高中化學選修4期末試卷及解析(四套)

1、請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 選修選修 4 期末測試試卷（期末測試試卷（1 1） 第第 I I 卷（選擇題）卷（選擇題） 1. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設計正確的是（） A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子 B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子 D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 2. 下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是 （ ） A熔化時不導電 B不是離子化合物，而是極性共價化合物 C水溶液的導電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 3. 對于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正

2、確的是（） A升高溫度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量 NaOH 固體，c(SO32)與 c(Na)均增大 4. 下列說法正確的是（ ） A、水解反應是吸熱反應 B、升高溫度可以抑制鹽類的水解 C、正鹽水溶液的 pH 均為 7 D、酸式鹽的 pH 均小于 7 5. 下列說法正確的是 A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應 B.需要加熱才能進行的反應是吸熱反應 C.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)無關 D.對放熱反應 A+BC+D ，A、B 的

3、能量總和大于 C、D 的能量總和 6. 下列說法不正確的是 A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過濾 B 在溶液中加人氯化銀,一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下 C 將氨氣通人熱的溶液中能使還原為 D 當分散質和分散劑都為氣體時，組成的分散系不可能為膠體 7. 用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是() A由紅變橙 B由黃變橙 C由黃變紅 D由紅變黃 8. 下列說法正確的是（） A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH4 B為確定某酸 H2A 是強酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，則 H2A 是

4、弱酸；若 pH7，則 H2A 是強酸 C用 0.2000 mol/L NaOH 標準溶液滴定 HCl 與 CH3COOH 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為 0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氯 化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中，Ag濃度： 9. 有四種燃料電池，A固體氧化物燃料電池 B堿性氫氧化物燃料電池 C質子交換膜燃料電池 D熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是（ ） 10. 一種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液下列有關該電池

5、的敘述不正確的是（） A正極反應式為：O22H2O4e=4OH B工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質的量不變 C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2O D用該電池電解 CuCl2溶液，產生 2.24 L Cl2(標準狀況)時，有 0.1 mol 電子轉移 11. 串聯電路中的四個電解池分別裝有 0.1 molL1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時 間后，溶液的 pH 變小的是（） A鹽酸 BNaClCAgNO3 DKNO3 12. 常溫下，pH=13 的強堿溶液與 pH=2 的強酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，則強堿與強酸的體積比（ ） A111 B91 C111

6、 D19. 13. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則甲溶液中 c(H)甲與乙溶液中 c(H)乙之比是（） A101 B1001 C1100 D無法確定 14. 相同條件下，等體積、等 pH 的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的 pH 仍相同，則所得溶液的 體積為下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷 15. 科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電 解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為() AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2O CH22e=2H DO22H2O4e=4OH 16.

7、 常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H)=1.01013molL1，該溶液可能是（） 二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液 A B C D 17. 如圖所示，下列有關裝置的分析中正確的是() 選項開關控制X 溶液裝置敘述 A接通 K2，HClFe 極為正極， 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 斷開 K1該極質量減小 B 接通 K2， 斷開 K1 CuCl2 Fe 極為負極， 該極質量增加 C 接通 K1， 斷開 K2 CuSO4 Fe 極為陰極， 該極有 Cu 析出 D 接通 K1， 斷開 K2 NaCl Fe 極為陽極， 該極逐漸溶解 18. 向 pH1 的某酸溶液

8、和 pH13 的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出 H2的物質的量之比為 31，其原因可能是() A兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 B酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的 3 倍 C兩溶液的體積相同，酸是弱酸 D酸是強酸，且酸溶液的濃度比 NaOH 溶液濃度大 19. 已知以下的熱化學反應方程式：新 課 標 第 一 網 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s) 1 3 CO(g)= 2 3 Fe3O4(s) 1 3 CO2(g) H15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 k

9、J/mol 則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2氣體時對應的 H 約為（） A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol 20. 設 NA 代表阿伏加德羅常 數（NA）的數值，下列說法正確的是( ) A1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為 NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的 28g 混合氣體中含有 3NA 個氫原子 C將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA個 D標準狀況下，22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為 NA 第第 IIII 卷（非選擇題）卷（非選擇題）

10、二、實驗題二、實驗題 21. 某廠廢水中含 5.00103 molL1的 Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將 27 廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合價依次為3，2)，設計了如下實驗流程： (1)第步反應的離子方程式是_。 (2)第步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是_。 (3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外，還有_。 (4)欲使 1 L 該廢水中的 Cr2O完全轉化為 Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO47H2O。 27 三、計算題三、計算題 22. 下表給出的是一些物質的燃燒熱數據： (1)分

11、析上表數據可知：X k B 1 . c o m 分別完全燃燒 C(s)和 C3H8(g)提供相同的熱量，其中_產生的溫室氣體更多； 不同烴燃燒的熱值(單位質量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是 _。 (2)根據上表的數據_(填“能”或“不能”)計算出反應 C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓變，若能， 請你求出該反應的焓變?yōu)開；若不能，請你說明原因 _。 23. 將等物質的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經 5 min 后，測得 D 的濃度為 0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C 的平均反應速率是

12、0.1 mol/(Lmin)。求： (1)此時 A 的濃度及反應開始前放入容器中 A、B 的物質的量； (2)B 的平均反應速率； (3)x 值是多少？ 四、推斷題四、推斷題 24. A、B、C、D 是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F 均為氣體，且 F 為紅棕色。有關的轉化關系 如圖所示(反應條件均已略去)。 請回答下列問題： (1)D 的化學式為_。 (2)反應的離子方程式為_。 (3)Y 和 E 在一定條件下可反應生成 B 和 Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除 E 對環(huán)境的污染，該 反應的化學方程式為_ _。 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ (4)0.1 molL

13、1的 X 溶液和 0.1 molL1的 Y 溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸” “堿”或 “中”)，原因是_(用離子方程式說明)。 (5)常溫下 0.1 molL1的 Y 溶液中c(H)/c(OH)1108，下列敘述正確的是（） A該溶液的 pH11 B該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為 0.1 molL1 C該溶液中水電離出的c(H)與c(OH)乘積為 11022 DpH3 的鹽酸V1 L 與該 0.1 molL1的 Y 溶液V2 L 混合，若混合溶液 pH7，則：V1V2 E將以上溶液加水稀釋 100 倍后，pH 為 9 五、填空題五、填空題 25. 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中

14、 Q2Q1的是_；H2H1的是 _ A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/mol BS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/mol CC(s) O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/mol 1 2 C(s)O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/mol DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/mol H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol 1 2 1 2 26. 如圖所示， 有兩只密閉容器 A 和 B

15、，A 容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B 容器能保持恒容。起始時向 這兩只容器中分別充入等量的體積比為 21 的 SO2與 O2的混合氣體，并使 A 和 B 容積相等(如圖)。在 保持 400的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填寫下列空格。 (1)達到平衡時所需的時間 A 容器比 B 容器_，A 容器中 SO2的轉化率比 B 容器_。 (2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A 容器化學平衡_移動， B 容器化學平衡_移動。 (3)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A 容器中 SO3的體積分數

16、與原平衡相比_(選填“增大” 、 “減小”或“不變”)；B 容器中 SO3的體積分數與原平衡相比 _(選填“增大” 、 “減小”或“不變”)。 27. 近 20 年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需 要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源” ，而存在于自然界的可以提供 現成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。 （1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用 的制氫氣的方法是( ) A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料w W w

17、. x K b 1.c o M （2）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）;H=-393.5 kJmo-1L 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6 kJmo-1L 試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是_。 （3）氫能源有可能實現能源的貯存，也有可能實現經濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物 （又稱間充氫化物） ，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非 化學計量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、 TaH0.78。已知標準

18、狀況下，1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫氣（鈀粉的密度為 10.64 g/cm3，相 對原子質量為 106.4） ，試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式_ 。 28. A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次遞增，A 原子形成的陽離子就是一個質子，B 原子的最 外層電子數是次外層的 2 倍，C 原子的最外層電子數與 B 原子的核外電子總數相等，D 在同周期元素中 原子半徑最大。A、C、D 三種元素可形成化合物甲，B、C、D 三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中 學化學常見物質。請回答： (1)乙的化學式為_，其水溶液呈堿性的原因為_(用離子方程式表示)。 (2)將 3g B 的單質在

19、足量 C 的單質中燃燒，可放出 98.4kJ 的熱量，該反應的熱化學方程式為 _ _ (3)將(2)所得氣體通入 1L 0.4mol/L 的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為 _；溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為_(用具體化學式表示)。 (4)常溫下，甲與乙的水溶液 pH 均為 9，這兩種溶液中由水電離出的 OH的物質的量濃度 c(OH)甲： c(OH)乙_ _。 (5)濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是 _。 (請用必要的方程式和簡要的文字加以說明)。 29. 常溫下，將某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶

20、液的 pH 如下表： 請回答： (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a_7(填“” “”或“”)，則 HX 為 強酸；若a_7(填“” “”或“”)，則 HX 為弱酸 (2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(Na)的大小關系是_ A前者大B后者大 C二者相等 D無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，HX 是_酸(填“強”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順 序是 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L. 實驗 編號 HX 物質的量 濃度(mol/L) NaOH 物質的 量濃度(mol/L) 混合溶液的 pH 甲 0.20.2 pHa 乙 c10.2

21、 pH7 丙 0.20.1 pH7 丁 c2c2 pH10 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 參考答案參考答案 一、單項選擇一、單項選擇 1.【答案】A 【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考察的是電解原理的應用。 2.【答案】D D 3.【答案】D 【解析】升溫平衡 SO32H2OHSO3OH右移，pH 升高，A 項錯誤；由物料守恒知c(Na) 2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B 項錯誤；由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3) c(OH)，C 項錯誤；加入 NaOH 固體，引入 Na，c(Na)增大，引入 OH使平衡左移c(SO32)增

22、大。 4.【答案】A 【解析】 5.【答案】D 【解析】水電解生成 H2和 O2時消耗了電能，吸收了能量，屬于吸收能量的過程，但并不屬于吸熱反應。 而需要加熱的反應可能屬于放熱反應。如 Fe 與 S 化合反應需要加熱，但屬于放熱反應，反應放出熱量 的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關。答案 D 6.【答案】C 7.【答案】B 【解析】選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是 3.14.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應 為黃色，到滴定終點時應變?yōu)槌壬虼俗兓癁橛牲S變橙。 8.【答案】C 【解析】A 項，CH3COOH 是弱電解質，存在電離平衡，稀釋 10 倍，pH 變化小于 1，錯誤；B 項，N

23、aHA 溶 液 pH7，則 HA水解大于電離，pH，錯誤。 9.【答案】C 【解析】A 項，正極反應生成 O2- ；B 項正極反應生成 OH-；C 項正極反應生成 H2O；D 項，正極反應生 成 CO32-。 10.【答案】D 【解析】在氫氧燃料電池中，H2在負極上反應：2H24OH4e=4H2O；O2在正極上反應： O22H2O4e=4OH，其總反應式為：2H2O2=2H2O.工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質的量不 變，但其濃度減小用該電池電解 CuCl2溶液，當產生 2.24 L(標準狀況)0.1 mol Cl2時，轉移電子的 物質的量為 0.2 mol，D 項錯誤 11.【答案】

24、C 【解析】對于電解鹽酸溶液，相當于電解 HCl，鹽酸溶液濃度降低，H濃度降低，pH 增大。電解 NaCl 溶液時 H在陰極上放電，陰極附近 OH濃度增大；陽極上 Cl放電，陽極區(qū)域 H、OH濃度基本不變， 因而電解后整個溶液 pH 會變大。電解 AgNO3溶液時，陰極 Ag放電；陽極是 OH放電，陽極區(qū)域 H濃 度變大，溶液 pH 會顯著變小(相當于生成稀 HNO3)。電解 KNO3的實質是電解水，pH 不變。 12.【答案】D 13.【答案】D 【解析】若甲溶液 pHa，則乙的為 2a。c(H)濃度之比為 10a102a10a。a值不確定，則比值無法 確定。 14.【答案】D 15.【答案

25、】C 16.【答案】A 【解析】水電離的 c(H)1.01013molL1，抑制了水的電離。NH4Cl 水解促進水的電離，而 NaNO3 對水的電離無影響。 17.【答案】C 18.【答案】C 【解析】由 2Al6H=2Al33H2，2Al2H2O2OH=2AlO3H2知，若酸為強酸，當酸堿體 2 積相等時，生成的氫氣的物質的量之比為 13，故 A、B 錯；當酸是強酸時，由于 H、OH濃度相等， 故酸的濃度不可能比堿的大，D 錯。 【答案】C 19.【答案】B 【解析】該問題可以轉化為 1 2 CO(g) 1 2 FeO(s)= 1 2 Fe(s) 1 2 CO2(g)H？所以應用蓋斯定律，若

26、把已 知給出的 3 個熱化學方程式按照順序編號為、，那么() 3 2 1 6 即可。 20.【答案】D 【解析】考查化學中常用計量及其計算考查化學中常用計量及其計算 二、實驗題二、實驗題 21.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上，再與標準比色卡對照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 三、計算題三、計算題 22.【答案】(1)C(s) 烴中氫元素的質量分數越大，烴的熱值越大 (2)能137.0 kJ/mol 【解析】(1)假設均產生 2219.9 kJ 的熱量，

27、則需要 C3H8(g)1 mol，能產生 3 mol CO2；而需要 C(s)為 2219.9 393.5 5.64 mol，能產生 5.64 mol CO2，故 C 產生的溫室氣體多。由表格中各烴的燃燒熱可知，烴 分子中氫元素的含量越高，則放出的熱量越多。 (2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H11411.0 kJ/mol H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ C2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H31559.8 kJ/mol 由可得： C2H4(g)

28、H2(g)=C2H6(g)， 則 HH1H2H3 (1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mol)137.0 kJ/mol。 23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol (2)0.05 mol/(Lmin)(3)2 【解析】設 A、B 起始時的物質的量均為 a，則： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52 由于(a1.5)(a0.5)35，得 a3 5 min 末，c(A)0.75 mol/L 3 mol1.5 mol 2 L v(B)0.05 mol/

29、(Lmin) 3 mol(3 mol0.5 mol) 2 L 5 min x1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得 x2 四、推斷題四、推斷題 24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD 【解析】(1)本框圖突破口之一是“白煙” ，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知 D 是 H2，突破 口之二是“紅棕色氣體” ，F 應為 NO2，反推可知 E 為 NO，C 為 O2，Z 為 H2O，Y 為 NH3，X 為 HCl，G 為 HNO3。(4

30、)兩者恰好完全反應時生成 NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下 KWc(H) c(OH)11014，結合題中信息c(H)/c(OH)1108，可得c(OH)1103 molL1，故溶 液的 pH11，A 正確。根據 NH3H2ONH4+OH可得由氨水電離出的c(NH4+)1103 molL1，B 錯。由水電離出的c(H)c(OH)11011 molL1，C 正確。選項 D 氨水濃度遠大于鹽酸濃度，顯 然是正確。選項 E 考慮到氨水是弱電解質，故加水稀釋 100 倍，溶液的 pH 大于 9。 五、填空題五、填空題 25.【答案】ACBD 【解析】反應熱數值的大小與反應物、生成物的

31、種類有關，與反應物物質的量的多少 有關，與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，還與反應時的外界條件有關A 選項：生 成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出 的熱多，即 Q2Q1；由于 H 為負值，所以 H2H1(以下分析相同)B 選項：反 應物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài) 硫燃燒放出的熱量多，即 Q2Q1；H2H1.C 選項：生成物的種類不同，由于 CO 與 O2反應生成 CO2要放出熱量，故 Q2Q1；H2H1.D 選項：反應物的物質的量不 同，前一反應的物質的量是后一反應的物質的量的 2 倍，故 Q12Q2，即 Q2Q

32、1；H2H1. 26.【答案】(1)短大(2)逆向不(3)不變增大 X k B 1 . c o m 【解析】(1)A 容器保持恒壓，B 容器保持恒容，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正向體積縮小，所以，反 應開始后，p(A)p(B)，則 v(A)v(B)，t(A)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C(H) (4)104：1 (5)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH 固體溶于水放熱，使得氨氣的溶 解度減小，同時增大了溶液中的c(OH)，促使化學平衡逆向移動。 【解析】A 原子形成的陽離子就是一個質子，A 是氫；B 原子的最外層電子數是次外層的 2 倍，

33、B 是碳； C 原子的最外層電子數與 B 原子的核外電子總數相等，C 原子的最外層電子數為 6，D 在同周期元素中原 子半徑最大，又因為 A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次遞增，所以 C 為氧，D 為鈉，甲為氫 氧化鈉，乙為碳酸鈉，碳酸鈉水溶液因碳酸根離子水解而顯堿性，將 3g 碳在足量氧氣中燃燒可得二氧 化碳 0. 25mol，氫氧化鈉的物質的量是 0.4mol，所以產物中既有碳酸氫鈉，又有碳酸鈉，由碳原子守 恒和鈉原子守恒可求出二者的量。氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離的，其中由水電離 出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；而碳酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電

34、離。 29.【答案】(1) (2)C (3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H) (4)104 【解析】(1)甲組，酸與堿為等物質的量濃度，若為強酸，則生成的鹽為中性，所以 pH7；若為弱酸， 則生成強堿弱酸鹽，所以 pH7. (2)反應后溶液中存在電荷守恒為c(X)c(OH)c(Na)c(H)，而 pH7，則c(OH)c(H)，所 以c(X)c(Na) (3)丙中 HX 是過量的，但是混合溶液卻呈堿性，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽，則 HX 為弱酸由電荷守 恒可得，c(Na)c(X)，故離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(X)c(OH)c(H) (4)pH10 的原因是弱酸根離子結合了水電離

35、出的 H而引起的，所以溶液中的 OH即為水所電離的，即 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 為c(OH)1014/1010104 mol/L. 選修選修 4 期末測試試卷（期末測試試卷（2 2） 測試時間：120 分鐘 試卷滿分：150 分 第卷 （選擇題，共 64 分） 一、單項選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有一個選項符合題） 1廢棄的電子產品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的 是（ ） 將電子垃圾掩埋地下 改進生產工藝，減少有害物質使用 依法要求制造商回收廢舊電子產品 將電子垃圾焚燒處理 A B C

36、D 2下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ） 中和熱測定中所用的小燒杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物質的量濃度溶液中所用的容 量瓶 噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶 A B C D 3在一定溫度下，可逆反應 2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達到平衡的標志是（ ） AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B) C2v正(A)=v逆(B) D反應混合物中 A、B、C、D 的質量分數不再發(fā)生變化 4某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離可能為（ ） 所含離子NO3SO42H+M 濃度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+ 5

37、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分別向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；濃磷酸；稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為 H1、H2、H3，它們的關系正確的是（ ） AH1H2H2 BH1H3H2 CH1H2H2 DH1H3H2 6下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加 B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 7下列敘述中，正確的是（ ） 鋅

38、跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量 CuSO4溶液能提高反應速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵） 比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔 融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成 Fe2O3nH2O A B C D 82006 年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極， 它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所 示。下列說法正確的是（ ） A左邊為該電池的負極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用 C該電池負極反應為：H22e=2H+ D該電池正極反應為：O2+4e=2

39、O2 二、不定項選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確 答案只包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個 且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為 0 分） 9下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ） A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味 10下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ） A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+數 B純水在 25和 80

40、時的 pH C在 NH3+NON2+H2O 反應中，被氧化和被還原的 N 原子數 D相同條件下，H2分別與 F2、Cl2反應的反應速率 w W w . x K b 1.c o M 11下列關于工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（ ） A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿 B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的 C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 D生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體 12下列化學用語書寫正確的是（ ） A次氯酸的電離方程式：HClOH+ClO B鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C電解精煉銅的陰

41、極反應式：Cu2e=Cu2+ D已知中和熱為 57.3 kJmol1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol1 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 13在密閉容器中，對于可逆反應 A+3B2C（氣） ，平衡時 C 的體積分數與溫 度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A若正反應方向 H0，則 T1T2 B壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小 CB 一定為氣體 CA 一定為氣體 14下面是關于中和滴定的實驗敘述：取 25 mL 未知濃度的 HCl

42、溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ） a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。 b并將該瓶用待測液潤洗過。 c加入幾滴酚酞作指示劑。 d取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈。 e直接往其中注入標準 NaOH 溶液，進行滴定。 f一旦發(fā)現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數據。 Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 15下列關于溶液中離子的說法正確的是（ ）X k B 1 . c o m A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3) B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1

43、molL1的 NH3H2O 等體積混合后溶液中的離子濃度關系： c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH) C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系： c (Na+)=c (CH3COO) D0.1 molL1的 NaHS 溶液中離子濃度關系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S) 16在恒溫、恒壓下，反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡： N2、H2的起始濃度分別為 1 mol / L 和 3 mol / L； NH3的起始濃度為 4 mol / L。下列有關敘述不正確的是（ ） A途徑與途

44、徑所得混合氣體的百分組成相同 B途徑的反應速率 v (N2)與途徑的反應速率 v (NH3)的比值為 12 C途徑所得 NH3的濃度與途徑所得 NH3的濃度之比為 12 D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質的量之比為 12 第卷 （非選擇題，共 86 分） 三、實驗題（本題包括 2 小題，共 22 分） 17 （12 分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。 （1）對上述實驗現象做出解釋，說明兩種理由： 主要原因是_； 次要原因是_； （2）根據原因之，增大溶液中_（填離子符號）濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入 NH4Cl 溶液中反應的離子方程式_。

45、（3）已知離子氧化性 Fe3+Cu2+H+，請你寫出將鎂粉投入 FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書 寫） _。 18 （10 分） （高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插 入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝 置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停 止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色， 上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應式為_。 （2）陰極上的電極反應式為_。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_

46、。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。 （6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現象是 _。 四、填空題（本題包括 5 小題，共 47 分） 19 （8 分）18時，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）： K1=1.0107，K2=6.31013，在濃度相同的兩種溶液中，用“” 、 “”或“”填空。 （1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的導電能力：H2A_H2B。 20 （9 分）下列每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

47、CDI 起始組成/mol640 某時刻組成/mol332 物質 A 跟 B 反應生成物質 E、F 和 G；物質 C 跟 D 反應生成物質 I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合 物組成如上表格所示。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）物質 H 的化學式是_。w W w . x K b 1.c o M （2）反應的化學方程式是_。 （3）反應的化學方程式（應注明反應條件）是_。 E F G H I 反應 A B C D 反應 飽和食鹽水 電解 請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！ 21 （8 分）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應 CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其

48、化學平衡常數 K 和溫度 t 的關系如下表： t / 70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=_。 （2）正反應為_反應（填“吸熱”或“放熱” ） 。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_（多選扣分） 。 A容器中壓強不變 B混合氣體中 c (CO)不變 Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)?？膳袛啻藭r的溫度為_。 22 （12 分）373 K 時，某 1 L 密閉容器中生如下可逆反

49、應：A (g)2B (g)。某中物質 B 的物質的量變化如 圖所示。 （1）已知 373 K 時 60 s 達到平衡，則前 60 s 內 A 的平均反應速率為_。 （2）若 373 K 時 B 的平衡濃度為 A 的 3 倍，473 K 時（其他條件不變） ，B 的平衡濃度為 A 的 2 倍，請在 上圖中畫出 473 K 時 A 的物質的量隨時間的變化曲線。 （3）若反應在 373 K 進行，在 1 L 密閉容器中加入 1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時 B 的轉化率應 _。 A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40%60%之間 （4）已知曲線上任意兩點之間邊線

50、的斜率表示該時段內 B 的平均反應速率（例如直線 EF 的斜率表示 20 s60 s 內 B 的平均反應速率） ，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義 _。 23 （10 分）下表是不同溫度下水的離子積數據： 溫度 / 25t1t2 水的離子積常數1101411012 試回答下列問題： （1）若 25t1t2，則 _11014（填“” “”或“” ） ，作出此判斷的理由是 _。 （2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1，取該溶液 1 mL，加水稀釋至 10 mL，則稀釋 后溶液中 c (Na+)c (OH)=_ （3）t2下，將 pH=11 的苛性鈉溶液 V1

51、 L 與 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液 體積之和） ，所得混合溶液的 pH=2，則 V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順 序是_。 五、計算題（本題包括 2 小題，共 17 分） 24 （8 分）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。 （1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_。 （2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為 2880 kJ / mol，1 mol 丙烷和丁烷（物質的量之比 11）的混 合氣完全燃燒放出的熱量為 2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方

52、程式_。 （3）標準狀況下，1.0 mol 丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的 體積減小了 70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。 （4）標準狀況下，a L 的某丙烷和丁烷的混合氣體，在 b L 足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)體積為 V L，所得氣體體積 V 為_（用 a 和 b 表示） 。 25 （9 分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中 Ba(OH)2nH2O 的 含量。 （1）稱取 3.50 g 試樣溶于蒸餾水配成 100 mL 溶液，從中取出 10.0 mL 溶液于錐形瓶中，加 2 滴指示劑， 用 0.

53、100 molL1 HCl 標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液 20.0 mL（雜質不與酸反應） 。求試樣中氫氧化 鋇的物質的量。 （2）另取 5.25 g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解） ，稱得質量為 3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。 （3）試樣中的 Ba(OH)2nH2O 的質量分數為多少？ 參考答案參考答案 1C 點撥 電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產生有毒氣體。 2C 點撥 ：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產生誤差。：中和滴定所用 的滴定管和配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產生誤差，不需干燥。：因 NH3極易溶于 H2O

54、，做噴泉實驗用于收集 NH3的燒瓶，必須干燥。 3C 點撥 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A 均表示正反應速率，無法判斷。B 項中正確的應為 v正(A)=2v逆(B)。 4D 點撥 據電荷守恒 M 應帶兩個單位正電荷，而 Ba2+與 SO42不共存。 5B 點撥 放熱 H 為“” ，而負值的絕對值越大，該數值越小。 6D 點撥 A、B、C 三項中分別涉及溶解平衡： Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq) Cl2+H2OH+Cl+HClO CO2 (aq)CO2 (g) 加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和

55、食鹽水中 c (Cl)較大，使 Cl2與水反應的化學平衡向左移動，減小了 Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內氣壓減小，CO2溶 解平衡向右移動，汽水中有 CO2氣體逸出。稀鹽酸中 HCl 的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題， 加水后 c (H+)減小與勒夏特列原理無關。 7B 點撥 正確，因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu 與 Zn 構成無數微小的原電池加速 Zn 的溶解。錯誤，因白 鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破 壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電 解其熔融態(tài)的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產物是 Fe2O3nH2O。 8C 點撥 根據題圖，H2失去電子應為原電池的負極：H22e=2H+，溶解在水中的 O2獲得電子為電池 的正極：。因電