化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)高三復(fù)習(xí)

1、圖窮“能”現(xiàn),化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)高三復(fù)習(xí),一能量與反應(yīng)過程的關(guān)系,化學(xué)2P37,化學(xué)反應(yīng)原理P3,D,C,B,A,1【09天津卷改編】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJmoll。 （1）根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，請(qǐng)對(duì)下列說法進(jìn)行正誤判斷: A.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 B.CO標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的為283 kJ,（2）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。,2【14福建卷改編】一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。,BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。,3

2、 ClO (aq) ClO3 (aq) 2Cl (aq) H= -117kJmoll,二能量與活化能的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)原理P38,化學(xué)反應(yīng)原理P38,1【14海南卷改編】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）,A反應(yīng)過程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效 應(yīng)等于H C改變催化劑，不能改變?cè)?反應(yīng)的活化能 D有催化劑的條件下，反應(yīng) 的活化能等于E1E2,2【14浙江卷節(jié)選改編】采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的

3、是,三能量與鍵能的關(guān)系,化學(xué)2P37,化學(xué)反應(yīng)原理P5,1.已知H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：HH a kJ/mol、HO b kJ/mol、氧分子內(nèi)氧原子間的鍵能為c kJ/mol。,（1）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。,2a+c,4b-2a-c,4b,2【15浙江卷改編】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：,計(jì)算上述反應(yīng)的H kJmol1。,四能量與蓋斯定律的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)原理P8,1.已知H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：HH a kJ/mol、HO b kJ/mol、氧分子內(nèi)氧原子間的鍵能為c kJ/mol。,（2）請(qǐng)寫出1mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。,（1）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。,2a+c,4b-2a-c,4b,1【13浙江卷改編】目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,則H3與H1、H2之間的關(guān)系是： H3 。,2【15浙江選考卷改編】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：,其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則H