高考第二輪化學(xué)第5課時氧化還原反應(yīng).ppt

1、化學(xué)（福建）,2,專題一 化學(xué)基本概念和理論,第5課時 氧化還原反應(yīng),3,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,4,二、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法,方法一 特點：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑。,方法二 特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。,5,三、氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟,一標(biāo)出有變的元素化合價； 二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)； 四平：觀察配平其他物質(zhì)的

2、化學(xué)計量數(shù)； 五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。,6,四、常見的氧化劑、還原劑,7,思考上述常見氧化劑在反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是什么？常見還原劑在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物又是什么？,8,五、典型題型分析,【例1】 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng) 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是() A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol 電子轉(zhuǎn)移,解析: 反應(yīng)生成HCl，遇氨就會產(chǎn)生白煙(NH4Cl)；Cl2在反應(yīng)中作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol。,C,9,【變式練習(xí)1】金屬加工后的廢切削

3、液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：,下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( ) NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 A B C D,提示：標(biāo)出N元素價態(tài)，即可得出結(jié)論。,D,10,【例2】 (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是() ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH

4、3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2,C,11,【變式練習(xí)2】 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol,D,12,13,【例3】常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)： 下列說法正確的是() AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+,14,解析：結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原

5、性強弱比較規(guī)律：得H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的還原性Fe2+的還原性； A錯； ，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，H2O增多，溶液pH升高； B錯；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，鐵元素總量不變； C正確；因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+；D正確。,答案： CD,15,【變式練習(xí)3】 已知：,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( ) AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+,提示： 反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3+I2；反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，

6、故氧化性Cl2Fe3+。,B,16,【例4】 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)，但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) (1)G Q+NaCl (2) (3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為() AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ,17,解析：(1)為歧化反應(yīng)，Q中氯元素的化合價大于G； (2)中H元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故X中氯元素的化合價大于Q； (3)也是歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價大于G而小于Q；Z中氯元素的化合價大于Q，而小

7、于X中氯元素的化合價。,答案： B,18,【變式練習(xí)4】 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,提示：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：+1+5和+1-1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。,B,19,【例5】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2

8、S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 Au2O3+ + + + (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。 (3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 + + (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。,20,解析: 標(biāo)出反應(yīng)體系中主要元素價態(tài)，可知Au元素化合價降低，被還原，Au2O3是氧化劑，Au2O是還原產(chǎn)物；則另一元素(S)在反應(yīng)中化合價應(yīng)該升高，則Na2S2O

9、3是還原劑，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物。再根據(jù)配平規(guī)則，標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。每摩爾Na2S2O3氧化生成H2SO4失去8個電子，每摩爾Cl2還原生成NaCl和HCl得到2個電子，得失電子守恒，則Na2S2O3與Cl2物質(zhì)的量之比為14。,21,5 2 16 10 2 8,0.005,22,第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開色。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 _mol。 原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_。,無色,紫紅,0.004,21%,64%,提示：中計算由步驟計算結(jié)果，設(shè)H2C2O42H2O物質(zhì)的量為

10、x，KHC2O4的物質(zhì)的量為y,2x+y=0.005，x+y=0.004易解出x=0.001mol，y=0.003 mol，再分別乘以摩爾質(zhì)量，得出質(zhì)量分數(shù)。,23,一、物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱比較的常用判斷方法,1可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷： 理論根據(jù)：氧化劑1+還原劑1 氧化劑2(氧化產(chǎn)物)+還原劑2(還原產(chǎn)物)。 氧化能力：氧化劑1氧化劑2(氧化產(chǎn)物)。 還原能力：還原劑1還原劑2(還原產(chǎn)物)。 2.可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷： 條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性(還原性)越強，不是以得失電子數(shù)多少來比較。,24,3可依據(jù)金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子

11、的氧化性越強。 例如，氧化性：FClBrIS(含常識性知識)； 還原性：NaK+Rb+Cs+。 4可依據(jù)元素在同期表的位置判斷： 同周期(適用于二、三周期)： 從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。 從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,25,5依據(jù)電極反應(yīng)判斷： 在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出(被還原)則氧化性越強，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。 6依據(jù)元素化合價判斷： 對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+；但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4； 價態(tài)越低，還原性越強(如S2-SSO2)，最低價態(tài)只有還原性； 中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。,26,二、氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律,(1)守恒律：得失電子數(shù)相等。 計算公式： n(氧化產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 (2)價態(tài)律：元素的最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。 (3)優(yōu)先反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生在強氧化劑和強還原劑之間。,27,例如：把