化學教學中“度”的調(diào)控藝術

1、化學教學中“度”的調(diào)控藝術江蘇省木瀆高級中學 張華 215101“度”作為衡量客觀事物的尺度、標準、是普遍存在的，如排球比賽要求一傳到位；鍛冶工作要求掌握火侯；藝術表演要求恰到好處，化學教學也有自己的“度”，教師在教學中，哪些該講，哪些不該講，哪些多講，哪些少講，哪些先講，哪些后講，哪些點上講，哪些面上講，都應該全盤考慮、認真推敲。教學中內(nèi)容適宜、方法恰當、節(jié)奏和諧，保持一種動態(tài)的平衡，這就是我們所要求的“度”。 1 選擇好“角度” “橫看成嶺側(cè)成峰，遠近高低各不同”，一道例題的教學，切入的角度很多，選擇一個恰當?shù)慕嵌仁鞘种匾摹?例 38.4mg銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用，共收集

2、到22.4mL（標準狀況）氣體，反應消耗的HNO3物質(zhì)的量是 （ ） A、 B、 C、 D、此題是一道各位教師都很熟悉的高考題，解題方法很多，可是，當我們沉醉于我們自己想出來的很巧妙的解法時，我們是否研究過我們的學生。他們會怎么想呢？角度一 學生首先會想到：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ，然后通過計算，得出38.4mg銅能產(chǎn)生的NO2氣體體積（標準狀況）為26.88 mL，與題目所給的條件不符，那么會有什么樣的情況呢，再想想，原來隨著反應的進行，HNO3的濃度在逐漸降低，還會發(fā)生這樣一個反應：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，這就和

3、我們在平時練習過的Cu與濃硫酸的反應這一類題目相似了。于是我們能夠確定該題中存在Cu與HNO3（濃），Cu與HNO3（?。┻@兩個反應。解：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 設進行反應的HNO3為xmol，進行反應的HNO3為ymol根據(jù)題意列方程組 解之得 x=1.810-3mol y=0.410-3mol這樣我們就能得出該題應選D。角度二 根據(jù)題意，HNO3在這兩個反應中起酸和氧化劑作用，起酸作用的HNO3和起氧化劑作用的HNO3的總和為：。得出同樣的結(jié)論。角度的選擇并不是一種主觀的定向，定位，而是揉

4、合了老師的獨創(chuàng)性和教材以及學生實際的產(chǎn)物，需要足夠的教學知識和駕馭教學的能力。對解題角度的選擇應力求簡便、可行、新穎。角度把握不準，會使解題繁瑣，甚至此路不通。如果說“簡便、可行”需要的是一種認識、一種理解，那么“新穎”則需要更多的靈感、更多的創(chuàng)造，“新穎”要求講授者獨具慧眼、獨辟蹊徑，善于捕捉題目中的閃光點”。選擇好角度是突破思維難點，提高學生理解能力的重要環(huán)節(jié)。2 安排好“密度”疏密相間是中國繪畫藝術處理結(jié)構(gòu)的重要理論。化學課堂的結(jié)構(gòu)也有疏與密的辯證關系。密而不疏或疏而不密，都不是合理的狀態(tài)，科學、合理的密度是疏密相間。它要求在知識、信息的傳遞上做到有疏有密、錯落排布；它畫的是合理的傳遞節(jié)

5、奏，帶來的是學生心理的抑揚變化；它形成了有效的認知過程，也促成了有效的能力形成過程；它通過教學的一密一疏，賦予學生以一張一弛，在疏密相間、松緊相宜中，調(diào)節(jié)學生的心理，調(diào)節(jié)學生的精力，使學生在和諧的課堂教學中，實現(xiàn)學習的目標，促進知識、能力的轉(zhuǎn)化。要提高教學效率，教師就要精心設計課堂結(jié)構(gòu)；（1）要根據(jù)學生的思維、心理特點設計課堂結(jié)構(gòu)，心理學研究表明，學生課堂活動的思維特點，分逐漸集中亢奮疲勞三個階段。據(jù)此，課堂教學結(jié)構(gòu)應使有序性和層次性結(jié)合起來，課堂教學結(jié)構(gòu)的有序性要求師生信息交流有程序有步驟，環(huán)環(huán)相扣，但這會減少信息對學生的刺激，抑制學生情緒的振奮，因此需要用波動性來調(diào)節(jié)，使課堂由直線直入曲線

6、，由平衡到不平衡，從沉悶走向活躍，然后回歸到系列，教師應從心理學的角度尋找結(jié)構(gòu)的突破點，使教學從一個高潮過渡到另一個高潮，使課堂呈現(xiàn)意趣盎然的生動格局。（2）從信息學的角度 來看，教學過程是教師引導學生獲取、篩選、貯存、輸出信息的過程，教師輸出信息要精，也就是要精講，以點拔為主，盡量把知識分布到教與學的雙邊活動中去，要加大訓練的密度使學生自己有豐富的活動內(nèi)容，實實在在地學，成為課堂的主人，成為學習的主人，這樣，師生的信息交流才是高頻率的，課堂教學的效果也才能真正提高。3 控制好“難度”“難度”指知識傳授要達到的難易程度，它不同于通常所說的教學“難點”?！半y點”指教學內(nèi)容中感悟、理解難度較大的知

7、識點，是一種客觀的靜態(tài)存在；“難度”是就整個教學而言，是對教學客體的動態(tài)把握，化學教學中，難度過低，學生學習無壓力，容易滋生懶惰情緒，不利于知識的掌握和能力的形成；過高，學生不能接受掌握，容易產(chǎn)生畏難情緒，同樣不利于知識的掌握和能力的形成，我很欣賞有老師提出的“跳摘法”，這種教學法的神韻在于一個“跳”字，學生的能力在一跳一摘中獲得了提高，學生跳起摸高的位置就是我們教學難度的上限。當前，在難度的掌握上存在一引起不正確的認識，那就是：難度不高訓服不了學生，難度不高顯示不了教師的水平，這就使教學陷入了一個盲目撥高，盲目攀高的怪圈?！斑^猶不及”，目標太多，太高，則推失去其價值。所以我們說解題的難度應規(guī)

8、范在大綱的要求內(nèi)，教師要琢磨透兩頭：教材和學生，有悖于此，則難度的確立就會成為無源之水、無本之木。4 處理好“引申度”教學是一個開放的體系，教師在教學中從知識結(jié)構(gòu)和方法結(jié)構(gòu)上發(fā)現(xiàn)相似點、相關點、進行移植、變通、加工、整理，這就是引申?；瘜W教學中的適度引申既是一種手段，也是一種目的。但要注意分寸，既要放得開又要收得攏，要通過引申開拓主題，強化學生的思維，提高學生的化學素質(zhì)。比如，【例】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 （ ）A9.02g

9、B.8.51g C.8.26g D.7.04g方法一：（這是我們很容易想到的）設原混合物中含Cu x mol，含Mg y mol 根據(jù)題意和化學反應方程式得下面的方程組： 64x+24y=4.6 2x+2y=0.23解之得 x=0.046moly=0.069mol 最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2的總質(zhì)量為0.046mol98g/mol+0.069mol58g/mol=8.51g 方法二：有沒有更簡單的方法呢? 想想看, 最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2總質(zhì)量表達式為: x(64+172)+y(24+172)=(64x+24y)+(2x+2y) 17=8.51g，可以看

10、出不需要花費時間去解x y 的值，就可以算出沉淀的質(zhì)量。方法三:再想想看, 最后生成沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2 ，依題意，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，沉淀的質(zhì)量是在原合金質(zhì)量的基礎是引入了OH-，能算出OH-的質(zhì)量就可以求出最后沉淀的質(zhì)量，在整個反應過程中Cu和Mg失去多少電子就引入多少OH-（這一結(jié)論的得出需要有扎實的化學基本功），失去的電子全部由HNO3得到，在反應中硝酸得到的電子為， 所以,最后沉淀的總質(zhì)量為4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，更快捷，更方便?！澳郎钍聝簻\，須察蘊含理之深”，只要我們大膽地面對教學內(nèi)容中最為豐富，最為深刻的地方進行深