，同時6 mol NH鍵斷裂混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變N2和H2不再反應(yīng)學(xué)案答案精析第1課時化學(xué)反應(yīng)速率自主學(xué)習一、1.快慢濃度的減少濃度的增加2化學(xué)反應(yīng)速率濃度的變化量molL1sminh3mol(Ls)1mol(Lmin)1mol(Lh)14(從左到右，從上到下)424080408212議一議1在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，故描述反應(yīng)速率時應(yīng)指明物質(zhì)。但無論用哪種物質(zhì)表示，其意義是相同的，都表示該反應(yīng)在這一時間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率。2該反應(yīng)

27、的化學(xué)反應(yīng)速率不能用C表示，可以用H2O(g)表示，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。若反應(yīng)中水為氣體，可以用來表示反應(yīng)速率，若水為溶劑，則不能用水表示反應(yīng)速率。3對同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。二、1.反應(yīng)物的性質(zhì)2增大減小增大減小增大減小增大增大增大議一議1化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響在生活中的應(yīng)用。3固體藥品研得越細，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)就越迅速、充

28、分。4否。因為CaCO3為固體，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，增加固體物質(zhì)的量不影響其濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。5不一定。改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。當壓強改變，但對物質(zhì)的濃度無影響時，化學(xué)反應(yīng)速率不變。如恒容密閉容器中通入“惰性氣體”時，化學(xué)反應(yīng)速率不變。難點突破例1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2O)001 5 mol(Ls)1，則v(NH3)v(NO)v(H2O)001 5 mol(Ls)1001 mol(Ls)1，v(O2)v(H2O)001 5 mol(Ls)1001 25 mol(Ls)1。變式訓(xùn)練1D比較不同情況下反應(yīng)速率的快慢，可以根據(jù)同一反應(yīng)中各物

29、質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，再進行比較。將選項中的速率都轉(zhuǎn)化為A的速率分別為：B選項v(A)3 mol(Lmin)1，C選項v(A)4 mol(Lmin)1，D選項v(A)1.2 mol(Lmin)1。所以四個選項所表示的速率最快的為D選項。例2BC為固體，增大C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；將容器體積縮小，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；充入N2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減?。惑w積不變，充入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；升高溫度，反應(yīng)速率增大。變式訓(xùn)練2DNa2CO3H2SO4=N

30、a2SO4H2OCO2，加入Na2CO3固體，鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量都減?。患尤隢aNO3，NO在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不能放出H2，所以鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量都減??；加入K2SO4固體，增大了SO的濃度，鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率和生成H2的總量與SO的濃度無關(guān)，反應(yīng)速率和生成H2的總量都不變；加入K2SO4溶液，降低溶液中H的物質(zhì)的量濃度，但H的物質(zhì)的量不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成H2的總量不變。當堂過關(guān)1C2.C3.A4C鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，化學(xué)反應(yīng)速率與c(Cl)無關(guān)。鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程

31、中溶液的溫度升高，c(H)逐漸減小。開始階段溫度升高(加快反應(yīng)速率)為主要影響因素，c(H)的減小(使反應(yīng)速率減小)為次要影響因素，所以反應(yīng)速率增大。隨后反應(yīng)速率減小是因為c(H)減小。5B增大容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不正確；容器體積不變，充入O2，增大O2濃度，反應(yīng)速率增大；體積不變充入N2使壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓充入N2，導(dǎo)致容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。6(1)aef(2)ac用塊狀大理石或降低溫度等(3)EFEF(4)3123126 molL1s1解析(2)減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積等措

32、施。加蒸餾水或加NaCl溶液，降低了反應(yīng)物濃度；加濃鹽酸，加快反應(yīng)速率；加固體NaCl，對反應(yīng)速率沒有影響。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，改變量越多，反應(yīng)速率越大。由圖像可知EF段單位時間內(nèi)CO2的生成量最多，反應(yīng)速率最快。(4) 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的濃度的變化量之比，故v(A)v(B)v(C)abc1.248312，v(A)6 molL1s1。第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度自主學(xué)習一、1.(1)Cl2H2O HClHClOH2O、Cl2、HClOH、Cl、ClO、OHCl2和H2O的反應(yīng)不能進行到底(2)(從左

33、到右，從上到下)溶液顏色由無色變?yōu)楹稚芤悍謱?，上層為淺綠色，下層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色I2Fe2和I2未反應(yīng)的Fe32Fe32I2Fe2I2不能完全限度2(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)限度不能議一議1不屬于可逆反應(yīng)，因為兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同。2. 不能，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行到底，生成SO3的物質(zhì)的量小于2 mol。二、1.可逆不能完全可逆限度2(1)0反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0(2)減小增大反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大(3)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變3(1)相等發(fā)生變化(2)可逆動態(tài)改變新的化學(xué)平衡狀態(tài)議一議不能，因為不能說明各組分的濃度一定不變，也不能說明

34、該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。難點突破例1D可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向兩個反應(yīng)方向進行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故O原子可能存在于三種物質(zhì)中。變式訓(xùn)練1B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當SO2和O2完全轉(zhuǎn)化為SO3時，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)4 molL1；當SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2時，c(SO3)0，c(SO2)4 molL1，c(O2)2 molL1。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)不可能進行到底，故平衡時，0c(SO2)4 molL1,0c(SO3)4 molL1,0c(O2)2 molL1，且c(SO2)c(SO3)4 molL1，只有B項符合題意。例2A

35、C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，能說明達到平衡；生成n mol A同時生成3n mol B均是逆反應(yīng)，不能說明達到平衡；生成n mol A為逆反應(yīng)，生成2n mol C即消耗n mol A，能說明達到平衡；沒有逆反應(yīng)速率，不能說明達到平衡；本反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量改變、混合氣體的總壓強改變、A、B、C濃度改變的反應(yīng)，它們不變時能說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；分子個數(shù)比不能說明A、B、C的濃度是否不變，不能說明達到平衡。變式訓(xùn)練2(1)(2)解析(1)、分別是化學(xué)平衡建立過程中的某一種特定狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再改變是平衡狀態(tài)；沒有指明v正和v逆，不能說