九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時(shí) 溶解度課件 新人教版.ppt

1、溶 液,第九單元,課題2溶解度,2,3,4,1,5,課前預(yù)習(xí),固體的溶解度 1概念：在_下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的_。 2四要素：_、_、_、_。(同時(shí)俱備，否則“溶解度”無(wú)意義),一定溫度下,單位為克,100g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,一定溫度,100g溶劑,飽和狀態(tài),課前預(yù)習(xí),3影響固體溶解度的外界因素是溫度，與溶劑(水)的多少無(wú)關(guān)。 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如 硝酸鉀 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高不大，如 氯化鈉 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 氫氧化鈣,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)1：固體溶解度 1概念：在_下，某物質(zhì)在_溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到_時(shí)所溶解

2、的質(zhì)量(g)。 2四要素：條件：_；標(biāo)準(zhǔn)：_；(人為規(guī)定)狀態(tài)：_；單位：_。如“在20時(shí)，NaCl 的溶解度為36g”這句話的含義是：_ _。 進(jìn)一步分析還可以獲取的信息:_。,20時(shí)，100g水中最多溶NaCl的質(zhì)量為36g,一定溫度,100g,飽和狀態(tài),一定溫度,100g溶劑,達(dá)到飽和狀態(tài),克,NaCl易溶于水,課堂導(dǎo)學(xué),3溶解度的表示方法： (1)列表法： 優(yōu)點(diǎn)：直接查到不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。比較同溫時(shí)不同物質(zhì)溶解度大小。 (2)曲線法：(表示的意義)查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。 比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。物質(zhì)的溶解度隨溫度

3、變化的規(guī)律。,課堂導(dǎo)學(xué),4具體用法： (1)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_，例如 硝酸鈉、氯化銨等。 (2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響_，例如食鹽。 (3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而_ 。如氫氧化鈣等。,增大,不大,降低,課堂導(dǎo)學(xué),(4)線上的點(diǎn)表示：某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是_。 (5)兩條線的交點(diǎn)表示：所示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度_。 (6)線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是_且有部分_。 (7)線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是_ _。,飽和,飽和,相等,晶體析出,不飽和,課堂導(dǎo)學(xué),易錯(cuò)提醒： 固體溶解度曲線的意義： 1.點(diǎn)：任一點(diǎn)：在一定溫度下某物質(zhì)的溶解度；交點(diǎn)

4、：兩物質(zhì)在某溫度下有相同的溶解度。 2.線：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽溶解度曲線很平緩。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而變小。 3.面：上面：該溶液已經(jīng)飽和且有晶體未溶解完；下面：該溶液在該溫度下還未達(dá)到飽和。,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)2：氣體溶解度 1氣體的溶解度： 氣體的壓強(qiáng)為10kPa和_時(shí)，氣體溶解在_水里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)_的氣體體積。 2影響氣體溶解度的因素： 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，氣體溶解度_，壓強(qiáng)小，氣體溶解度_。 溫度：溫度高，氣體溶解度_，溫度低，氣體溶解度_。,小,一定溫度,1體積,飽和,所溶解,大,大,小,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)1：固體溶解

5、度 1下圖是熟石灰的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的() A熟石灰屬于易溶物 B任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大 C石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而變大 D把20時(shí)澄清的飽和石灰水升溫到100溶液變渾濁,D,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)2：氣體溶解度 2據(jù)新聞媒體報(bào)道，夏季經(jīng)常有啤酒瓶自爆傷人事件發(fā)生，其主要原因是() A溫度升高，氣體溶解度減小 B壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大 C溫度升高，氣體溶解度增大 D壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小,A,課堂反饋,3(2016廣東)下圖為三種 物質(zhì)的溶解度曲線。下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A約在64時(shí)KCl和 Na2SO4的溶解度相等 B在室溫至100區(qū)間， 隨溫度升高，Na

6、2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反 C分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法 D在40時(shí)，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液,D,課堂反饋,4下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：,(1)t3時(shí)，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。,不飽和,課堂反饋,(2)t1時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為A_ B(選填“”“”或“”，下同)。 (3)在其他條件不變的情況下，若把t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A _ B：若把t3時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t2此

7、時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A _ B。,中考鏈接,(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_。 (2)t2時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_的相等。,5(2017聊城)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：,c,b,中考鏈接,(3)t3時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)t3時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_(填字母序號(hào))。 Aab Bab Cab D不能確定,A,不飽和,中考鏈接,6(2016重慶)將質(zhì)量均為30g 的甲、乙兩種固體分別加入 到50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)