高中化學(xué) 氮及其化合物（二）導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修

1、安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：氮及其化合物（二） 魯科版必修1課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)了解氨及銨鹽的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。1.了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì);2.了解銨鹽的性質(zhì);3.掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法。知識(shí)再現(xiàn)1 氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式，_。氨分子氮的化合價(jià)為_，分子中含有_（極性、非極性）鍵，鍵角為_，分子構(gòu)型為_，氨分子為_（極性、非極性）分子。2 氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有_氣味的氣體；密度比空氣_；_溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解_體積氨。證明氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是_。3 氮的噴泉實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)操作：（2）實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：

2、（3）為什么【實(shí)驗(yàn)1】能形成噴泉？ 當(dāng)擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶?jī)?nèi)_減小，在_作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。4 氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分電離生成_和_，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請(qǐng)寫出有關(guān)方程式：_。（2）氨與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)步驟：_；觀察到的現(xiàn)象：_；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇便產(chǎn)生_的現(xiàn)象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨氣均有該現(xiàn)象產(chǎn)生，而H2SO4、H3PO4無(wú)此現(xiàn)象。（3）氨的還原性 工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧

3、氣反應(yīng)來(lái)制取硝酸。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑。 _5常見的銨鹽有：_、_、_。銨鹽是_溶于水的_色晶體。 （1）銨鹽的受熱分解 氯化銨、碳酸氫銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，特別是碳酸氫銨在_以上即可分解，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 _ _ （2）銨鹽與堿反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： I硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； II硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 _ _ 銨鹽遇堿會(huì)產(chǎn)生_,其離子方程式為_。 （3）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室一般用_或_與_混合加熱來(lái)制取氨氣，不用硝銨或碳銨的原因是_；不用NaOH，KOH的原因是_。 氨氣的收集與驗(yàn)滿：用_收集，并用_檢驗(yàn)氨所是否收集滿。6 化學(xué)氮肥（1

4、）化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為_）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_）和有機(jī)態(tài)氮肥尿素_。(2)銨態(tài)氮肥常見的銨態(tài)氮肥如_是歷史上最長(zhǎng)的氮肥。如何科學(xué)儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？_銨鹽受熱易_，在儲(chǔ)存銨鹽時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在_通風(fēng)處。施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效，且不能跟_物質(zhì)如_、_等混合施用。尿素和復(fù)合化肥尿素的分子式_，它的含氮量高達(dá)_，是目前含氮量最高的氮肥。尿素作為氮肥有什么優(yōu)點(diǎn)？_工業(yè)上是怎樣合成尿素的？_復(fù)合化肥：目前使用較多的主要是含氮和磷的一類復(fù)合化肥。如磷酸一銨（NH4H2PO4）和磷酸二銨（NH4）2HPO4等。典題解悟【例1】如圖，實(shí)驗(yàn)形成的“噴泉”的顏色為紅色。請(qǐng)回答下列問

5、題：燒杯內(nèi)裝的是什么氣體？為什么會(huì)產(chǎn)生此種現(xiàn)象？在實(shí)驗(yàn)中即使每一步都無(wú)誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，為什么？【解析】因?yàn)闅怏w遇酚酞試液變紅，必為堿性氣體NH3。此現(xiàn)象包含兩層含意：一是“噴泉”，二是“紅色”。當(dāng)小滴管中的水進(jìn)入燒瓶后，由于NH3極易溶于水（1 ：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)其壓強(qiáng)小于大氣壓時(shí)，燒杯中的水被壓入燒瓶，進(jìn)入燒瓶的水進(jìn)一步溶解NH3，使燒瓶中的壓強(qiáng)急劇下降，水會(huì)越來(lái)越迅速地沿尖嘴導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)而形成“噴泉”的現(xiàn)象，直至燒瓶?jī)?nèi)的NH3完全溶解為止。NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-而使酚酞變紅，從而產(chǎn)生紅色的噴泉。因?yàn)镹H3極易溶于水，只能用

6、向下排空氣法收集，這樣很難使NH3充滿燒瓶，其中會(huì)殘留少量空氣，所以噴泉停止時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)一般不能充滿水?！纠?】某同學(xué)學(xué)習(xí)了氨的催化氧化反應(yīng)后，想自己設(shè)計(jì)并做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經(jīng)過(guò)仔細(xì)考慮，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真分析他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，然后回答問題：實(shí)驗(yàn)方法：在錐形瓶中加入濃氨水，然后將鉑絲加熱到紅熱狀態(tài)，將紅熱的鉑絲插入錐開瓶中，觀察現(xiàn)象。（1）該同學(xué)想探究氨的催化氧化，他為什么選擇濃氨水？若想快速看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)向濃氨水中加入什么物質(zhì)或進(jìn)行什么操作？（2）你推測(cè)他會(huì)看到什么現(xiàn)象？為什么？【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨在催化劑和加熱的條件下被

7、氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。 氨水除具有堿性外，還具有易揮發(fā)性，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)。所以，氨水保存時(shí)要注意密封，且放到低溫處保存。 由于氨水具有易揮發(fā)性，因此，向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱是實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的一種簡(jiǎn)便快捷的方法?！敬鸢浮浚?）濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)；該同學(xué)可向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱來(lái)加快濃氨水的揮發(fā)。（2）該同學(xué)會(huì)看到有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙；原因是氨在催化劑的加熱的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水

8、，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。【例3】能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（ ）ABaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3【解析】NH4+的檢驗(yàn)方法是：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽（NH4+）：NH4+ + OH- NH3 + H2O 上述四種物質(zhì)中，有兩種含NH4+，另有兩種含SO42-，SO42-的檢驗(yàn)用Ba2+,所以選擇Ba(O

9、H)2來(lái)鑒別。將Ba(OH)2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有刺激性氣味的氣體；無(wú)現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮緾【例4】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)了一瓶白色固體，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加熱固體粉末，發(fā)現(xiàn)有氣體和水滴生成，最后不留任何殘?jiān)?。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)的白色固體是什么？你能幫助他分析產(chǎn)生這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因嗎？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘馕觥抗腆w加入CaCl2溶液中任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中有HCO3-；加

10、熱反應(yīng)后的溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體中有NH4+。所以，白色固體為碳酸氫銨。【答案】白色固體為碳酸氫銨；HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀消失；加熱碳酸氫銨，碳酸氫銨完全分解生成氨氣、二氧化碳和水，最后無(wú)殘?jiān)Ｓ唷?有關(guān)的化學(xué)方程式為： NH4HCO3 + Ca(OH)2 NH3 + CaCO3 + 2H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2OO2催化劑CuH2O高溫、高壓O2閃電O2催化劑CADBEAD【例5】下圖表示A、B、C、D、

11、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式 A_ B_ C_ D_ E_（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 AC _ D C _ B E _ E C _ C B _【解析】本題的突破口B為紅棕色，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3?！敬鸢浮柯??！纠?】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充

12、滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（2）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（3）用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（4）用NO2和O2按4 ：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；【解析】（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于V L溶液中溶解了HCl氣體：（設(shè)燒瓶體積為V L），溶液的物質(zhì)的量濃度為：molL-1=0.045 molL-1。（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃

13、度也為 molL-1，約為0.045 molL-1。（3）由反應(yīng)方程式3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3，噴泉結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1，約為0.045 molL-1。（4）由反應(yīng)方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為：，約為0.036mol，其物質(zhì)的量濃度為0.036 molL-1。【答案】見解析夯實(shí)基礎(chǔ)：1下列敘述中，正確的是 （ ） A氨氣不易在空氣中燃燒

14、 B. 氨水顯堿性 C氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧 D. 在反應(yīng)NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去電子被氧化2當(dāng)氨氣與氧氣一起通過(guò)灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（ ） ANH4NO3 BH2O CN2 DNO23在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是 （ ） a(干燥氣體)b（液體）ANO2水BCO24 molL-1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL-1鹽酸4任何銨鹽都具有的性質(zhì)是 （ ） A都易溶于水 B. 加熱都放出氨

15、氣 C只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣 D. 都不能與其它鹽反應(yīng)5在1 L 1 molL-1的氨水中 （ ） A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和為 1 mol C含NH3H2O 1mol D含NH3、HN3H2O、NH4+之和為 1 mol6已知25%的氨水的密度為0.91gcm-3,5%的氨水的密度為0.98 gcm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A等于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 無(wú)法估算7氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H- + NH3 = NH2- + H2根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是 （ ） ANH3有還原性 B.

16、 H-是很強(qiáng)的還原劑 C該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 （ ） ANH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO29如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是 （ ） XYaA X是NH3，Y是水B X是SO2，Y是NaOH濃溶液C X是CO2，Y是稀硫酸D X是HCl，Y是NaOH稀溶液10.相同狀況下,在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好

17、燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：411下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 （ ）12把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則： （1）原混合氣體中，NO是_mL，NO2是_mL。 （2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_mL。 （3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_mL。 （4）若在剩余的24

18、mL氣體中通入_mLO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。13把燒紅了的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，可觀察到下列現(xiàn)象：液面上的鉑絲保持紅熱，瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，有時(shí)瓶口有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)用必要的文字和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述現(xiàn)象：_。14資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_。堿石灰的作用是_。 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)

19、方程式是_。 （3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。15實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用_，_，_；從乙處導(dǎo)出的氣體是_；檢驗(yàn)產(chǎn)物的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是_。 16按下圖所表示的裝置、方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請(qǐng)將可能觀察到其他現(xiàn)象補(bǔ)齊：_。有關(guān)化學(xué)方程式為_。（2）由于氣溫的原因，上述實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶?jī)?nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象（填代號(hào)）_。 ANaOH B. CaO C. 濃H2

20、SO4 D. NH4Cl（3）經(jīng)過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件相同時(shí)，用空氣代替氧氣的實(shí)驗(yàn)效果較差，主要原因是_。能力提高1下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是 （ ） ANH3和H3O+ B. NH4+和CH4 C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅2下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ ） A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解 C01 molL-1氨水可以使酚酞試液變紅 D01 molL-1氯化銨溶液的PH約為53A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電

21、子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示關(guān)系：乙乙丁C甲A +丙一定條件請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質(zhì)B的化學(xué)式是_。電子式為_。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。4下列框圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。 已知：F可用作化肥，也可用來(lái)制炸藥；純凈的G是一種無(wú)色或淡黃色的晶體。據(jù)此判斷： （1）單質(zhì)A必定是_ （填“金屬”或“

22、非金屬”），理由是_。 （2）指出反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義_。 （3）已知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。 （4）寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （5）下列哪些屬于物質(zhì)G的用途_。 a.用于印染、漂白行業(yè) b.粘合劑 c.防腐劑 d.“鋇餐” e.常用的混凝土摻和劑、防凍劑 f.加入NaI或KIO3后可作“碘鹽”用ABCDEFG5VA族元素都能形成RH3型的氫化物，其中NH3與VI族中的H2O有很多的相似，試推斷氨的性質(zhì)： （1）液氨是一種良好的溶劑，電解質(zhì)在液氨中_電離（填能或不能）。 （2）金屬鈉在350C時(shí)與氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）有人認(rèn)為如果木星及衛(wèi)星

23、有生命的話，這些生物可能要從液氨的海洋產(chǎn)生，因?yàn)樵谀抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水，如果那里的生命是以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中氨基酸相當(dāng)?shù)氖莀，而與地球上糖相當(dāng)?shù)幕衔锸莀。6如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)：NH3 + Cl2 N2 + HCl并產(chǎn)生紅光和紅煙。 請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)和現(xiàn)象回答下列問題： （1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是_。 （2）反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_。 （3）反應(yīng)中生成的白煙是_。 （4）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方

24、程式_。7實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個(gè)250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）寫出法制取氨氣的化學(xué)方程式_。 （2）說(shuō)明用法制取氨氣的原理_。 （3）檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法_； （4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖中丙（燒杯內(nèi)盛酚酞溶液），其現(xiàn)象是_ _。8 噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)玻璃導(dǎo)管長(zhǎng)35cm，膠頭滴管

25、中可擠出0.50mL水。 （1）050mL水中至少能溶解多少毫升該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），水才能從尖嘴管噴出（假設(shè)水面保持不變）？ （2）下列氣體能做成噴泉實(shí)驗(yàn)的是_。氣體ABCDE溶解度（標(biāo)況）264058102231 （3）假設(shè)NO2能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后該燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？高考聚焦1（2002年全國(guó)理綜）大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_（2）收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_ 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_ _；該實(shí)驗(yàn)的原理是_。（4）如果

26、只提供圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法:_。2（03年全國(guó)理綜春）生活污水中含有大量的有機(jī)和無(wú)機(jī)含氮化合物，這些過(guò)量的含氮化合物會(huì)造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮的污水處理的重要內(nèi)容之一。下面是生物脫氮工藝流程示意圖。1級(jí) 反應(yīng)池 空氣 CO2 CH3OH N2沉淀池沉淀池3級(jí) 反應(yīng)池沉淀池2級(jí) 反應(yīng)池生活污水 處理水回流 回流 回流 剩余污泥 剩余污泥 剩余污泥（1）在1級(jí)反應(yīng)池內(nèi)，有機(jī)物在細(xì)菌、原生動(dòng)物等作用下會(huì)大量減少。從同化和異化方式看，這些生物的代謝類型主要是_，這些生物在自然生態(tài)系統(tǒng)中屬于_者。（2）在2級(jí)反應(yīng)池內(nèi)，PH為8.08.4時(shí)，硝化細(xì)菌大量繁殖，它們能將N

27、H3氧化成NO2-和NO3-，并利用這一硝化過(guò)程所釋放的_合成_，用于自身的生長(zhǎng)發(fā)育和繁殖。（3）實(shí)踐發(fā)現(xiàn)，當(dāng)2級(jí)反應(yīng)池中有機(jī)物含量過(guò)多時(shí)，硝化細(xì)菌難以大量繁殖起來(lái)，原因是_。（4）在3級(jí)反應(yīng)池內(nèi)加入適量的有機(jī)物（如甲醇），并在低氧或無(wú)氧條件下，反硝化細(xì)菌繁殖起來(lái)，通過(guò)無(wú)氧呼吸把NO2-和NO3-還原成N2，無(wú)氧呼吸除釋放能量外，還為還原反應(yīng)提供了_。硝化細(xì)菌（5）2級(jí)反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過(guò)程”，如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示： NH4+ + O2 NO3- + H+ + H2O 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫

28、克？為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？（6）3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過(guò)程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示： NO3- + 5CH3OH N2 + CO2 + H2O + OH-配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。氮及化合物學(xué)案（二）參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)：1.AB 2.C 3.BD 4.A 5.D 6.C 7.B 8.BD 9.C 10.A 11.AC 12.(1)12;36 (2)NO;16 (3)O2;6(4)22或15 13.氨氣易揮發(fā),瓶?jī)?nèi)充滿氨氣和氧氣的混和氣體,當(dāng)紅熱的鉑絲插入時(shí),由于發(fā)生下列反應(yīng) 4NH3+5O2NO+6H2O而放出大量的熱,致使鉑絲保持紅熱.生成的NO可持續(xù)和

29、氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,反應(yīng)方程式2NO + O2= 2NO2,而2NO2能與水蒸氣反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,生成揮發(fā)性的HNO3遇NH3產(chǎn)生白煙NH4NO3,化學(xué)方程式NH3 + HNO3 = NH4NO3 .14, NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到純凈的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在純O2 中燃燒,先通入O2 可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 15, 干燥氣體 使兩種氣體充分混合 觀察氣流以調(diào)節(jié)流速; NH3, N2,H2;用蘸有濃HCl 的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說(shuō)明有NH3生成. 16, 在錐形瓶