2016年溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷

1、2016年溫州市第六屆“小科學(xué)家搖籃杯”高一化學(xué)競(jìng)賽試卷（考試時(shí)間：2小時(shí)；滿分：150分）考生須知：1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有五大題，28小題。滿分150分，考試時(shí)間120min。2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫清楚學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。H1相對(duì)原子質(zhì)量He4Li7Be9B10C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb85.5Sr

2、88Y89Zr91Nb93Mo96Tc98Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第卷（選擇題，共78分）一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)往低洼區(qū)域疏散B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計(jì)算機(jī)等 化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用D從2016年1月1號(hào)開始浙江省汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)”提高到“

3、國(guó)V”，這意味著汽車不再 排放氮氧化物2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： BNaClO的電子式： CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O3. 中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一。下列說法不正確的是 A. 從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取 是一種物理變化 B. 青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物 C. 人工合成青蒿素經(jīng)過了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研 究的重要手段 D. 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可以通過原子吸收光譜測(cè)定青蒿素中的C、H、O元素4通過

4、復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是 ANa2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)的元素只對(duì)應(yīng)有一種氧化物D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，但不一定伴有能量變化5. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液、Cu與FeCl3溶液、Zn與H2SO4溶液、Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D6. 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是AB

5、CD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的植物油從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置7給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD8下列說法正確的是A原電池的兩個(gè)電極材料的活動(dòng)性一定不同B分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高CHF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化10下列說法不正確的

6、是A可用結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體B硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中C做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用攝子將鈉取出后用濾紙吸干表面煤油，切取鈉放在燒杯中，再加水觀察D取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變血紅色二、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分；每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意；若有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)正確選項(xiàng)，得2分，多選或選錯(cuò)該小題得0分。）11在一定溫度下的恒壓密閉容器中，下列物理量中，當(dāng)它不再發(fā)生變化時(shí)，能表明反

7、應(yīng)C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A. C的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度 C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molNN的同時(shí)形成1molC=O12. 下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3B200mL 1molL1溴化亞鐵溶液中通入4.48L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClCCa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODNaAlO2溶液和過量NaHSO4溶液混合：AlO

8、2+4H+=Al3+2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO 慢、H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B中間產(chǎn)物IO也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)過程中，H2O2只做氧化劑 D1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某溫度下，CH3COOH和NH3H2O 的K值相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，下列與滴加過程有關(guān)的說法中正確的是 A水的電離程度先減少，后增大 Bc(NH4+)/c(NH3H2

9、O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和會(huì)發(fā)生變化D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO)15. 在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO35R6H=3R23H2O。下列關(guān)于R元素的敘述正確的是AR在周期表中的位置為A族 BR2在常溫常壓下一定是氣體CR的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸 DRO3中的R只能被還原 16下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJmol1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaO

10、H(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol1，則20.0g NaOH固體與鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7 kJD已知：2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，則H1H217設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，3.36L氯氣與5.6g鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA B0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目等于0.3NA C32g SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NAXYZWT18右圖是元素周期表的一部分，

11、其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是 AZ、W、T元素的原子半徑依次遞增 BX、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) CZY2、WY2可以形成同種類型的晶體 DT的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料，化合物T2Y3既有氧化性又有還原性1925oC時(shí)，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L 2a molL1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是ApH3時(shí)，溶液中：c(Na+)c(F) Bc(F一)c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性 CpH3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng) DpH4時(shí)，溶液中：

12、c(HF)c(Na+)c(H+)-c(OH)2amolL120. 某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常 溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下（上述氣體的體積都是折算成 相同條件下的體積）。下列說法錯(cuò)誤是 A原混合氣體中有5ml O2 B原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HCl C原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40% D可能存在N2或He，它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%21. 已知H2O2有極弱的酸性，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2- 形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解NO制備NH4NO3，其工作原

13、理如圖所示（陰極、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列說法不正確的是 A燃料電池的總反應(yīng)為： 2Al+3HO2 = 2AlO2- +OH +H2O B燃料電池中a為負(fù)極 C為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A可以是NH3 D若Al消耗2.7g，則理論上消耗1.8g NO22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1molL1。往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是 A溶液顏色變深是Fe2+或I被氧化 B原溶液中肯定含有Fe2+、Cl、NO3，肯

14、定不含有Fe3+、I、CO32 C該溶液中是否存在Na+，需通過焰色反應(yīng)確定 D取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Mg2+第卷（非選擇題，共72分）三、簡(jiǎn)答題（包括3小題，共54分）23（16分）有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因X單質(zhì)沸點(diǎn)較低而先獲得Y短周期主族元素中原子半徑最大Z其單質(zhì)為工業(yè)上電解飽和食鹽水的主要產(chǎn)物之一R火山口附近或地殼巖層里存在著游離態(tài)R據(jù)上述信息，請(qǐng)回答下列問題： （1）Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號(hào)表示）。（2）X的氫化物

15、及它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的化合物：其晶體類型為 ，水溶液顯 性，用離子方程式表示其原因 。（3）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，其分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ，其中Z元素的化合價(jià)為 。（4）用電解的方法將化合物Y2R轉(zhuǎn)化為含Rx2離子的化合物的研究具有重要的實(shí)際意義。如圖是電解Y2R溶液的實(shí)驗(yàn)裝置： 已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）R2=RxR2+2xe，則陰極的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol Na+時(shí)，陰極收集到的氣體體積約為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 Y2R溶液在空氣中

16、長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的 物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出Y2R溶液在空氣中變質(zhì)過程的離子方程式 。24. （14分）化合物X為一種有廣泛用途的復(fù)鹽，由5種常見元素組成且含結(jié)晶水。為了確定X的化學(xué)式，現(xiàn)取3.92gX配成溶液，進(jìn)行如下流程所示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并收集到部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。 請(qǐng)回答下列問題： （1）X的化學(xué)式為 ，請(qǐng)舉例X的一種可能用途 。 （2）X溶液與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。 （3）若用飽和Na2CO3溶液處理W固體，可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）將等物質(zhì)的量Z與FeCl3置于密

17、閉容器中加熱，恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物M，其 物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物M難溶于水，易溶于強(qiáng)酸。 產(chǎn)物M的化學(xué)式為 。 寫出M溶于稀鹽酸的離子方程式 。 將Z固體與足量鉀在隔絕空氣條件下共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 明這種物質(zhì) 。25. （24分）. 二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2k

18、Jmol1回答下列問題：（1）對(duì)于反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) HakJmol1。 經(jīng)計(jì)算，a= 。 上述反應(yīng)的S 0(填寫“”、“”、“=”)，利于反應(yīng)自發(fā)的條件為 。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。A使用過量的CO B升高溫度 C增大壓強(qiáng) （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，達(dá)到平衡時(shí)

19、，CO轉(zhuǎn)化率小于50 在316和P3時(shí)，若充入的H2和CO分別為2mol、1mol，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。圖1 圖2 圖3 . 煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：NO(g)O3(g)NO2(g)O2

20、(g) (H1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的 量減少，其原因是 ；增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影 響，其可能原因是 。 為了增加SO2的轉(zhuǎn)化效率可以采取的措施是 。 （2）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32將NO2 轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為 。 （3）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。四、實(shí)驗(yàn)題（1小題，共10分）26. 用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3

21、HFeCl4 請(qǐng)回答下列問題： （1）用萃取劑Y萃取的步驟中： Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機(jī)”)相中。 若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用了120 mL萃取劑Y，萃取率最高的方法是 (填字母)。 a. 一次性萃取 b. 分2次萃取，每次約60 mL c. 分3次萃取，每次約40 mL （2）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是 ，反萃取能發(fā)生的原因是 。 A. 高純水 B. 鹽酸 C. 稀硫酸 D. 酒精 （3）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，該滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 五、計(jì)算題（包括2小題，共8分）

22、27. 一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2。 （1）甲的化學(xué)式為 。 （2）將含有7.2g甲和5.4gAl的混合物與足量水混合充分反應(yīng)，收集到的氣體體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。28. 將9.6g銅加入50 mL 12molL1HNO3溶液中，待銅全部溶解后剩余溶液的pH0（忽略溶液體積的變化），產(chǎn)生的氣體（NO、NO2、N2O4中的一種或幾種）折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。請(qǐng)計(jì)算所得氣體的成分及各成分的物質(zhì)的量。2016年溫州市第六屆“小科學(xué)家搖籃杯”高一化學(xué)競(jìng)賽試卷（參考答案）第卷（

23、選擇題，共78分）一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678910答案CBDBAADDDC二、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分；每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意；若有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)正確選項(xiàng)，得2分，多選或選錯(cuò)該小題得0分。）題號(hào)111213141516171819202122答案BCACACDCBCADCDDABDAC第卷（非選擇題，共72分）3、 簡(jiǎn)答題（包括3小題，共54分）23.(共16分)（1）S2-Cl-Na+ （2）離子晶體、酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+ （3）、+1（4）2H2O+2e-=2OH-+H2 11.2L 4S2-+O2+2H2O=2S22-+4OH-24.（14分）（1）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 氮肥或凈水劑（合理即可）（2）Fe2+2NH4+4OH-=Fe(OH)2+2NH