高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》教案7 新人教版必修

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯教學(xué)目標(biāo)：1、通過鹵素性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，初步了解同一族性質(zhì)遞變規(guī)律及本質(zhì)。2、使學(xué)生了解氯氣及氯化氫在實驗中制取原理和方法。3、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律性認識和總結(jié)歸納能力教學(xué)重點和難點：氯氣及氯化氫在實驗中的制取。實驗準(zhǔn)備:燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽.教學(xué)過程：復(fù)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及方程式書寫。講述 氯原子的最外層是7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有F、Br、I等，統(tǒng)稱為鹵族元素鹵素。板書三、鹵族元素鹵素思考 鹵素單質(zhì)都能與氫

2、氣化合嗎？條件是否相同？講解并板書1、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加熱500緩慢反應(yīng))H2+I2 2HI（不斷加熱，緩慢進行，同時分解）講解氟、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大，它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。板書穩(wěn)定性：HF HClHBrHI思考仿照氯氣與水反應(yīng)寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式。講解并板書2、鹵素與水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、

3、溴、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱。3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)講解并板書2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2。四、氯氣及氯化氫的實驗室制法設(shè)問根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？回答包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。設(shè)疑現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生

4、氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）探究1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以控制反應(yīng)的進程。5、需要兩個孔的橡皮塞。講解、組裝儀器氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，板書1、實

5、驗原理：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2設(shè)疑我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？演示裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。引導(dǎo)2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？3、除雜試劑；4、收集方法：5、尾氣吸收試劑；探究2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）5、NaOH溶液，需要燒杯提供儀器氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣

6、瓶。演示實驗按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。過渡實驗室制備HCl的實驗裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：問題1、寫出反應(yīng)的方程式：2、吸收HCl氣體時，為何采用倒扣的小漏斗？板書2、HCl制?。篐2SO4+NaClNaHSO4+HClH2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl小結(jié)略作業(yè)P75 6、8、9、10、11、12附板書計劃：三、鹵族元素鹵素1、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加熱500緩慢反應(yīng))H2+I2 2HI（不斷加熱，緩慢進行，同時分解）穩(wěn)定性：HF HClHBrHI2、鹵素與水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱。3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2。四、氯