氣體摩爾體積

1、,第2課時(shí)氣體摩爾體積,交流.研討P22,（1）在相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不同的。,（2）在相同條件下，1摩爾不同氣體物質(zhì)的體積是相同的。,決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？,結(jié)論：,思考,50個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球與50個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球緊密堆積，50個(gè)乒乓球松散堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,1、物質(zhì)體積大小的決定因素：,（3）微粒間的距離,（2）微粒的數(shù)目,（1）微粒的直徑（即大?。?固體物質(zhì),液體物質(zhì),構(gòu)成固體、液體的微粒間的距離很小,分子直徑,分子間的平均距離,氣體物質(zhì),氣體分子

2、間距離很大,分子平均距離是分子直徑的10倍左右,素材3,液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？,小結(jié),NA個(gè),NA個(gè),NA個(gè),微粒的平 均距離,微粒的大小,微粒的大小,同溫同壓下，不同的氣體分子間的距離可看作相等，因此其體積相同。,同溫同壓下，粒子本身的大小不同決定了其體積不同。,？,氣體分子間的平均距離由什么決定？,溫度,壓強(qiáng),知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積,單位物質(zhì)的量,Lmol1,m3mol1,影響因素：？,22.4 Lmol1,常溫下呢？,氣體摩爾體積為22.4L/mol一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？,(1)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 (2)任何氣體

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol。 (3)氣體摩爾體積只針對(duì)氣體而言，可以是 單一氣體也可以是混合氣體；與固體物質(zhì)和液體物質(zhì)無關(guān)。 (4)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān) 。,注意,判斷 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。 2、1mol氣體的體積都約為22.4L。 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氮?dú)馀c氧氣的混合氣體的體積約為22.4L。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L 5、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 6、常溫常壓下， 22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol. 7、22.4L氧氣的分子數(shù)大于11.2L氧氣的分子

4、數(shù),判斷正誤,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 22.4L。,（1）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。,（3） 1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。,（4） 1molSO2在常壓20 時(shí)的體積比22.4L大。,（5）1molSO2在0 3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小。,練習(xí),V=Vmxn,變形 比例,4、氣體體積與氣體摩爾體積的關(guān)系,（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量,11.2L,0.2mol,練習(xí),填空,1.5,11.2,56,A,課堂總結(jié),V（氣體體積）,Vm,Vm,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的

5、體積約,（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù),11.2L,3.01x1023,練習(xí),填空,B,第二課時(shí),阿伏加德羅定律及其推論（適用于任何氣體）,克拉貝隆方程 PV=nRT 各量意義 兩種變形,1、定律：在_下，_的任何氣體都含有_的分子，這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。 總結(jié)：“三同”定“一同”。,知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論,同溫同壓,相同體積,相同數(shù)目,溫,壓,體積,分子數(shù),AC,方程式中呢？,3在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ） AXY3 BXY CX3Y DX2Y3,A,同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？,在25 1

6、.01105 Pa下，H2、O2、CH4三種 氣體的密度之比 .,同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？,相同溫度下，在某容器中NH3與Cl2恰好反應(yīng)， 恢復(fù)到原溫，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為,同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較， 下列敘述正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量之比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:1 D分子數(shù)之比為11:16,綜合,B,綜合,注意,摩爾質(zhì)量,注意,相對(duì)密度,3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是,1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 3.36LH2 的物質(zhì)的量是多少？,作業(yè),2.在標(biāo)況下 1) 16克氧氣的體積是多少？ 2) 44.8L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)是多少？,1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H