高中所有常見化學(xué)方程式

1、高中所有化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性：F2 H2 2HFF2 Xe(過量)XeF22F2（過量）XeXeF4nF2 2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 2H2O4HFO22F2 2NaOH2NaFOF2 H2OF2 2NaCl2NaFCl2F2 2NaBr2NaFBr2F22NaI 2NaFI2F2 Cl2 (等體積)2ClF3F2 (過量)Cl22ClF37F2(過量)I2 2IF7Cl2 H2 2HCl3Cl2 2P2PCl3Cl2 PCl3 PCl5Cl2 2Na2NaCl3Cl2 2Fe2FeCl3Cl

2、2 2FeCl2 2FeCl3Cl2CuCuCl22Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HClCl2 Na2S2NaClSCl2 H2S2HClSCl2SO2 2H2OH2SO4 2HClCl2 H2O2 2HClO22O2 3FeFe3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SFeFeSS2CuCu2S3S2AlAl2S3SZnZnSN23H22NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N2N23BaBa3N2N26Na2Na3NN26K2K3NN26Rb2Rb3NP46H24PH3P3NaNa3P2P3ZnZn3P22還原性SO

3、2SO2SO2SO2S6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2ON2O22NO4P5O2P4O10(常寫成P2O5)2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3X2PX5P420HNO3(濃)4H3PO420NO24H2OC2F2CF4C2Cl2CCl42CO2(少量)2COCO2(足量)CO2CCO22COCH2OCOH2(生成水煤氣)2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2ClSiCl4(SiCl42H2Si(純)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金剛砂)Si2NaOHH2ONa2SiO32H23、（堿中）歧化Cl2H

4、2OHClHClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O3Cl26KOH（熱、濃）5KClKClO33H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（濃）3H2OPH33KH2PO211P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3CSiO2SiC2CO二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性2NaH22NaH4NaO22Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2NaOHH22Na2NH

5、32NaNH2H24NaTiCl4（熔融）4NaClTiMgCl2MgCl2MgBr2MgBr22MgO22MgOMgSMgSMg2H2OMg（OH）2H22MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4H22Al3Cl22AlCl34Al3O22Al2O3（鈍化）4Al(Hg)3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl2AlCl33H

6、22Al3H2SO4Al2(SO4)33H22Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al4HNO(稀)Al(NO3)3NO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2FeSFeS3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HClFeCl2H2FeCuCl2FeCl2CuFeSnCl4FeCl2SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 FeSnCl2=FeCl2Sn)三、 非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃)MnO2MnC

7、l2Cl22H2O4HCl(g)O22Cl22H2O16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl27H2O2H2O2F24HFO22H2S3O2(足量)2SO22H2O2H2SO2(少量)2S2H2O2H2SSO23S2H2OH2SH2SO4(濃)SSO22H2O3H2S2HNO(稀)3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH2NH33CuO3CuN23H2O2NH33

8、Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4Cl4NH33O2(純氧)2N26H2O4NH35O24NO6H2O4NH36NO5N26HO(用氨清除NO)NaHH2ONaOHH24NaHTiCl4Ti4NaCl2H2CaH22H2OCa(OH)22H22、酸性:4HFSiO2SiF42H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HFCaCl2CaF22HClH2SFeFeSH2H2SCuCl2CuS2HClH2S2AgNO3Ag2S2HNO3H2SHgCl2HgS2HClH2SPb(NO3)2PbS2HNO3H2SFeCl22NH32Na=2NaNH2H2(NaNH2H2ONa

9、OHNH3)3、堿性：NH3HClNH4ClNH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）4、不穩(wěn)定性：2HFH2F22HClH2Cl22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3N23H2四、非金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性： 2SO2O22SO32SO2O22H2O2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Br22H2OH2SO42HBrSO2I22H2OH2SO42HISO2NO2SO3NO2NOO22NO2NONO22

10、NaOH2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2COH2OCO2H22、氧化性： SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2H2S4NOSO3H2O2NO2Cu4CuON2CO22Mg2MgOC(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO22H2Si2H2OSiO22Mg2MgOSi3、與水的作用:SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO43NO2H2O2HNO3NON2O5H2O2HNO3P2

11、O5H2O2HPO3P2O53H2O2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O53H2SO4(濃)2H3PO43SO3)CO2H2OH2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3MgOMgSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2OCO22NaOH(過量)

12、Na2CO3H2OCO2(過量)NaOHNaHCO3CO2Ca(OH)2(過量)CaCO3H2O2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O2Al(OH)3Na2CO3CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2五、金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:6FeOO22Fe3O4FeO4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O2、氧化性:Na2O22Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO、Al2O

13、3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O33H22Fe3H2O (制還原鐵粉)Fe3O44H23Fe4H2O3、與水的作用:Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2(此反應(yīng)分兩步:Na2O22H2O2NaOHH2O2 ;2H2O22H2OO2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2H2SO4(稀)BaSO4H2O2)MgOH2OMg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2OSO3Na2SO4Na2OCO2Na2CO3Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)Na2SO

14、4H2O2MgOSO3MgSO4MgOH2SO4MgSO4H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O32NaOH2NaAlO2H2O)FeO2HClFeCl23H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2S(g)Fe2S33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO33H2S3H2SO44HClHClO3HIHIO3HCl3HClOHIHIO33HClHClOH2SO3H2SO4HClHClOH2O2HClH2OO2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的HClO4氧化

15、性很強)2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O2H2SO4(濃)S3SO22H2OH2SO4Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)2FeFe2(SO4)33SO26H2O2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2OH2SO4(濃)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(濃)2HISO2I22H2OH2SO4(稀)FeFeSO4H22H2SO32H2S3S2H2O4HNO3(濃)CCO24NO22H2O6HNO3(濃)SH2SO46NO22H2O5HNO3(濃)PH3PO45NO2H2O6HNO3FeFe(NO3)33NO23H2O4HNO3FeFe(NO3)3NO2H2O30HNO3

16、8Fe8Fe(NO3)33N2O15H2O36HNO310Fe10Fe(NO3)33N218H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33NH4NO39H2O2、還原性:H2SO3X2H2OH2SO42HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3O22H2SO4H2SO3H2O2H2SO4H2O5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2OH2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl3、酸性:H2SO4(濃) CaF2CaSO42HFH2SO4(濃)NaClNaHSO4HClH2SO4(濃) 2NaClNa2SO42HClH2SO4(濃)NaNO3NaHSO4

17、HNO33H2SO4(濃)Ca3（PO4）23CaSO42H3PO42H2SO4(濃)Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）23HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO32HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）NaBrNaH2PO4HBrH3PO4（濃）NaINaH2PO4HI4、不穩(wěn)定性：2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2OH2SO3H2OSO2H2CO3H2OCO2H4SiO4H2SiO3H2O七、堿1

18、、低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2ONaOHSO2（足量）NaHSO32NaOHSiO2NaSiO3H2O2NaOHAl2O32NaAlO2H2O2NaOHCl2NaClNaClOH2ONaOHHClNaClH2ONaOHH2S（足量）NaHSH2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O3NaOHAlCl3Al（OH）33NaClNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOHNH4ClNaClNH3H2OMg（OH）22NH4ClMgCl22NH3.H2

19、OAl(OH)3NH4Cl 不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2MgOH2O2Al(OH)3Al2O33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OCu(OH)2CuOH2O八、鹽1、氧化性:2FeCl3Fe3FeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2FeCl3AgFeCl2AgCFe2(SO4)32AgFeSO4Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3Ag 不反應(yīng)2FeCl3H2S2FeCl22HClS2FeCl32KI2FeCl22KClI2FeCl2MgFeMgCl22、還原性:2FeCl2Cl22FeCl33Na2S8HNO3(

20、稀)6NaNO32NO3S4H2O3Na2SO32HNO3(稀)3Na2SO42NOH2O2Na2SO3O22Na2SO43、與堿性物質(zhì)的作用:MgCl22NH3.H2OMg(OH)2NH4ClAlCl33NH3.H2OAl(OH)33NH4ClFeCl33NH3.H2OFe(OH)33NH4Cl4、與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4HClNa2HPO4NaClNa2HPO4HClNaH2PO4NaClNaH2PO4HClH3PO4NaClNa2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO23Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)33CO26NaCl3Na2CO32

21、FeCl33H2O2Fe(OH)33CO26NaCl3NaHCO3AlCl3Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2S3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)35、不穩(wěn)定性:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2ONH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO22KNO32KNO2O22Cu(NO3)32CuO4NO2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2CaCO3CaOCO2MgC

22、O3MgOCO2有機化學(xué)部分高中階段 常用化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2

23、2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO26、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li O2 2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕

24、色煙） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸） H2F22HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸見光分解（強氧化劑

25、、殺菌消毒，漂白劑）光照 2HClO 2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2OMnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2

26、Cl17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe S FeS 鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS 2H Fe2 H2S19、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（FeS2）：4FeS211O2 8SO22Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8） 2SO2 O2 2SO3吸收塔中（98的濃硫酸）：SO3H2OH2SO420、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 21、碳與濃硫酸反應(yīng)： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO222、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還

27、原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O24、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH325、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應(yīng) Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8H

28、NO33Fe(NO3)22NO4H2O27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 29、五氧化二磷與熱水反應(yīng) P2O5 3H2O(熱） 2H3PO430. 磷在氯氣中燃燒 2P 3Cl2 2PCl3（白色煙霧） 2P 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O32. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO233. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH

29、4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H238. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒

30、2Mg CO2 2MgO C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH443. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O44. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe 4H2O（g) F

31、e3O4 4H2 45. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H246. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe251. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl濃H2SO417052. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯 CH2CH2 nn CH2=CH2 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH355