無(wú)機(jī)框圖推斷題的題型及解題策略.ppt

1、章末考能特訓(xùn) 解題技能2 無(wú)機(jī)框圖推斷題的題型及 解題策略 1.題型特點(diǎn) 無(wú)機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每 年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本 理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及 簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來(lái)的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中 抓住無(wú)機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合 物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲 取信息及綜合應(yīng)用的能力。,2.解題策略 無(wú)論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路： 迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”， 突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn),注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、 全面分析（正推或逆推）,驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵 是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性

2、或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突 破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。 我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：,3.解題突破口 （1）特殊微粒 10 電子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+、 F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。 18電子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、 HCl等。 元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)：H、 Be、Al等。,元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù) 關(guān)系：Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最 外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，O最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的3倍。 微粒的半徑：H原子半徑最小，短

3、周期元素中 Na原子半徑最大（稀有氣體除外），每一周期中鹵 素原子半徑最小。 特殊的單質(zhì)：所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是 液體，呈紅棕色；所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體， 呈銀白色，能導(dǎo)電；金剛石的硬度最大；金導(dǎo)電性 最強(qiáng)，其次是銀、銅、鋁。,特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其 次為硅、鋁；形成化合物種類(lèi)最多的元素為碳（形 成有機(jī)物）。 常見(jiàn)變價(jià)金屬元素：鐵：Fe2+、Fe3+;銅： Cu2+、Cu+。 （2）物質(zhì)的特征顏色 物質(zhì)的特殊性質(zhì)在解答無(wú)機(jī)推斷題時(shí)具有十分重 要的作用，物質(zhì)的特殊性質(zhì)往往就是無(wú)機(jī)推斷題的 “題眼”。（1）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)： F2、Cl2、O3；其他有色單質(zhì)

4、：Br2(深棕紅色液 體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu,(紫紅色固體)、Au（金黃色固體）、Si(灰黑色晶 體)、C（黑色粉末）；無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、 H2；有色氣體化合物：NO2（紅棕色）；常見(jiàn) 固體的顏色：黃色固體：S（淡黃色）、Na2O2(淡 黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體:FeO、 Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO； 紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、 Cu;藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）；綠 色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體： KMnO4、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH

5、)2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3；有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、,Fe3+、MnO 、Fe(SCN)2+、溴水（黃色橙色）、 碘水（深黃色褐色）、溴的苯溶液（橙色橙紅 色）、溴的四氯化碳溶液（橙色橙紅色）、碘的 苯溶液（淡紫色紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫 色深紫色）;不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀： AgCl、BaSO4;黃色沉淀：S（淡黃色）、AgBr(淡黃 色)、AgI等。,（3）物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特殊組成 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：金屬單質(zhì)： Al,氧化物：Al2O3，氫氧化物：Al(OH)3。 既能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成氫氣，又能與氫氟 酸反應(yīng)生成氫氣：硅（硅是

6、半導(dǎo)體材料）。 氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。 單質(zhì)C與SiO2的反應(yīng)等。 氨氣、氯化氫易溶于水，氨氣可作制冷劑。 組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na2O2、H2O2、 C2H2等。,（4）特殊反應(yīng)現(xiàn)象 焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+（紫色）。 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù) 紅色）、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。 白色沉淀Fe（OH）2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐 色Fe(OH)3沉淀（由白色灰綠色紅褐色）；遇 SCN-顏色無(wú)明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2+。 在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。 氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣 中點(diǎn)燃呈藍(lán)色或淡藍(lán)色：CO、H2、

7、CH4。 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3。,使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、 FeCl3、碘水等。 兩氣體接近出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體 反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃 燒（白色煙霧）。 遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇 SCN-顯紅色的是Fe3+。 Br2在水中顯黃橙色，在有機(jī)溶劑中顯橙紅色， I2在水中顯深黃色，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。,（5）特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 直線轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 連續(xù)氧化，氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì) 有：氨氣、碳、硫、鈉等。,O2,O2,水,水,酸,堿,三角轉(zhuǎn)化關(guān)系,（6）常用到

8、催化劑的反應(yīng) 氯酸鉀分解制氧氣（二氧化錳）、過(guò)氧化氫分解 （二氧化錳）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化 二釩）、氨的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣合成氨。,【典例導(dǎo)析1】(2009四川理綜，27)已知AO分別代 表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反 應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成 的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出 氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 為23,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體 化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期， 第 族?；衔顲的電子式為 。 （2）J的沸點(diǎn)比硒化氫

9、（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是 。 （3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué) 方程式: 。 （4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程 式: 。 （5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑， 又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個(gè)。,解析 B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出 H2，且B為短周期元素組成的單質(zhì)，說(shuō)明B為鎂。 D是一種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為23, 說(shuō)明是由第A族和第A族的元素組成，D能與水 反應(yīng)得到兩種堿，說(shuō)明D為Mg3N2,Mg3N2與H2O反應(yīng) 生成Mg(OH)2、NH3H2O兩種堿。 C為淡黃色固體化合物，則C為Na2O2。O能與G的水 溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉

10、淀，且N與Cu反應(yīng)生成O,說(shuō)明 O為銅鹽，G為堿，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2。 C為Na2O2，G為NaOH，則J為H2O，H為O2。 根據(jù),常溫下Cu與HNO3可反應(yīng)生成Cu(NO3)2,判斷為 NH3、A為N2、L為NO、M為NO2、N為HNO3。 Mg3N2與足量HNO3反應(yīng)可生成Mg（NO3）2、NH4NO3兩種鹽，Mg（NO3）2與NaOH反應(yīng)生成 兩種產(chǎn)物：Mg(OH)2、NaNO3，而NH4NO3與NaOH 反應(yīng)生成三種產(chǎn)物：NH3、H2O、NaNO3，判斷F 為NH4NO3,E為Mg（NO3）2。 在整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既 作氧化劑又作還原劑，NO2

11、與H2O反應(yīng)，NO2既作 氧化劑又作還原劑。,答案 （2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作 用力強(qiáng) （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O （4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （5）2,【典例導(dǎo)析2】下圖所示各物質(zhì)是由120號(hào)元素中部 分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件 未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于飲用水消毒。 反應(yīng)和是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí) 驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)E的電子式是 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）反應(yīng)的現(xiàn)象為。 （4）物質(zhì)A由三種

12、元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可 生成1 mol B和2 mol C，A的化學(xué)式為。 解析 由題知黃綠色氣體單質(zhì)D為氯氣，反應(yīng)是 化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可知I為Ca(OH)2，F(xiàn)為氧 化鈣,反應(yīng)為工業(yè)煅燒石灰石的反應(yīng),B為CaCO3。 J可用于飲用水消毒，J為Ca(ClO)2，F(xiàn)為CaO，K為 CaCl2。G與Ca(OH)2反應(yīng)制得刺激性氣味氣體C， C為NH3，G為NH4Cl。由（4）可得反應(yīng)方程式 A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A為CaCN2。,答案 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （3）有白煙產(chǎn)生 （4）CaCN2,規(guī)律總結(jié) 解答推斷題

13、時(shí)要以結(jié)構(gòu)特征（元素）、性質(zhì)特征 （如高溫置換反應(yīng)鋁熱反應(yīng)）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如 煮沸得紅褐色溶液）等為主線，并以此為依據(jù)，找 到解題的突破口，然后再根據(jù)性質(zhì)的衍變關(guān)系、變 化規(guī)律和反應(yīng)事實(shí)進(jìn)行推理。有時(shí)也可以在審清題 意后，根據(jù)有關(guān)特征，提出假設(shè)，再根據(jù)元素結(jié)構(gòu) 特征及性質(zhì)特征分析是否符合題意。,遷移應(yīng)用 1.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有下 圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均 已給出。 （1）若反應(yīng)、均為水溶液中的置換反應(yīng)， A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A是 。,（2）若反應(yīng)、均為水溶液中的置換反應(yīng)， A、D、E為Zn、Fe、Cu中的某種金屬，則A是 ， B、C、F三種物質(zhì)中的

14、陰離子應(yīng) （填“相同” 或“不同”）。 （3）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬 所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條 件下密度最小的氣體，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒 氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,（4）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用 和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則反應(yīng) 的離子方程式是 。 在反應(yīng)中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的 量為 。 解析（1）根據(jù)反應(yīng)、均為水溶液中的置換 反應(yīng)，以及A、D、E為鹵素單質(zhì)，可推知A、D、E 分別為Cl2、Br2、I2中的一種，根據(jù)置換反應(yīng)順序， 即可確定其氧化性大小，顯然A是Br2。（2）A為Fe, D為Cu,

15、E為Zn。（3）C是Fe3O4，E是CO，D是H2， A、B分別為Fe和H2O。（4）常見(jiàn)的淡黃色固體有 Na2O2、S等，根據(jù)D、E是植物光合作用和呼 吸作用中的循環(huán)物質(zhì)可知，D是氧氣，E是CO2。,答案 （1）Br2 （2）Fe 相同 （3）CO+H2O（g） CO2+H2 （4）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 2 mol,2. A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通 常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、 E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú) 氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它 們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條 件和部分反應(yīng)物已略去）

16、。,（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A 、D 、E 、X 。 （2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。 （3）反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。 （5）寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式: 。,解析 依據(jù)題意可知A應(yīng)為金屬，B為液溴，A+Br2 D,D+A G,說(shuō)明A是一種變價(jià)金屬，故為 Fe，F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O2，E+X D+G+H，說(shuō)明X為HBr。 答案 （1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr （2） （3）Fe3+3SCN- Fe（SCN）3 （4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

17、0.8 （5）Fe3+3HCO Fe(OH)3+3CO2,化工工藝流程非金屬礦物部分 無(wú)機(jī)化工原理在考查方面的另外一個(gè)著力點(diǎn)是以全新的 信息考化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨、工業(yè)制H2SO4、氯堿工 業(yè)上及無(wú)機(jī)非金屬材料方面的應(yīng)用。 中學(xué)化學(xué)需要掌握的重要的化工生產(chǎn)原理如下：,化學(xué)工業(yè),解題策略解此類(lèi)型題目的基本步驟是：從題干中 獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。分析流程中的每一 步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么，B.發(fā)生 了什么反應(yīng)，C.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有 什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了 獲得產(chǎn)品。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題，了解流程 后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分

18、析可從以下幾個(gè)方面著手： 對(duì)反應(yīng)速率有何影響、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對(duì)綜合 生產(chǎn)效益有何影響（如可以從原料成本，原料來(lái)源是否 廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保 護(hù)等方面考慮）。,應(yīng)用舉例 【例1】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑， 主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以 下 是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：,已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件 下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一 般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2 可看成是強(qiáng)酸。 （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ， 若要計(jì)

19、算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 。 （2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （填序 號(hào)）。 A.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 B.稀釋ClO2以防止爆炸 C.將NaClO3氧化成ClO2,（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是防止H2O2分解， 寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程式： 。 （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng) 維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方 法是 。 （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原 劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （填序號(hào)）。 A.Na2O2B.N

20、a2S C.FeCl2D.PbO(懸濁液),（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依 次是 （填序號(hào)）。 A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾 E.冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱(chēng)）。,解析 （1）160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有 NaOH的質(zhì)量是160 g，NaOH的物質(zhì)的量是4 mol，所以 此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol/L，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件 是溶液的密度。 （2）根據(jù)題給信息，純ClO2易分解爆炸，由此可判斷 發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。

21、 （3）通過(guò)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備N(xiāo)aClO2,ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時(shí)參加 反應(yīng)的還有NaOH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH+ 2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學(xué)方 程式為2H2O2 2H2O+O2。,（4）判斷NaOH是否過(guò)量可以采用測(cè)定溶液pH的方法。 （5）本實(shí)驗(yàn)的目的是制備純凈的亞氯酸鈉（NaClO2），制備過(guò)程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，H2O2相應(yīng)的產(chǎn) 物是H2O和氧氣，沒(méi)有引入雜質(zhì)。分析選項(xiàng)，Na2O2相 應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣，不會(huì)引入雜質(zhì)，PbO(懸濁液) 相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體，過(guò)濾可以除

22、去。B、C都會(huì)引 入雜質(zhì)。 （6）從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和 過(guò)濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。由粗晶體制得純的晶 體，則需要重結(jié)晶。,答案 （1）4 mol/L 該溶液的密度 （2）B （3）2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 (4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)AD （6）BED或ED 重結(jié)晶,【例2】海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提 鎂、海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水 綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：,(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 等離子， 為除去這些離子，所加試

23、劑及其先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式） 。 （2）目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法， 即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作 用是 ， 電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。,制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl26H2O MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是 。 （3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用 SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換？ ， 由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 （4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成 溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程 式是 ； 最后再用H2SO4處理得到B

24、r2,該反應(yīng)的離子方程式是 。,解析 (1)除去雜質(zhì)時(shí)要保證雜質(zhì)除盡還不能引入新的雜 質(zhì)，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先過(guò)濾后加鹽 酸。 （2）主要考慮電解時(shí)陰陽(yáng)極發(fā)生的主要反應(yīng)及目標(biāo)產(chǎn) 物之間的反應(yīng)；在HCl氣氛中加熱MgCl26H2O,主要是 為了防止MgCl2的水解。 （4）中的兩個(gè)離子方程式根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物很容 易寫(xiě)出來(lái)。,答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必須在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可) （2）既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混 合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成 NaClO而影響燒堿的純

25、度 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 防止MgCl2水解 （3）第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料， SO2吸收主要起到富集作用 Cl2Br2SO2 (4)3Br2+3CO 5Br-+BrO +3CO2 5Br-+BrO +6H+ 3Br2+3H2O,遷移應(yīng)用 1.江蘇沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO 、Br-、CO 、 HCO 等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持 續(xù)發(fā)展的重要保證。 （1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂 是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬 鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （

26、2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。 排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)， 你認(rèn)為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”） 效果更好。,(3)火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出 的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一 種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：,天然海水的pH8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱 堿性的原因 （任寫(xiě)一個(gè)）。 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措 施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果 如下圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃 度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：

27、 。,天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO 等 分子或離子，須使用氧氣將其氧化，該操作的目的是 。 氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后 才能排放，該操作的主要目的是 。,解析 （1）此問(wèn)較簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)物的狀態(tài)。 （2）銅與鉛的硫化物的溶度積均明顯小于各自氫氧化 物的溶度積，故選擇硫化鈉可達(dá)到更好的沉淀效果。 （3）海水中含有CO 、HCO ，這兩種離子水解均 會(huì)使溶液呈弱堿性。由圖可看出，其他條件相同時(shí)， 溫度越高吸收率越低，煙氣流速越大吸收率越低，所以 可通過(guò)降低含硫煙氣的溫度或減小含硫煙氣流速來(lái)提高 吸收率。H2SO3易分解，氧化為硫酸后更穩(wěn)定，而引 入大量海水

28、則是為了降低排放海水的酸度。,答案 （1）MgCl2(熔融) Mg+Cl2 (2)Na2S (3)CO +H2O HCO +OH-或HCO +H2O H2CO3+OH- 降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速） H2SO3不穩(wěn)定，易分解重新釋放出SO2，氧化后生成 的H2SO4穩(wěn)定 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少 污染,2.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘 酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原 性物質(zhì)反應(yīng)，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀 能被氯氣、次氯酸鹽等物質(zhì)氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在 常溫下穩(wěn)定，加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的

29、流程如下：,試回答下列問(wèn)題： （1）已知步驟反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物 所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： I2+ KClO3+ H2O KH(IO3)2 + KCl+ Cl2,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ;有人認(rèn)為 中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣， 你 （填“是”或“否”）同意該同學(xué)的觀點(diǎn)， 理由是 。 （2）步驟中，用硝酸酸化的作用是 ； 在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是 ；其原因是 。,（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排 出氯氣的原因是 。 （4）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 （5）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)， 用

30、到的玻璃儀器有 。 （6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體， 你建議的方法是 。,(7)電化學(xué)方法也可以制備碘酸鉀。原理是：以石墨為陽(yáng) 極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液（加入少量重鉻酸鉀） 為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解（同時(shí) 不斷攪動(dòng)電解質(zhì)溶液），其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2O KIO3+3H2。試寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極 ； 陰極 。,解析 （1）兩種還原產(chǎn)物是KCl、氯氣，二者得到的電 子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量之比是53，用化合價(jià)升降法 配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+ 5KCl+3Cl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是60，分析本反應(yīng)可知

31、， 碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有體現(xiàn)出氧化性，所以 不能由本反應(yīng)說(shuō)明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣。 （2）由于步驟中的反應(yīng)生成了氯氣，需要將氯氣排 出反應(yīng)體系，用硝酸酸化的目的是制造酸性環(huán)境，促進(jìn) 氯氣從反應(yīng)混合物中逸出。酸性條件下，稀鹽酸能將 KH（IO3）2還原，所以不能選擇鹽酸酸化溶液。,（3）由題目信息可知，在堿性條件下氯氣能將KIO3氧化 成KIO4，因此需要將氯氣排出反應(yīng)體系。 （4）氫氧化鉀與酸式鹽KH（IO3）2反應(yīng)，KH（IO3）2 +KOH 2KIO3+H2O。 （5）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 （6）根據(jù)圖表可知碘酸鉀的溶解度隨溫度的變化不大， 因此，需要采用蒸

32、發(fā)結(jié)晶的方法得到碘酸鉀晶體。 （7）電解碘化鉀溶液時(shí)，I-在陽(yáng)極上被氧化成IO ， H2O在陰極上被還原生成H2。也可這樣理解：陽(yáng)極上發(fā) 生的反應(yīng)是2I-2e- I2,陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+ 2e- 2OH-+H2,生成的I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反 應(yīng)：3I2+6OH- 5I-+IO +3H2O。,答案 （1）6 11 3 6 5 3 60 否 碘在本反 應(yīng)中作還原劑，沒(méi)表現(xiàn)氧化性，無(wú)法比較 （2）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出 稀鹽酸 鹽酸能 還原已生成的碘酸氫鉀 （3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （4）KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O （5）漏斗、燒杯、玻璃棒 （6）蒸

33、發(fā)結(jié)晶 （7）I-+6OH-6e- IO +3H2O 2H2O+2e- 2OH-+H2,1.氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本過(guò)程 （1）氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置一般包含以下幾部分 （2）氣體制備的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟 組裝（從下到上，從左到右）；檢驗(yàn)裝置的 氣密性；加入藥品；排盡裝置內(nèi)的空氣； 驗(yàn)純；反應(yīng)；拆除裝置。,實(shí)驗(yàn)突破,氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、 凈化和收集,2.氣體發(fā)生裝置 依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備 氣體的發(fā)生裝置分為三類(lèi)：,3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備原理、收集方法和操作注意事項(xiàng),特別提醒 制備氣體反應(yīng)的選擇原則： 一種氣體可以由多種反應(yīng)制得，但只有部分反應(yīng)適 用于實(shí)驗(yàn)室制備，這些反應(yīng)一般應(yīng)符合

34、以下幾個(gè)條 件：（1）反應(yīng)物容易獲得；（2）反應(yīng)條件容易達(dá) 到；（3）反應(yīng)容易控制；（4）生成的氣體容易分 離。,4.氣體的除雜方法 除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上 的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可 燃性。除雜原則：（1）不損失主體氣體，（2）不 引入新的雜質(zhì)氣體，（3）在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行， （4）先除易除的氣體。一般可從以下幾個(gè)方面考慮： 易溶于水的雜質(zhì)可用水吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性 物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分 可用干燥劑吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或可溶 性的物質(zhì)，也可用作吸收劑。,（1）含有HCl雜質(zhì)的氣體 CO2（HCl）:飽和NaHCO3溶液；SO2

35、（HCl）:飽和 NaHSO3溶液；H2S（HCl）:飽和NaHS溶液； Cl2(HCl):水或飽和食鹽水；H2（HCl）:水。 （2）中性氣體中的酸性雜質(zhì)氣體用NaOH溶液吸收 O2（Cl2） H2(H2S) O2(CO2) CO(CO2) C2H2(H2S) NO(NO2) （3）酸性氣體中含有其他酸性雜質(zhì)氣體 CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液；CO2 （H2S）:CuSO4溶液。 （4）含有O2雜質(zhì)的氣體 CO2（O2）：灼熱Cu;N2(O2):灼熱Cu。 （5）HCl(Cl2):CCl4溶液。,5.氣體的干燥 （1）選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性 質(zhì)而定，其原則是干燥劑只

36、能吸收氣體中的水分， 而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。 酸性干燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般 用來(lái)干燥酸性或中性氣體，而不能用來(lái)干燥堿性 氣體。如濃H2SO4能干燥H2、O2、Cl2、CO2等，而 不能干燥NH3；具有強(qiáng)氧化性的濃H2SO4不能用來(lái) 干燥還原性氣體，如H2S、HBr、HI；H2、CO等雖 具有較強(qiáng)的還原性，但常溫下仍可使用濃H2SO4干 燥。,堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。 堿性干燥劑也不能干燥酸性氣體，如堿石灰不能干 燥Cl2、CO2、HCl等。 中性干燥劑，如無(wú)水CaCl2。無(wú)水CaCl2呈中性， 對(duì)各類(lèi)氣體一般均可干燥，但NH3能與其發(fā)生絡(luò)合 反應(yīng)而不

37、能使用，其反應(yīng)方程式為 CaCl2+8NH3 CaCl28NH3。,（2）氣體干燥凈化裝置,注意事項(xiàng)：洗氣瓶中吸收劑的量以洗氣瓶容積的 1/3為宜，最多不要超過(guò)1/2。洗氣瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管為 進(jìn)氣管，應(yīng)插入吸收劑的液面以下，短導(dǎo)管為出氣 管，連接時(shí)不要接錯(cuò)。固態(tài)干燥劑以黃豆粒大小 為宜。干燥管的進(jìn)、出氣口處均應(yīng)塞一小團(tuán)疏松的 脫脂棉，以防止干燥劑漏出。干燥管應(yīng)固定在鐵 架臺(tái)上使用。,6.氣體的量取 對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排 出的水的體積（用量筒或滴定管測(cè)定），從而確定 氣體的體積。量氣裝置如下圖所示： 讀數(shù)時(shí)注意：（1）冷卻至室溫；（2）視線與凹液 面的最低處相切。,7.尾氣的

38、處理方法 （1）對(duì)于有毒且易燃的氣體。如CO等，可采取在 尾氣出口處放置一點(diǎn)燃的酒精燈，使CO燃燒轉(zhuǎn)變 為無(wú)毒的CO2氣體。 （2）對(duì)于溶解度不大的尾氣。如Cl2、CO2等可直 接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。 （3）對(duì)于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr 等?？刹捎梅赖刮b置（即在導(dǎo)氣管的出氣口處 連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸）吸收。常 用的防倒吸裝置有以下四種：,【典例導(dǎo)析3】據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：,（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應(yīng)選 用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時(shí)應(yīng) 選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置為 。 （3）實(shí)驗(yàn)

39、室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取 氨氣,氨氣的密度比空氣的小,極易溶于水。推斷： 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 ,收集 裝置為 。,（4）利用廢棄的可樂(lè)瓶和底部 有小孔的試管（試管小孔處事 先放有一縫隙很小的銅網(wǎng)）組 成制取氧氣的裝置（如圖所示）。 該裝置中A中應(yīng)盛放 ，B中應(yīng)放進(jìn) ， 若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以通過(guò)操作 來(lái) 實(shí)現(xiàn)。,解析 （1）固體加熱制取氣體應(yīng)選用裝置A，欲收 集干燥的氧氣，故應(yīng)用排空氣法收集，由于O2的密 度大于空氣的密度，故選用裝置D。 （2）液體與固體不加熱制取氣體，應(yīng)選用裝置B， 為了收集到較純凈的氧氣，故可用排水法收集O2， 所以選裝置C。 （3）固體與固

40、體加熱制取氣體，反應(yīng)裝置應(yīng)選A， 根據(jù)氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度,故只 能用向下排空氣法收集，故選用E裝置收集氨氣。,（4）此裝置類(lèi)似于啟普發(fā)生器,故可用于固體與液 體的反應(yīng)，所以在A中應(yīng)盛放H2O2溶液，B中應(yīng)放 MnO2粉末。若使正在發(fā)生的反應(yīng)停止，可以將試管 提出液面即可實(shí)現(xiàn)。,答案 （1）A D （2）B C （3）A E （4）H2O2溶液MnO2粉末 將試管提出液面,遷移應(yīng)用 1.下列三個(gè)問(wèn)題均與圖示實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)： （1）制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí)，錐形瓶X 內(nèi)的藥品應(yīng)是 。 A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸 C.碳酸鈣與稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃鹽酸,（2）洗氣瓶Y中所裝的液體

41、應(yīng)是（不允許非水雜 質(zhì)混在氣體中） 。 A.濃硫酸B.NaOH溶液 C.NaHSO3溶液D.NaHCO3溶液 （3）檢驗(yàn)集氣瓶Z是否收集滿(mǎn)氣體，置于瓶口的 濾紙蘸的溶液是 。 A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液 C.淀粉-碘化鉀試紙D.澄清石灰水,解析 根據(jù)用排空氣法收集氣體，可排除A；根據(jù)所 制氣體是無(wú)色的，又可排除B；反應(yīng)生成的微溶物硫 酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面，而阻礙反應(yīng)進(jìn)行，可排 除C；亞硫酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，氣體SO2 為無(wú)色，且符合向上排空氣法收集方法，故應(yīng)選D。 （2）亞硫酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2中混有HCl和 水蒸氣（本題未對(duì)水蒸氣作除雜要求），需要將HCl 除

42、去。由于濃硫酸只能吸收水蒸氣而不能除去HCl； NaOH溶液會(huì)同時(shí)吸收HCl和SO2；NaHCO3溶液雖能 除去HCl，但同時(shí)產(chǎn)生新雜質(zhì)CO2混在SO2中；NaHSO3,溶液能吸收HCl，同時(shí)放出SO2，故應(yīng)選C。（3） SO2不與BaCl2及KI反應(yīng)；SO2與澄清石灰水反應(yīng)生 成的CaSO3白色沉淀不便在濾紙上觀察;酸性KMnO4 溶液與SO2反應(yīng)后，溶液的紫紅色褪去，故應(yīng)選B。 答案 （1）D （2）C （3）B,2. 現(xiàn)用二氧化錳、濃鹽酸來(lái)制取氯氣，將氯氣經(jīng)過(guò) 凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)， 以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝 置，以保護(hù)環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以

43、 下試劑，你認(rèn)為最不適宜的試劑是 （ ） A.溴化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液 C.飽和氯化鈉溶液D.硫酸亞鐵溶液,解析 只要能與氯氣反應(yīng)且不產(chǎn)生污染氣體的試劑 即符合要求。A項(xiàng)溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)： Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;B項(xiàng)NaOH溶液與氯氣 反應(yīng)：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O;D項(xiàng)硫 酸亞鐵溶液與氯氣反應(yīng):2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-; C中飽和氯化鈉溶液與氯氣不反應(yīng)。 答案 C,3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體 發(fā)生、收集和尾氣處理的裝置，以探究該裝置的 多功能性。 （1）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的 快速發(fā)生器，則裝置的

44、a儀器中可加入 ， b儀器中加入 （與a中分別對(duì)應(yīng)）。裝置 從 管進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。,（2）丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置，可收集NO，試簡(jiǎn)述 操作方法: 。 （3）戊同學(xué)認(rèn)為利用裝置和裝置可進(jìn)行驗(yàn)證 Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)時(shí)在裝置的a儀器中加入 試劑，b儀器中 加入 試劑，裝置中加入 試劑，觀 察到 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即可得出Cl2的氧化性比 Br2的氧化性強(qiáng)的結(jié)論。,解析（1）裝置適合液體與固體在不加熱的條件 下制取氣體,故可用H2O2和MnO2(或用H2O和Na2O2) 來(lái)制取氧氣；由于O2的密度大于空氣的密度，故O2 應(yīng)從c管進(jìn)入。 （2）NO極易與O2反應(yīng)生成

45、NO2，故只能用排水法 收集。將裝置中盛滿(mǎn)水，NO氣體從d管通入。 （3）由題意可知裝置是Cl2的發(fā)生裝置， 故可用 濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制取Cl2；裝置是Cl2與Br-反 應(yīng)的裝置，故裝置中可以加入適量的NaBr或KBr 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2Br- Br2+2Cl-;只 要觀察到裝置中的溶液由無(wú)色變?yōu)槌龋S）色， 即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)的結(jié)論。,答案 （1）H2O2溶液（或H2O） 少量的MnO2粉末 （或Na2O2） c （2）用排水法收集，裝置中盛滿(mǎn)水，NO從d管 通入 （3）濃鹽酸 KMnO4 NaBr(或KBr)溶液 溶液 由無(wú)色變橙色（黃色）,4. .

46、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫 酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從圖中挑選所需儀器，在方框 內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置 簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用， 固定裝置不必畫(huà)出）,.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取過(guò)量潔凈的鐵屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在 5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱 過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜 置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。,（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式: 。 （2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致。 （3）采用水浴加熱的原因是。 （4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表 示）。 （5）溶液趁熱過(guò)濾

47、的原因是。 （6）靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象 是。,解析 實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體是將濃H2SO4滴入濃鹽酸 中，因此裝置特點(diǎn)是液體+液體混合制取氣體。 反應(yīng)裝置應(yīng)選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導(dǎo)管的膠塞、 收集干燥氣體應(yīng)加干燥劑，應(yīng)用干燥裝置，用集氣 瓶式的洗氣瓶來(lái)干燥，最后用向上排空氣法收集 HCl。用鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制FeSO4的反應(yīng)原理為Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2,如果H2SO4 濃度太小，反應(yīng)太慢，不利于晶體析出而影響實(shí)驗(yàn) 效果。為控制反應(yīng)溫度應(yīng)采用水浴加熱。因?yàn)镕e2+ 易生成Fe3+，為防止Fe3+的出現(xiàn)應(yīng)加過(guò)量鐵粉，為防 止FeSO4晶體流失應(yīng)趁熱過(guò)濾，

48、為防止Fe2+被氧化應(yīng) 防止氧氣進(jìn)入試管內(nèi)。冷卻后的溶液隨著FeSO4溶解 度的減小而在溶液中析出淺綠色晶體。,答案 . .（1）Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出 （3）容易控制溫度 （4）Fe+2Fe3+3Fe2+ （5）減少FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+ 氧化為Fe3+ （6）有淺綠色晶體析出,5.下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證 的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略 去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任 意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞）。,（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放 置CuO，

49、選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還 原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?（填 代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。,（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥 的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng) ， 活塞b應(yīng) ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨 水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金 網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥的氨氣，并 驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。 裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有: 。 實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣 具有 性。,解析 （1）要獲得

50、干燥純凈的CO氣體，應(yīng)用A中的 NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水驗(yàn)證CO2 已除盡，用B中濃硫酸干燥得純凈干燥的CO氣體。 E中反應(yīng)為CuO+CO Cu+CO2,再用C中澄清石 灰水驗(yàn)證生成CO2氣體，尾氣CO氣體用點(diǎn)燃法除去, 防止污染環(huán)境。 （2）關(guān)閉活塞a,打開(kāi)b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3 反應(yīng)，生成的CO2氣體中含水蒸氣，共同和E中 Na2O2反應(yīng)生成O2，再通過(guò)D除去CO2，B干燥得 純凈O2，加熱k使乙醇揮發(fā)，O2和乙醇在加熱條 件下被Cu網(wǎng)催化氧化生成CH3CHO。,（3）NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH3 H2O電離，均有利于NH3逸出。NH3+H2O NH

51、3H2O NH +OH-生成的NH3經(jīng)G中堿石 灰干燥后，在E中，NH3與空氣中的O2在預(yù)熱的 鉑銠合金網(wǎng)催化下發(fā)生反應(yīng),即4NH3+5O2 4NO+6H2O，NH3在該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性，最 后用D中NaOH除去尾氣中NO，防止污染空氣，4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O。,答案 （1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持 澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁 （2）關(guān)閉 打開(kāi) k、m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高， 使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨 放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-

52、濃 度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出 還原,易錯(cuò)題重練,1.(2009北京理綜，8)下列敘述正確的是（ ） A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn) 生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再 加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再 加入少量CuSO4固體，速率不改變,解析 CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會(huì)產(chǎn)生沉 淀，A錯(cuò)誤；在酸性條件下， 可將Cu氧化生 成Cu2+，使銅粉溶解，B錯(cuò)誤；NH3H2O是Al3+的 良好沉

53、淀劑，而NaHSO4顯強(qiáng)酸性，可使Al(OH)3 溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反應(yīng)體系中加 CuSO4，會(huì)形成CuZn原電池而加快H2的產(chǎn)生速 率。 答案 C,2.（2009重慶理綜，9）下列敘述正確的是 （ ） A.SO2具有還原性，故可作漂白劑 B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2 溶液反應(yīng)制Mg C.濃硝酸中的HNO3，見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí) 驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬 反應(yīng)產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià),解析 SO2的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不 穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以A說(shuō)法錯(cuò)誤；Na與MgCl2 溶液反應(yīng)，原理是Na首

54、先與H2O反應(yīng)，生成的 NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，B錯(cuò)； 濃硝酸見(jiàn)光或受熱分解產(chǎn)生的NO2溶解在其中而 顯黃色，C正確；D項(xiàng)中2Fe+3Cl2 2FeCl3, Fe+S FeS。 答案 C,3.(2009福建理綜，7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn) 化的元素是 ( ) 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 解析 SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì) 應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D 錯(cuò)誤；S SO2 H2SO3 Na2SO3, B 正確。,+O2,+H2O,+NaOH或HCl,O2,H2O,NaOH,B,4.(2009江蘇，3)下列所列各組物質(zhì)中

55、，物質(zhì)之 間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ),解析 A中的Al(OH)3無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得Al,A 錯(cuò)誤；HNO3（?。?NO,NO NO2,NO2 HNO3,B正確；SiO2不溶于水，無(wú)法通 過(guò)一步反應(yīng)制得H2SiO3，C錯(cuò)誤；CH3CHO無(wú)法通 過(guò)一步反應(yīng)制得乙烯，D錯(cuò)誤。 答案 B,Cu,O2,H2O,O2、H2O,5.（2009海南，20-2）下列使用化肥、農(nóng)藥的 描述中正確的是 ( ) A.高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥 B.長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié) C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用 D.過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用 解析 A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的 流

56、失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠 體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多 硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲(chóng)體壁 的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù) 作用，如果和硫酸混合后施用，會(huì)生成硫酸鈣使 石硫合劑失去作用；D中有效成份為Ca （H2PO4)2， 屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。,B,6.（2009廣東理基，22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其 化合物的說(shuō)法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水 泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純 度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是 人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A. B. C. D. 解析 硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，排第 二

57、位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。水晶的 主要成分為SiO2，錯(cuò)。制作光導(dǎo)纖維的原料 是石英，而不是高純硅，錯(cuò)。,C,7.(2009上海理綜，14)生活中難免會(huì)遇到一些突 發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科 學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄 漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?（ ） A.只要在室內(nèi)放一盆水 B.向地勢(shì)低的地方撤離 C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D.用濕毛巾或蘸有堿液的毛巾捂住口鼻撤離,解析 如果遇到氯氣泄漏事故，為避免中毒，應(yīng) 盡可能少的吸入氯氣。A中在室內(nèi)放一盆水是不 科學(xué)的，因?yàn)槁葰庠谒腥芙舛炔淮螅荒苡行?吸收氯氣；由于氯氣密度比空氣大，所以氯氣會(huì) 往低洼地方流動(dòng)，故B錯(cuò)；順風(fēng)撤離