九年級(jí)化學(xué)原子和分子(復(fù)習(xí)課件).ppt

1、物質(zhì)的組成、構(gòu)成,物質(zhì),原子,分子,離子,元素,得失電子,構(gòu)成,分子：,概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞， 原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不再保持.,2.保持是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子和該物質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)完全相同,3.保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他粒子，如原子離子.,性質(zhì)：,1.分子很小 2.分子在不斷運(yùn)動(dòng) 3.分之間有間隔 4.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同,原子,概念：化學(xué)變化中的最小微粒,性質(zhì)：1.原子很小 2.原子在不斷運(yùn)動(dòng) 3.原子間有間隔 4.同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子化學(xué)性質(zhì)不同,化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：分

2、子分裂原子的重新組合,質(zhì)子：,（+）,中子：,（不帶電）,電子：,（-）,2、 原子的構(gòu)成,在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電 子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所 以整個(gè)原子不顯電性。,原子不顯電性的原因：,即是： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子中， 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)； 2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中 不一定含有中子； 3.構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和子， 決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它 必不可少。,、相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 的 計(jì) 算 公 式：,某原子的相對(duì) 原子質(zhì)量 ,一個(gè)該原子的質(zhì)量,一個(gè)C12原子的質(zhì)量 ,（ 數(shù)值上 ） 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),

3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,電子是在電子層上分層排布的 電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近，能量由低到高 電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去） 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)（如果第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)）,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層,電子層上的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,3、 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：,所以 ， 決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 。,8,活潑,最外層電子數(shù),2,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,失,得,活潑,不活潑,穩(wěn)定,金屬原子,非金屬原子,Mg,Na,Cl,O,陽(yáng)離子,陰離子,二、離子：帶電荷的原子叫做離子,帶正電荷的原子

4、叫做陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。,帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。,穩(wěn)定,穩(wěn)定,2、離子的表示方法：,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2-,寫出下列的離子符號(hào)： 鋁離子 氟離子 硫離子,Al3 F- S2-,鋁原子 氟原子 硫原子,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）,原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,1.在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 A中子數(shù)B電子數(shù) C原子質(zhì)量D中子數(shù)和電子數(shù)之和 2.能

5、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 AH B2H CH2 DH+,B,C,下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( ) 通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當(dāng)于原子 質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 ABCD,B,下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，不正確的是 A原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分 B核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng) C原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性 D原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì),C,我國(guó)的“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源“氦3”，10噸“氦3”就能滿足我國(guó)一年所有的能源需求關(guān)于氦原子的說(shuō)法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3 B質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2 C質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3 D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2,B,A、B、C、D、E五種粒子都可用符號(hào),表示，請(qǐng)?zhí)畛湎卤砜崭瘢?在下列示意圖表示的粒子中， 屬于原子的有(填序號(hào)，下同)_， 屬于陽(yáng)離子的有_，屬于同種元素的有- ,通過(guò)以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于： (1)_； (2)_； (3)_,5 . 6,1.4,4.5,1.一個(gè)氧氣分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，氧原子的核電荷數(shù)為8，則一個(gè)氧分子有_個(gè)原子核，共有_個(gè)質(zhì)子 2.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三種粒子由于具有相同的_，因而它們都屬于鐵元素；由于它們的_不同，因而它們具有