元素周期律化學(xué)鍵

1、考點(diǎn)12 元素周期律 化學(xué)鍵編輯：李 勇 審核 高三化學(xué)組使用時(shí)間：1月6日化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 【課前導(dǎo)學(xué)】 （1）領(lǐng)悟下表： （2）判斷下列選項(xiàng)的正誤：、酸性： ( )、從HF、HCl、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律( )、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)( )、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族( )、中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍（ ）、在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7（ ）、Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素（ ）、SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心Si處于4個(gè)頂角（ ）、同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均

2、相同（ ）、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力（ ）11、熔點(diǎn)：（ ） 12、晶體中一定存在化學(xué)鍵（ ）13 SO2、K2S都是含有極性鍵的極性分子（ ）（3）高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、10列為族，而不是B族。2.A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。3.難失電子的元素得電子能力也不一定強(qiáng)。如0族元素既不會(huì)得電子，失電子也非常困難，A族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價(jià)化合物。4并非所有主族元素的最高正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒(méi)有正價(jià)。5化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力(錯(cuò))；因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是一種靜電作用，既有靜電吸引也有靜電排

3、斥，只有靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡才會(huì)形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。應(yīng)該是直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。6活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵(錯(cuò))；如AlCl3是共價(jià)化合物考點(diǎn)1 元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷【例1】X、Y是元素周期表A族中兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)【變式】、圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：ZYX B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC

4、.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)考點(diǎn)2 微粒半徑大小比較規(guī)律【例2】下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是 ()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li 【變式】、（2012北京高考9）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【變式】下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HC

5、lO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D考點(diǎn)3 元素“位、構(gòu)、性“的關(guān)系【例3】依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：AAAAAAA0一二三(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，_酸性最強(qiáng)；_堿性最強(qiáng)；_呈兩性。(3)元素的原子中，_原子半徑最?。籣原子得、失電子的能力都很弱。(4)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_。(5)寫(xiě)出、兩種元素的元素符號(hào)_、_?！咀兪健?、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：在元素周期表中，

6、Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式 ?！咀兪健?、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是() 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第二周期V族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最

7、強(qiáng)考點(diǎn)4 化學(xué)鍵1問(wèn)題思考 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？(3)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？(4)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎（5）水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？【例4】.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ，只含有離子鍵的是 ，既含有極性共價(jià)鍵又有離子鍵的是 ，含有極性共價(jià)鍵和非極性鍵的是 ，含有離子鍵和非極性鍵的是 ，同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是 ,含有金屬鍵的是 。NaCl Na2O Na2O2 CaC2

8、HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2 P4 NH4NO3 NaOH Cu(NH3)4SO4 Cu 黃銅【例5】化學(xué)鍵使一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【變式】、下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BF2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D只要是離子化合物，其熔

9、點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高【變式】.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是()A氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B氫鍵、氫鍵、極性鍵C氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D氫鍵、非極性鍵、極性鍵【變式】下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【變式】已知三角錐形分子E和直線(xiàn)形分子G反應(yīng)，生成兩種直線(xiàn)形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖12-

10、2，則下列判斷錯(cuò)誤的是( )。AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是極性分子 CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑【變式】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（ ）A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中考點(diǎn)5電子式和結(jié)構(gòu)式. 原子的電子式： 鋰原子 鈹原子： 硫原子 陽(yáng)離子的電子式： Na+ 、Mg2 NH4+： H3O+ 陰離子：S2 Cl OH 物質(zhì)的電子式： Na2O MgCl2 CaBr2 、Ba(OH)2 、NH4Cl NaOH Na2O2 CaC2 N2 C2H2 HCl 羥基 C02 NH3 HCl H2O2 (5) 形成過(guò)程 ： H2O MgCl2 【例6】下列物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3考點(diǎn)5 分子的極性【思考】怎樣判斷極性鍵和非極性鍵？怎樣判斷極性分子和非極性分子？常見(jiàn)非極性分子有哪些？只含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？【例5】下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子【變式】下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)說(shuō)法正確的是( )