高中化學除雜總結(jié)

1、化學除雜一：除雜的原則1 不引入新的雜質(zhì)2 不能讓被凈化的的物質(zhì)大量流失如某易溶于水難溶于有機物的物質(zhì)混有雜質(zhì)需要洗滌就可以用酒精洗滌。so有時候就會這樣問，使用酒精洗滌的目的是什么，完整答案一般是：答：洗去雜質(zhì)（這個是洗滌的目的）防止產(chǎn)品流失（這個是用酒精的目的）這個答案也體現(xiàn)化學大題要求完整，如果只答防止產(chǎn)品流失可能扣一半的分。3 加入的試劑一定是過量，不能想著可以恰好加多少。二：化學除雜 兩類問題1. 使用什么藥品2. 如何操作（一般選擇題會出一道，下列操作錯誤的題，大題會讓你填一些加熱濃縮冷卻結(jié)晶什么的，）（一） 藥品。 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 除雜質(zhì)的方法1 N2 O2 灼熱的銅

2、絲網(wǎng) 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣再制取乙烯的時候也會用到這個方法出去硫化氫3 CO CO2 石灰水或燒堿液 洗氣4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣這幾個是一個套路，就是飽和的鹽溶液，一定是飽和啊9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱后過濾10 MnO2 碳粉 - 加熱灼燒11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體13 Fe2O3 Al2O3

3、 NaOH溶液 過濾14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3H2O 過濾、加熱固體15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加熱21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過

4、濾26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾(原理：CuS不溶于酸，F(xiàn)eS溶于酸，擴展：CuCl2與硫化氫反應(yīng)生成沉淀但FeCl2與硫化氫反應(yīng)就不生成沉淀）28 I2 NaCl - 升華（利用物理性質(zhì)）29 NaCl NH4Cl - 加熱30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾38 苯酚

5、 苯 NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液41 肥皂 甘油 食鹽 過濾42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析這個實在是太多了，紅色的重點看看（2） 操作過濾：一貼,濾紙要貼緊漏斗二低,濾紙頂?shù)陀诼┒房?水面低于濾紙頂部.三靠,玻璃棒貼緊燒杯,漏斗的三層濾紙出,漏斗低端靠著燒杯壁蒸餾（1） 實驗前檢查裝置氣密性 （2）需要墊石棉網(wǎng)（底面積大的玻璃儀器都要加石棉網(wǎng)，因為底面積大，受熱 面積不均勻，所以底面的冷熱不均容易爆炸或炸裂，而試管等底面積小的儀器就 不用，但是加熱前需要預(yù)熱）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸餾，只要是加熱

6、純液體時候都要加入沸石或者碎瓷片紡織爆沸）（4）冷卻水要下進上出 ,逆著氣流的方向.（5） 溫度計水銀球的位置要的蒸餾燒瓶的支管口. 擴展！水銀球的位置 *蒸餾分餾時：支管口 *水浴加熱時：燒杯的水里 *測反應(yīng)溫度如測量中和熱：反應(yīng)溶液里（感覺這個擴展并沒什么卵用）分液，萃?。ㄟ@兩個操作并沒有什么好說的。）重結(jié)晶（這個可有的說）（1） 原理：利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離。（2） 適用條件：利用不同物質(zhì)在某溫度下同一溶劑內(nèi)溶解性的差異來分離混合物。（這個好抽象，舉個例子就知道了）（3）一般過程（還有不同的，這個我真的有點想不起來了，

7、一定要問問老師） 選擇溶劑 溶解固體 趁熱過濾去除雜質(zhì) 晶體的析出 晶體的收集與洗滌 晶體的干燥(4）舉列子1.操作步驟 *將混合晶體溶于水,加熱至沸,當蒸發(fā)至有微量晶體析出且再加熱也不再溶解 時,加少許水使晶體重新溶解（目的：使得溶液接近飽和）, *冷卻溶液,析出硝酸鉀晶體, *過濾并洗滌硝酸鉀晶體,將濾液蒸干,即得到氯化鈉晶體.2. 講解，WHY？*先看下這兩種物質(zhì)的溶解度曲線（這排版有點尷尬，直接看下一頁吧。）*再來說說WHY A.硝酸鉀的溶解度特點：溶解度隨溫度變化而變化，非常明顯，溫度高的時候 比溫度低的時候大很多 氯化鈉的溶解度特點：溶解度隨溫度變化不明顯，溫度高和溫度低幾乎一樣

8、B.加熱蒸發(fā)是兩物質(zhì)處于飽和狀態(tài)，此時溶液溫度是高溫度 這時候硝酸鉀的溶解度很大， C.冷卻的過程中，溶液溫度降低， 硝酸鉀的溶解度急劇降低，因為溫度高時就是飽和狀態(tài)所以冷卻后處于過飽和狀態(tài)，所以硝酸鉀固體析出，而氯化鈉溶解度幾乎沒有變，所以一直處于飽和狀態(tài)不會過飽和，這樣一來，硝酸鉀析出成為晶體，氯化鈉留在水中，把硝酸鉀晶體過濾掉，再把濾液蒸發(fā)，這樣就把硝酸鉀和氯化鈉分開嘍（就是這個套路如果不能理解再問問我）洗滌（1） 洗滌的目的 1.除去雜質(zhì)：除去晶體表面可溶性雜質(zhì) 2.提高產(chǎn)率：如過濾之后，殘渣上有殘留的目標產(chǎn)物，用洗滌可以將目標產(chǎn)物帶走，減少目標產(chǎn)物在殘渣上的殘留量 3.防止污染環(huán)境：這什么鬼（2） 洗滌的步驟: 1.裝好實驗器材,在過濾器（普通漏斗）中放上濾紙. 2.將需要洗滌的沉淀放在濾紙上.沿玻璃棒緩緩加入蒸餾水（清水）,使液體 沒過沉淀.重復(fù)操作23次. 3.取出洗滌完的沉淀,用吸水紙吸去表面水分.（有下