3.2原子的構成 課時2.ppt

1、,+11,復習： 原子結構示意圖：,電子層,原子核,質子數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,2. 某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的 核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上 有 個電子，最外電子層上有 個電子。,13,3,8,3,練習與應用,原子核外電子的排布有什么規(guī)律？,學習探究三,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,最外層不超過 個電子,8,8,電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）,2,3,3. 核外電子的排布規(guī)律：,1,2,C,練習與應用,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往

2、低處流；樹上的蘋果往下掉）,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。,若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,氫原子,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,2,部分原子的結構示意圖,鋰原子 鈹原子,鈉原子 鎂原子 鋁原子,2,2,2,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,氖原子,2,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,氬原子,部分原子的結構示意圖,3. 核外電子的排布規(guī)律：,元素化

3、學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關 金屬原子：最外層電子數(shù)4個,易失去電子； 非金屬原子：最外層電子數(shù)4個，易得到電子； 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），已經是穩(wěn)定結構,1 、科學家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（ ） A.111 B.161 C.50 D.272,課堂達標,A,2、某原子結構示意圖如右，該原子的核電荷數(shù)為_，核外有_個電子層，第二層上有_個電子，最外層上有_個電子。該原子在化學變化中容易_（“得到”或“失去”）電子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,課堂達標,離子的形成 相對原子質量,復習1：原子的結

4、構,質子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù),原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。,a,排布特點1：電子在核外是分層排布的,復習2：核外電子是如何排布的呢？,排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個,排布特點3：元素化學性質與原子最外層電子數(shù)相關,氯化鈉的形成,Na,Na,Cl,Cl-,鈉原子Na,氯原子Cl,鈉離子Na+,氯離子Cl-,Na,Cl,+,-,失電子,得電子,Mg（鎂原子）,O（氧原子）,認識離子,8,O2-,（氧離子）,MgO,MgO,離子的概念與類別,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。,2.陰

5、離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,4.離子的表示方法：,離子符號,離子結構示意圖,離子符號,Mg2+,5、離子符號的意義：,Mg2+,表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）,表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷,2,練習：,1.查找元素周期表，畫出氧原子、氟原子、鋁原子、鋁原子的原子結構示意圖。 2.根據(jù)原子的8電子穩(wěn)定結構，畫出上述四個原子得失電子之后的離子結構示意圖。 3.分別在上述四個離子結構示意圖后面標注它們屬

6、于陰離子還是陽離子。 4.寫出2Ca2+中兩個2表示的意思： 寫出2Al3+中兩個數(shù)字表示的意思：,大2：表示2個鈣離子；小2：表示一個鈣離子帶2個單位正電荷。,2：表示2個鋁離子；3：表示一個鋁離子帶3個單位正電荷。,2.下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（ ）,A,課堂達標,C,3. 下列離子符號書寫正確的是（） ACl-1 BO2 CH+1 DSO42-,4原子中決定相對原子質量大小的主要粒子是（） A質子數(shù)和電子數(shù) B質子數(shù)和中子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù),課堂達標,D,B,相對原子質量,0.00000000000000000000000000167 Kg,0.0

7、0000000000000000000000002657 Kg,以一種碳原子(C12)質量的1/12為標準,其他原子(一個）的質量跟它相比較所得的值。,注意點:,相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值，單位是1（不寫）,相對原子質量=,原子的實際質量,二：相對原子質量（Ar),一個碳原子的實際質量的,（衡量原子的質量的一種方法）,相對原子質量,原子的質量與相對原子質量的比較,練習：附錄中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質量（取4位有效數(shù)字）,一個原子的真實質量,相對質量（比值）,小,大,kg,單位為1,學會查找原子的相對原子質量,16,相對原子質量質子數(shù)中子數(shù),1,23,24,56,12,a,b,a,推論：相對原子質量質子數(shù)中子數(shù),填 表：,練習與應用,