課題3溶液的濃度ppt09581.ppt

1、課題3 溶液的濃度,你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？,500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),實(shí)驗(yàn)9-7,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填寫實(shí)驗(yàn)記錄,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論,對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是 濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多 少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。,噴灑農(nóng)藥,知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),

2、1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),公式推導(dǎo),溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,練一練：,在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。,實(shí)驗(yàn)9-8,兩杯溶液都是無色透明， 怎樣比較溶液的稀濃？,結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大,固體溶解,固體溶解,10%,20%,討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？,表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=,1:9,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示),注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計(jì)。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。 。,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,知識(shí)點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,【例題1】在農(nóng)

4、業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,【解】,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。,練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3

5、= 550g,溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g,溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g,答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。,練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？,練習(xí)：3（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,100g

6、溶液中含有36g溶質(zhì)。,在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃

7、硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水？,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等， 怎樣列出計(jì)算的方程式？,提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X,解法1：,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,50g 98 %,=,X 20 %,X=245g,水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要的水質(zhì)量是195g。,(50g+X ) 20 %,提示：若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X,解法2：,解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。,50g 98%,X=195g,=,答：需要的水質(zhì)量是195g。,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答

8、：需要水的質(zhì)量為880g。,練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶質(zhì),設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸發(fā)水分,設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。,解得 X=2.22g,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題4：100g 9.

9、8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g,練習(xí)：（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaC