高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡課件.ppt

1、專題八 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。 2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。 3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。,考綱要求,5.理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。 6.理解濃度、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。 7.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,欄目索引,考點(diǎn)二全面突破化學(xué)平衡,考點(diǎn)三全面突破化學(xué)

2、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率,考點(diǎn)四看圖識(shí)圖借圖破解,知識(shí)精講,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué) 反應(yīng)進(jìn)行的方向,用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)： (1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。,(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)，再進(jìn)行計(jì)算。 (5)對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)

3、達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率),2.正確理解速率影響因素,(2)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。,(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。 當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大； 增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大； 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； 升高溫度，v正和v逆

4、都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大； 使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。,3.“明辨是非”準(zhǔn)確判斷 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小( ) (2)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( ) (3)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，證明化學(xué)反應(yīng)速率很慢( ),(4)反應(yīng)H2Cl2=2HCl(H0)的機(jī)理包含Cl2 2Cl(慢)，H2Cl HClH(快)，Cl2H HClCl(快)，則反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能( ) (5)在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2I H2OIO(慢)，H2O2IO H2OO2I(快)，則I、IO均為H2

5、O2分解反應(yīng)的催化劑( ),4.正確理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 (1)化學(xué)反應(yīng)有三大問題：什么條件下反應(yīng)可以發(fā)生(方向問題)。反應(yīng)的快慢問題(化學(xué)反應(yīng)速率)。反應(yīng)能否進(jìn)行的程度問題(轉(zhuǎn)化率與Ka)。,(2)自發(fā)、非自發(fā)反應(yīng)與溫度條件有關(guān)： GHTS,注意自發(fā)反應(yīng)指反應(yīng)在當(dāng)前可以發(fā)生，但速率可能很快，也可能很慢；轉(zhuǎn)化率可能很高，也可能很低。 非自發(fā)反應(yīng)指反應(yīng)當(dāng)前不可自發(fā)進(jìn)行，但是可以通過調(diào)整溫度轉(zhuǎn)變成自發(fā)反應(yīng)(例如，H0的反應(yīng)低溫可自發(fā))；也可以通過電解等手段強(qiáng)迫發(fā)生。,判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)

6、的H0，S0( ) (3)常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)= 4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H0( ),(4)常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0( ) (5)反應(yīng)Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則H0( ) (6)常溫下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0( ) (8)8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行( ),題組集訓(xùn),題組一化學(xué)反應(yīng)速率的全方位考查,1.一定溫度下，在2 L的密閉容器

7、中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：,(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為 _。,0.079 molL1s1,(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。,.已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。,(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)0.05 molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析前4 s內(nèi)

8、，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1， v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac(0.075 molL1s1)(0.05 molL1s1)32，由圖像知，在12 s時(shí)c(A)c(B)(0.6 molL1)(0.2 molL1)31ab，則a、b、c三者的比例為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。,(2)請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來。 解析生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時(shí)達(dá)到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)20.6 molL1 30.4 molL1。 答案

9、,(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為 甲：v(A)0.3 molL1s1； 乙：v(B)0.12 molL1s1 丙：v(C)9.6 molL1min1； 則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。,答案乙甲丙,.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0。根據(jù)下面速率時(shí)間圖像，回答下列問題。,(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件： t1_；t3_；t4_。,解析審題視角注意圖像特點(diǎn)，以及外界條件對(duì)速率影響的圖像規(guī)律和濃度圖像無跳躍性等。 t1時(shí)，v逆增大程度比v正增大程度大，說明改變的條件是升高溫度。t3時(shí)

10、，v正、v逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時(shí)，v正、v逆都減小且v正減小的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng),(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。 解析由于在t3時(shí)刻加入的是催化劑，所以t3t4段反應(yīng)速率最快。,t3t4段,易誤警示,1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤 (1)不注意容器的容積。 (2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。 (3)忽略有效數(shù)字。 2.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng) (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。,(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。,題組二“控制變量”思想在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率

11、因素 中的應(yīng)用 2.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ _。 解析分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。,ZnCuSO4=,ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2,(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_ _。 解析由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。,CuSO4與Zn,反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H

12、2產(chǎn)生的速率,(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。 解析4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4：ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。,Ag2SO4,(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_ (答兩種)。 解析根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。,升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可),(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)

13、氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。,請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色。 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_ _。,解析若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積

14、相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會(huì)減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減少了Zn與溶液的接觸面積,3.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。 (1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間,該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：_、 b：_等因素對(duì)過

15、氧化氫分解速率的影響。 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_。,解析從本題提供的表格中的數(shù)據(jù)和條件進(jìn)行分析可以得到在該小組設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮到了濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析()、()組實(shí)驗(yàn)可以得到在其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快；分析()、()組實(shí)驗(yàn)可以得到在其他條件不變時(shí)使用合適的催化劑，H2O2分解速率加快。 答案溫度催化劑 其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快(或其他條件不變，使用合適的催化劑，H2O2分解速率加快等合理答案),(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧

16、水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：,寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_ _有關(guān)。 解析在實(shí)驗(yàn)中可以看到在其他條件不變時(shí)，MnO2的顆粒大小不同使帶火星的木條看到的現(xiàn)象不同，反應(yīng)完成需要的時(shí)間也不同，故可得答案。,O2,催化劑的顆粒大小(或,催化劑的表面積),題組三2015高考試題匯編 4.(2015海南，8)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是() A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率增

17、大，則溶液中的氫離子濃度增大，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。,A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確； B項(xiàng)，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H物質(zhì)的量不變，正確； C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，但H物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。 答案AB,5.(2015上海，20)對(duì)于合成氨反應(yīng)，

18、達(dá)到平衡后，以下分析正確的是() A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；,C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)

19、速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案B,6.2015重慶理綜，11(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是_。 A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù),AB,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,(1)速率標(biāo)志 同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,知識(shí)精講,考點(diǎn)二全面突破化

20、學(xué)平衡,(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志 平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。 反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量值達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,(3)特殊的標(biāo)志 對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 有色體系的顏色保持不變。 (4)依Q與K關(guān)系判斷：若QK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,特別提醒(1)若所有物質(zhì)均為氣體，則質(zhì)量不變不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。 (2)若是在恒容容器中進(jìn)行，則氣體體積、密度保持不變不能作為化

21、學(xué)平衡的標(biāo)志。,2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法 (1)依據(jù)勒夏特列原理判斷 通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。 若外界條件改變，引起v正v逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)； 若外界條件改變，引起v正v逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)； 若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。,(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷 通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。 若QK，平衡逆向移動(dòng)； 若QK，平衡不移動(dòng)； 若QK，平衡正向移動(dòng)。,3.不能用勒夏

22、特列原理解釋的問題 (1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。,(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。 (3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。,題組集訓(xùn),題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定,1.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)

23、生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，某種氣體的百分含量 (1)能說明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。,(2)能說明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)能說明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (5)能說明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (6)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (7)能說明5

24、CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。,2.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？ 答案(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),3.汽車凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g) N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。,答案bd,失誤防范,化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注” 關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。,題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)方

25、向及結(jié)果的判定 4.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。,解析保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的百分含量減小；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的百分含量減小。 答案減小減小,(2)

26、保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。 解析保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的百分含量不變。,不變,不變,(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_。 解析保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的

27、轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。,不變,減小,5.(2015江蘇，15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是(),A.反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài)) C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))v逆(狀態(tài)) 解析A項(xiàng)，C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，狀態(tài)是通入0.1 mol CO2，狀態(tài)是通入0.2 mol CO2，狀態(tài)可以看作先通

28、0.1 mol CO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2,倍p總(狀態(tài))，但要滿足CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此體系加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，故正確； C項(xiàng)，狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移動(dòng)，狀態(tài)CO的濃度等于2倍狀態(tài)，但再充入CO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，故正確； D項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))，故錯(cuò)誤。,答案BC,6.(2015天津理綜，6)某溫度

29、下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是() A.m2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11 D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 molL1,解析A項(xiàng)，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質(zhì)的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時(shí)的等效平衡，故滿足反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和相等，則1m3，m2，正確； B項(xiàng)，溫度不

30、變，平衡常數(shù)不變，正確； C項(xiàng)，X、Y 的初始物質(zhì)的量之比為12，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量之比也為12，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11，正確；,D項(xiàng)，由方程式可知該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以第二次平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為4 mol，則Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol，Z的濃度為0.4 mol 2 L0.2 molL1，錯(cuò)誤。 答案D,方法技巧,對(duì)于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析： (1)建模法分析化學(xué)平衡 當(dāng)容器中的投料量是容器中的n倍時(shí)，可通過建模思想來進(jìn)行考慮。,一般解題步驟以PC

31、l5(g)PCl3(g)Cl2(g)為例： 建模：構(gòu)建容器的模型： p(始)p(平),解模：將容器進(jìn)行拆分，構(gòu)建新的模型(用實(shí)線箭號(hào)表示狀態(tài)變化的方向，用虛線箭號(hào)表示虛擬的過程)：,最后將虛擬出的兩個(gè)平衡狀態(tài)進(jìn)行加壓，把體積較大的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化為體積較小的平衡狀態(tài)。即容器的反應(yīng)相當(dāng)于在虛擬容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，容器相對(duì)于容器，PCl5的體積分?jǐn)?shù)增大。,(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動(dòng)問題： 對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、p不變時(shí)，加入A氣體，平衡移動(dòng)的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動(dòng)；而加入B或

32、C，則平衡的移動(dòng)由濃度決定。,考點(diǎn)三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率,1.化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破,(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)來說，K 。,知識(shí)精講,(2)平衡常數(shù)的意義 平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。 K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。,(3)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當(dāng)QK時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平

33、衡狀態(tài)；QK時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。,再通入b mol B，(A) ，(B) 。 再通入a mol A、b mol B： 若abc，(A) 、(B) ； 若abc，(A) 、(B) ； 若abc，(A) 、(B) 。,增大,減小,增大,增大,不變,不變,減小,減小,1.(2015重慶理綜，7)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是(),題組集訓(xùn),A.升高溫度，H2S

34、濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 解析A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率開始減小，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為n mol，容器的容積為1 L，則,CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 n(始)/mol10 n 0 0 n(變)/mol2 2 2 2 n(平)/mol8 n2 2 2,因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以

35、有K 0.1，解得n7，正確； D項(xiàng)，根據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯(cuò)誤。 答案C,2.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)0.9 molL1。 (1)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1_w2(填“”、“”或“”)。 (2)請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。,答案,0.9

36、(1),(2),3.(2014山東理綜，29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1 H10 () 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20 () (1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。,解析觀察題給的三個(gè)方程式可知，題目所求的方程式可 由()2()得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 答案K /K2,(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10

37、 min 時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5103 molL1 min1，則平衡后n(Cl2)_ mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”、“”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。,解析由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)7.5103molL1min1 10 min2 L0.15 mol。 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0 10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 0.15 0.075 0.15 平衡物質(zhì)的量/m

38、ol 0.05 0.025 0.15,故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率1 100%75%。,其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即21；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。 答案2.510275%不變升高溫度,1.圖像類型,知識(shí)精講,考點(diǎn)四看圖識(shí)圖借圖破解,(2)含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng)) (C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),(3)恒壓(或恒溫)線 (c表示反應(yīng)物的平衡濃度，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

39、),圖，若p1p2p3，則正反應(yīng)為氣體體積 的反應(yīng)， H 0； 圖，若T1T2，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。,減小,放熱,(4)幾種特殊圖像 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)H0。,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn) v正v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正v逆。,2.分析方法 (1)認(rèn)清坐標(biāo)系

40、，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。 (2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 (3)看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。,(4)注意終點(diǎn)。例如，在濃度時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。 (6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。,3.繪圖要領(lǐng) 一標(biāo)：標(biāo)原點(diǎn)，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物

41、理量及單位。 二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。,題組集訓(xùn),題組一識(shí)別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤,1.(2015四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：,已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是() A.550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B.650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0 % C.T 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總,解析

42、A項(xiàng)，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，由于反應(yīng)容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴(kuò)大，對(duì)反應(yīng)體系相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故v正、v逆均減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由圖可知，650 時(shí)若設(shè)起始時(shí)CO2的體積為1 L，平衡時(shí)CO2消耗的體積為x L，則,C(s)CO2(s)2CO(g) V始10 V變x2x V平1x2x,100%40.0%，x0.25，CO2的轉(zhuǎn)化率為 25%，正確；,C項(xiàng)，由圖可知，T 時(shí)平衡體系中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，故恒壓時(shí)充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，925 時(shí)，CO的平衡分壓p(

43、CO)p總96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總4%，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義 可知,答案B,2.(2015安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(),A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0 解析A項(xiàng)，在溫度T下，由曲線a可知，達(dá)到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 molL1、c1 molL1 、2(c0c1) molL1， 所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ，正確；,B項(xiàng)，反應(yīng)前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，