第三章：水溶液化學(xué)3—難溶電解質(zhì)平衡().ppt

1、普通化學(xué),第三章 水溶液化學(xué),Tel,主講：梅崇珍,33 難溶電解質(zhì)的 多相離子平衡,難溶電解質(zhì)常指溶解度S0.01%的物質(zhì) 地下水除鐵、除錳。大家都知道地下水中含有Fe2+，但Fe2+非常不容易沉淀，但Fe3+卻非常容易沉淀。如何才能把Fe2+變成Fe3+再通過(guò)水解沉淀下來(lái)呢？最好的辦法是從下面通風(fēng)，即通風(fēng)時(shí)鼓入的空氣中含有O2，會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，這樣就很容易沉淀除去了。,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,溶度積常數(shù),稱(chēng)為AgCl的溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積,平衡時(shí),一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶電解質(zhì)常指溶解度S0.01%的物質(zhì) 1、溶度積常數(shù)Ksp ：即難溶電

2、解質(zhì)的溶解平衡常數(shù) AmBn(s) =mAn+nBm-, 則 Ksp=c(An+)/cmc(Bm-)/cn 如（1） AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/c （2）Ag2CrO4(s) =2Ag+(aq)+ CrO42- (aq), Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)/c2c(CrO42-)/c,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶電解質(zhì)常指溶解度S0.01%的物質(zhì) 1、溶度積常數(shù)Ksp ：即難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù) （1）25時(shí)Ksp值可查表， Ksp( AgCl)= 1.810-10； Ksp(Ag2CrO4)= 1.110-

3、12； Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性及溫度有關(guān)， 與離子濃度無(wú)關(guān)。 （2） Ksp一般用rGm計(jì)算，rGm= -2.303RTlgKsp 即lg Ksp= -rGm/2.303RT 由不同溫度下的rGm(T)可求該溫度下的Ksp,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,2、難溶電解質(zhì)溶解度S(molL-1)： S指難溶電解質(zhì)分子形式AmBn(aq) 的濃度， AmBn(s) AmBn(aq) =mAn+(aq) +nBm- (aq), 則AmBn(s)溶解的分子AmBn(aq)完全電離后 離子的濃度為： c(An+)= mS ；c(Bm-)=nS 即： AmBn(s) AmBn(aq) =mAn+(aq)

4、+nBm- (aq), 平衡濃度(molL-1) S mS nS 則：AmBn(s) 的 Ksp=(mS) m (nS) n,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,3、純水中溶度積常數(shù)Ksp與溶解度S(molL-1)的關(guān)系： AB型： Ksp =(S/c)2； AgCl(s) =Ag+(aq) + Cl-(aq), Ksp(AgCl)= 1.810-10 平衡濃度(molL-1) S S Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/c=(S/c)2, S/c = Ksp(AgCl)1/2, S=1.310-5 molL-1。 A2B（或AB2）型： Ksp = 4(S/c)3 Ag2CrO4(s)

5、=2Ag+(aq) + CrO42- (aq), Ksp = 1.110-12 平衡濃度(molL-1) 2S S Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)/c2c(CrO42-)/c=4(S/c)3, S/c =1/4Ksp(Ag2CrO4)1/3, S=6.610-5 molL-1。,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大其溶解度S也越大。 而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)只有通過(guò)計(jì)算后才能比較 其溶解度S的大小。 例：計(jì)算298K時(shí)AgCl、AgI、Ag2CrO4的溶解度, Ksp(AgCl)= 1.810-10 ； Ksp (Ag2CrO4)1.1 10-12 ； Ksp (A

6、gI) = 8.310-17 即：Ksp(AgCl)Ksp (Ag2CrO4) Ksp (AgI) = 8.310-17 但通過(guò)計(jì)算后 知： S(Ag2CrO4)= 6.6 10-5 (mol/L); S(Ag2CrO4)= S(AgCl)= 1.33 10-5 (mol/L) S(AgI) = 9.11 10-9 (mol/L) 即：S(Ag2CrO4S(AgCl)S(AgI) S(AgCl)=,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,例 25時(shí),AgBr在水中的溶解度為1.3310-4 gL-1, 求該溫度下AgBr的溶度積。,解：,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,例 25時(shí)，AgCl的Ksp為1.810-

7、10，Ag2CO3的Ksp為8.110-12，求AgCl和Ag2CO3的溶解度。,解：設(shè)AgCl、Ag2CO3的溶解度為x、 y molL1，則,同離子效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響： 加入與難溶電解質(zhì)有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)使S降低 例題 已知：Ksp( PbSO4)= 2.5310-8(298K) (1) 設(shè)：PbSO4在純水中溶解度為S(molL-1) 則： PbSO4(s) = Pb2+ (aq)+ SO42- (aq), S S Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)/cc(SO42-)/c=(S/c)2, S/c =Ksp(PbSO4)1/2=1.5910-4, S=1.5910-4 molL

8、-1。,一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,加入與難溶電解質(zhì)有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)使S降低 (2) 設(shè)：PbSO4在0.01 molL-1的Na2SO4溶液中溶解度 為S(molL-1) 則：PbSO4(s ) = Pb2+ (aq) + SO42- (aq), S S+ 0.01 0.01 Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)/cc(SO42-)/c =(S/c)( S+ 0.01)/c(S/c)0.01 S/c =Ksp(PbSO4)/0.01, S= 2.5310-6 molL-1比純水中S小,同離子效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響,補(bǔ)充例題： 把足量的AgCl 及 PbCl2固體各自分別放入在純水及1.

9、0 mol L-1的鹽酸溶液中，計(jì)算其各自在不同條件下的溶解度。 Ksp (AgCl)= 1.810-10 ； Ksp ( PbCl2)= 1.710-5 解: (1) 設(shè)： AgCl在純水中溶解度為S， 則：Ksp(AgCl)=（S/c)2 S/c =Ksp(AgCl)1/2, S=1.310-5 molL-1。 設(shè)：AgCl在1.0 mol L-1HCl中 溶解度為S (molL-1) AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) S S 1.0 1.0 則：Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/cS/c=1.810-10; S =1.810-10 molL-1遠(yuǎn)小于純水中

10、S=1.310-5 molL-1。,（2） 設(shè)： PbCl2在純水中溶解度為S， Ksp ( PbCl2)= 1.710-5 則：Ksp = 4(S/c)3 S/c=1/4Ksp(PbCl2)1/3, S=1.6210-2molL-1。 設(shè)： PbCl2在1.0 mol L-1HCl中溶解度為S (molL-1) PbCl2 = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) S 2S 1.0 1.0 則 Ksp( PbCl2)=c(Pb2+)/cc(Cl-)/c2 S/c1.02 S =1.710-5 molL-1 遠(yuǎn)小于純水中 S=1.6210-2 molL-1。,同離子效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響,例

11、計(jì)算BaSO4在0.1molL1 Na2SO4溶液中的溶解度。 解：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq) 平衡時(shí) x x + 0.1,由于 BaSO4溶解度很小，x0.1，故x + 0.10.1， 則 0.1x = 1.081010 x =1.08109（molL1）,加入含有相同離子的可溶性電解質(zhì)，而引起難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象稱(chēng)為同離子效應(yīng)。,同離子效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響,綜上， Ksp 、同離子效應(yīng)與溶解度S(molL-1)的關(guān)系： AmBn(s)的 Ksp =c(An+)/cm c(Bm-)/cn AmBn(s) = AmBn(aq) = mAn+ + nBm- （

12、1）純水中溶解度為S S mS nS Ksp =(mS)m (nS)n （2）0.1 molL-1的An +中 S mS+ 0.1 0.1 nS Ksp (0.1)m (nS)n （3）0.1 molL-1的Bm-中 S mS nS+0.1 0.1 Ksp (mS)m (0.1)n 可分別求出S, S, S ，且S , S小于純水中溶解度S,同離子效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響,向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度S有所增大，這種現(xiàn)象稱(chēng)為鹽效應(yīng)。如在PbSO4飽和溶液中加入KNO3固體，會(huì)使PbSO4的溶解度增大；但鹽效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響不大，一般不考慮。 同離子

13、效應(yīng)同時(shí)伴隨鹽效應(yīng)，但同離子效應(yīng)的影響較鹽效應(yīng)的大（類(lèi)似影響酸堿平衡的因素）,鹽效應(yīng)對(duì)溶解度S的影響,問(wèn)題1：某難溶電解質(zhì)s和Ksp的關(guān)系是Ksp= 4s3，它的分子式可能是( )。 A. ABB. A2B3C. A3B2D. A2B,問(wèn)題2：在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度( )。 A. 增大B. 不變C. 減小D. 無(wú)法確定,溶度積規(guī)則： Q為難溶電解質(zhì)溶液中離子的濃度積， Ksp為溶度積常數(shù)（即溶解平衡常數(shù)） 溶度積規(guī)則：Q Ksp 不飽和，無(wú)沉淀； Q= Ksp 飽和溶液，平衡狀態(tài)； Q Ksp 過(guò)飽和，產(chǎn)生沉淀 一般認(rèn)為：（1）當(dāng)離子初始濃度積Q=

14、Ksp產(chǎn)生沉淀 （2）當(dāng)離子濃度c 1.010-5 molL-1， 會(huì)被認(rèn)為該離子沉淀完全,二、 沉淀的生成,二、 沉淀的生成,沉淀的生成：加過(guò)量的沉淀劑使QKsp ： Q為沉淀物離子的濃度積, Ksp為沉淀的溶度積常數(shù). 例1：0.002molL-1Na2SO4和0.02molL-1的BaCl2等體積混合。 (1)是否有沉淀生成？(2) 求平衡時(shí)各離子濃度 Ksp( BaSO4)= 1.110-10 (298K) 解：(1) 溶液中離子的起始濃度 c(SO42-)=1/20.002molL-1=0.001molL-1; c(Ba2+)=1/20.02molL-1=0.01molL-1 即起始

15、濃度積：Q =c(Ba2+)/cc(SO42-)/c=110-5 Q Ksp( BaSO4), 所以有沉淀產(chǎn)生,二、 沉淀的生成,沉淀的生成：加過(guò)量的沉淀劑使QKsp ： 例1：0.002molL-1Na2SO4和0.02molL-1的BaCl2等體積混合。（2）求平衡時(shí)各離子濃度。 Ksp( BaSO4)= 1.110-10 (298K) 解： (2) 沉淀生成平衡后，過(guò)量的Ba2+的濃度為： c(Ba2+) = 1/2 0.02 molL-1-1/20.002 molL-1 = 0.009 molL-1 則平衡時(shí) c(SO42-) =Ksp(BaSO4)/c(Ba2+) = 1.210-8

16、 molL-1, 因?yàn)楫?dāng)c (離子)1.010-5 molL-1，會(huì)被認(rèn)為該離子沉淀完全。所以可認(rèn)為SO42-沉淀完全。,例2: 在10mL0.08molL-1FeCl3溶液中加入30mL含有 0.1molL-1NH3和1.0molL-1NH4Cl的混合溶液，能否產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀？已知：KspFe(OH)3= 2.7910-39(298K) 解：c(Fe3+)=0.08molL-110.00mL/40.00mL =0.02molL-1; NH3NH4Cl緩沖體系： cb=c(NH3)=3/40.1molL-1=0.075molL-1; ca=c(NH4+)=3/41.0molL-1=0

17、.75molL-1; c(OH-)=Kbcb /ca=Kb(NH3)c(NH3)/c(NH4+) =1.810-50.075/0.75 =1.810-6molL-1; 離子濃度積 Q=c(Fe3+)/cc(OH-)/c3=1.210-19; QKspFe(OH)3 ，有沉淀生成。 注：根據(jù)起始濃度計(jì)算濃度商Q ，并與Ksp比較判斷 沉淀是否生成，而平衡時(shí)離子濃度根據(jù)Ksp計(jì)算。,例3：某溶液中Pb2+的濃度為 1.010-3molL-1，若要生成PbCl2沉淀，Cl-濃度至少為多少？ 已知：Ksp(PbCl2)=1.710-5 (298K)； 解： c(Pb2+)=1.010-3molL-1;

18、 因沉淀生成需滿足Q Ksp 則：Q=c(Pb2+)/cc(Cl-)/c2Ksp (PbCl2) c(Cl-)/c1.710-5/1.010-31/2 = 0.13, 即c(Cl-)0.13 molL-1時(shí)有沉淀生成 注意：實(shí)際應(yīng)用中為使某離子沉淀完全需加過(guò)量沉淀劑 但沉淀劑太多會(huì)有鹽效應(yīng)，一般沉淀劑過(guò)量10%20% 為宜，此時(shí)同離子效應(yīng)占主導(dǎo)地位。,對(duì)弱酸鹽沉淀（CO32-、PO43-、S2- 等）和氫氧化物沉淀，通過(guò)控制溶液的pH值使Q Ksp 而生成沉淀： 例4： 計(jì)算0.010molL-1 Fe3+沉淀開(kāi)始和沉淀完全時(shí) 溶液的pH值 解： Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq)

19、+ 3OH- (aq), Ksp= 2.7910-39(298K) 因 KspFe(OH)3= c(Fe3+)c(OH-)3=2.7910-39, c(OH-) =KspFe(OH)3/c(Fe3+)1/3 即：,例4： 計(jì)算0.010molL-1 Fe3+沉淀開(kāi)始和沉淀完全時(shí)溶液的pH值 解： Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq)+ 3OH- (aq), Ksp= 2.7910-39(298K) 則開(kāi)始沉淀時(shí)：c(Fe3+)=0.010molL-1代入得： c(OH-)=(2.7910-39/0.010)1/3 =6.510-13molL-1 即 pOH=12.19, pH=14

20、- pOH =1.81 沉淀完全時(shí)：c(Fe3+)=1.010-5molL-1代入得： c(OH-)=(2.7910-39)/(1.010-5)1/3 =6.510-12molL-1 即 pOH=11.19, pH=14 - pOH =2.81 可見(jiàn)，F(xiàn)e3+在酸性溶液中就能沉淀完全，所以必須是在 較強(qiáng)的酸性溶液中配制Fe3+的溶液，否則會(huì)有沉淀生成,例5：1L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，試計(jì)算： （1）溶液的pH和c (OH-)； （2）在此條件下若有Fe(OH)2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低濃度為多少？ 已知 (Fe(OH)2)=4.910-17。,解：（1）,（2

21、）,1、同一類(lèi)型沉淀且離子濃度相同或相近時(shí)， Ksp小的先沉淀 例1：等體積均為0.002 molL-1的KCl和KI溶液混合， 滴加AgNO3溶液。（Ksp小的先沉淀） Ksp(AgCl)= 1.810-10； Ksp(AgI)= 8.510-17, c(Cl-)=c(I-)=1/20.002 molL-1= 0.001molL-1, Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-); 則 c(Ag+) =Ksp(AgX)/c(X-) （1）I-先沉淀， 開(kāi)始沉淀時(shí)：c(I-)=0.001molL-1, 則 c(Ag+)= 8.510-17/0.001= 8.510-14 molL-1, I-沉淀完

22、全時(shí)：c(I-)= 1.010-5 molL-1, 則 c(Ag+)= 8.510-17/1.010-5= 8.510-12 molL-1,三、分步沉淀,例1：等體積均為0.002 molL-1的KCl和KI溶液混合， 滴加AgNO3溶液。（Ksp小的先沉淀） Ksp(AgCl)= 1.810-10； Ksp(AgI)= 8.510-17, （2）Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)： c(Ag+)= Ksp(AgCl)/0.001= 1.810-7 molL-1 而I-沉淀完全時(shí)， c(Ag+)= 8.510-12 molL-1 遠(yuǎn)小于Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)的c(Ag+)= 1.810-7 molL-1 說(shuō)明 Cl-

23、開(kāi)始沉淀時(shí)I-早已沉淀完全 可見(jiàn)：控制c(Ag+)小于1.810-7 molL-1可將I-和Cl-分開(kāi) 另外，Cl-沉淀完全時(shí)： c(Ag+) = Ksp(AgCl)/(1.010-5)=1.810-5 molL-1,三、分步沉淀,2、不同類(lèi)型難溶電解質(zhì)（或同類(lèi)型但離子濃度不同）時(shí)，通過(guò)計(jì)算確定沉淀先后 例2: 含0.1molL-1的Fe3+和Mg2+的溶液，用NaOH分離 如何控制pH值？ 已知： Ksp Fe(OH)3= 2.7910-39(298K)， KspMg(OH)2= 5.6110-12(298K)， 解：沉淀開(kāi)始時(shí)為離子起始濃度： c(Fe3+)= c(Mg2+)=0.1mol

24、L-1; 沉淀完全時(shí)可認(rèn)為被沉淀離子的濃度： c =1.010-5 molL-1,三、分步沉淀,例2: 含0.1molL-1的Fe3+和Mg2+的溶液，用NaOH分離， 如何控制pH值？ 已知：298K Ksp Fe(OH)3=2.7910-39，KspMg(OH)2=5.6110-12 解：沉淀開(kāi)始時(shí)：c(Fe3+)= c(Mg2+)=0.1molL-1; 沉淀完全時(shí)：c =1.010-5 molL-1 （1）Fe3+開(kāi)始沉淀： c(OH-)/c =(2.7910-39/0.1)1/3, c(OH-)=3.0310-13molL-1 pH=1.48 Fe3+沉淀完全：c(OH-)/c =2.

25、7910-39/(1.010-5)1/3, c(OH-)=6.5310-12molL-1 pH=2.82 （2） Mg2+開(kāi)始沉淀：c(OH-)/c=(5.6110-12/0.1)1/2, c(OH-)=7.4910-6molL-1 pH=8.88 Mg2+沉淀完全：c(OH-)/c =5.6110-12/(1.010-5)1/2, c(OH-)=7.4910-4molL-1 pH=10.88,可見(jiàn)：在Fe(OH)3酸性條件下就能完全沉淀， 而Mg(OH)2在堿性條件下才開(kāi)始沉淀 使6.5310-12molL-1c(OH-)7.4910-6molL-1 或2.82pH8.88 可將0.1mol

26、L-1的Fe3+和Mg2+通過(guò)分步沉淀的方法分開(kāi) 因此，分步沉淀分離的方法： （1）計(jì)算出先沉淀的離子完全沉淀(c1.010-5molL-1) 時(shí)沉淀劑的濃度， （2）再計(jì)算出后沉淀離子開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀劑的濃度， 控制沉淀劑的濃度在這兩個(gè)濃度之間即可通過(guò) 分步沉淀的方法將它們分開(kāi)分開(kāi),三、分步沉淀,例3： 0.01molL-1 Mg2+溶液中含有少量Fe3+雜質(zhì)， 欲除去 Fe3+雜質(zhì)如何控制pH值？已知： Ksp Fe(OH)3= 2.810-39 ， Ksp Mg(OH)2=5.6110-12 解： Fe3+沉淀完全時(shí)： c(Fe3+)= 1.010-5molL-1 ， 由Ksp Fe(OH

27、)3=c(Fe3+)c(OH-)3=2.810-39 得 c(OH-)=Ksp Fe(OH)3/c(Fe3+)1/3 =2.810-39/(1.010-5)1/3, c(OH-)=6.5410-12molL-1 ， pOH=11.18, pH=2.82 ,三、分步沉淀,例3： 0.01molL-1 Mg2+溶液中含有少量Fe3+雜質(zhì)， 欲除去 Fe3+雜質(zhì)如何控制pH值？已知： Ksp Fe(OH)3= 2.810-39 ， Ksp Mg(OH)2=5.6110-12 解 ： Fe3+沉淀完全時(shí)， pH=2.82 Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)： c(Mg2+)=0.01molL-1 由 Ksp Mg(O

28、H)2=c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.6110-12 得 c(OH-)=(5.6110-12/0.01)1/2, 即 c(OH-)=2.3710-5molL-1 ， pOH=4.62 , pH=9.38 , 因此控制 pH=2.82 9.38 可將兩種離子分開(kāi) 即在此pH范圍內(nèi)Fe3+沉淀完全而Mg2+尚未沉淀,例4： 求Cl和CrO42(濃度均為0.10molL1)開(kāi)始 沉淀時(shí)各自所需Ag+的最低濃度？,解：設(shè)AgCl、Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)所需Ag+離子濃度分別為c1、c2molL1，則,由于c1c2, 當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí), 溶液中Cl與Ag+的離子積首先達(dá)到AgCl的溶度積

29、, 故先析出AgCl白色沉淀。,三、分步沉淀,1、酸堿反應(yīng)使沉淀溶解 CaCO3(s)+2H+(aq) = Ca2+(aq)+H2O(l) +CO2 (g) MS(s)+2H+(aq) = M2+(aq)+H2S(aq) Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)=Mg2+(aq)+2NH3(aq) +2H2O(l) Fe(OH)3(s) +3HAc(aq)=Fe3+(aq)+ 3Ac- (aq) +3H2O(l),四、沉淀的溶解,2、氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 例：3CuS(s)+2NO3-(aq)+8H+(aq) =3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l) (氧化還原反應(yīng))

30、3、配合反應(yīng)使沉淀溶解 例: AgCl(s)+ 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-, 生成配合物,四、沉淀的溶解,五、沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀的轉(zhuǎn)化：同類(lèi)型沉淀，一般Ksp大轉(zhuǎn)化為Ksp小. 例1：PbSO4(s,白色) + S2-(aq) = PbS(s, 黑色) + SO42-, 求：K=？ 解：PbSO4(s)=Pb2+ SO42- （1）K1=Ksp(PbSO4) PbS(s)= Pb2+ S2-(aq) （2） K2=Ksp ( PbS) 原反應(yīng)可以看成: 反應(yīng)(1) 反應(yīng)(2), 所以 K=K1/K2=Ksp (PbSO4)/Ksp(PbS) = 2.510-8/8.010-28

31、=3.11019 即：K =c(SO42-)/c(S2-) =3.11019,鍋爐中的鍋垢主要是CaSO4，既不溶于水也不溶于酸。 雖然Ksp (CaSO4)Ksp (CaCO3)， 即純水中S(CaSO4)S(CaCO3)；但CaCO3溶于酸， 所以先將CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，再溶于酸可間接除鍋垢。 例2： CaSO4(s)+CO32-(aq) =CaCO3(s)+SO42-(aq) K=Ksp (CaSO4)/Ksp (CaCO3) = 4.910-5/3.410-9=1.4104 即：K=c(SO42-)/c(CO32-) =1.4104 若沉淀轉(zhuǎn)化平衡后：c(SO42-)=0.01

32、 molL-1， 則： c(CO32-)=7.110-7 molL-1 即沉淀轉(zhuǎn)化消耗的c(CO32-)=0.01 molL-1， 溶解共需c(CO32-)=(0.01+7.110-7) 0.011molL-1，,五、沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀的轉(zhuǎn)化：同類(lèi)型沉淀，一般Ksp大轉(zhuǎn)化為Ksp小. 淀轉(zhuǎn)化法可用于處理廢水。 例3：用FeS處理含Hg2+的廢水： FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq) Ksp 1.5910-19 2.0010-53 K=Ksp(FeS)/Ksp(HgS) = 7.91033 = ceq(Fe2+)/ceq(Hg2+) 因?yàn)镵很大，所以轉(zhuǎn)化程度很高。,一、溶度積常數(shù)Ksp