江蘇省邳州市第二中學(xué)2013年高中化學(xué) 第1節(jié) 水溶液課件 魯科版

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為,第1節(jié)水溶液 第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài),1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進行相關(guān)計算。 2知道強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。 3能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航,一、水的電離和KW 1水的電離 (1)電離特點：微弱，_過程。 (2)電離方程式：H2O HOH。,可逆,KWHOH,(3)KW及影響因素 25 時：KW1.01014 mol2L2。 水的電離是_的可逆過程，故溫度升高，KW_。 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與 _的變化無關(guān)。,吸熱,增大,H、OH,二、電解質(zhì)在水溶液

2、中的存在形態(tài) 1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),完全電離,部分電離,不可逆,可逆,2.溶劑化作用 _與溶劑相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“_”或“_”的形態(tài)存在。,溶質(zhì)分子或離子,水合離子,水合分子,想一想 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎？ 提示：溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動的離子的濃度和所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。,1(原創(chuàng)題)下列措施能使KW增大的是() A溫度不變向水中加入NaOH溶液 B溫度不變向水中加入稀H2SO4 C溫度不變向水中加入NaCl固體 D加熱升溫,解析：選D。水的離子積常數(shù)只受溫度影響,與外加酸、堿或鹽無關(guān)。升高溫度，KW增大,降低溫

3、度，KW減小。,2(2012哈密高二測試)弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于() A離子數(shù)目的多少 B物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力強弱 C在水溶液中是否完全電離 D電離方程式的寫法不同 解析：選C。判斷強、弱電解質(zhì)就是看在水溶液中是否完全電離。,探究導(dǎo)引1影響水的電離平衡的因素有哪些？ 提示：溫度、外加酸、堿、活潑金屬等。,探究導(dǎo)引2在25 時，稀酸、堿或鹽的溶液中，KW是否還等于1.01014 mol2L2呢？ 提示：由于水的電離，在水溶液中始終存在著H和OH，稀的水溶液中H和OH的乘積也等于水的離子積，其變化只受溫度影響，因此25 時稀酸、堿或鹽的溶液中KW1.01014 mol2L2

4、。,要點歸納,特別提醒 1.KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 2在任何水溶液中，由水電離出的H和OH的濃度一定相等。,即時應(yīng)用 1純水在25 和80 時，氫離子濃度的大小關(guān)系為() A25 時H大B相等 C80 時H大 D不能肯定 解析：選C。此題考查溫度對水電離平衡的影響。水電離吸熱，溫度越高，水的電離程度越大，H越大，故25 和80 相比較,前者的H小于后者的H。,探究導(dǎo)引3強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 【提示】強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中是否完全電離。一般來說，強酸、強堿、大多數(shù)的鹽是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。,要點歸納,即時應(yīng)用

5、 2完成下列填空： (1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_， 屬于弱電解質(zhì)的是_， 屬于非電解質(zhì)的是_，,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_， 屬于溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是_。 選項：KOH，C12H22O11(蔗糖)，鹽酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O,CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3.,(2)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： H2CO3：_。 CH3COOH： _。 KHCO3：_。 CH3COONa：_。,解析：(1)強酸、強堿、大部分鹽均為強電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2

6、SO4和NH3H2O，其自身不能電離，是非電解質(zhì)。,答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3H2CO3、H2O、CH3COOHSO3、C12H22O11、NH3、C2H5OH鹽酸、H2SO3、NH3,A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，KW不變 C向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動,H降低 D將水加熱，KW增大，H不變,【思路點撥】解答本題時要注意以下三點： (1)水的電離平衡符合化學(xué)平衡移動原理。 (2)水中加入酸、堿、鹽可能影響水的電離平衡。 (3)KW只受溫度的影響。,向水中加入少量固體鈉，由于金屬鈉非常活潑，可與水電離

7、出的H直接發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生H2，故促進了水的電離，使平衡正向移動，C項錯誤；將水加熱，KW增大，H、OH同等倍數(shù)增大，D項錯誤。 【答案】B,【提示】(1)水加熱后，H增大，同時OH也增大，且HOH，所以溶液仍顯中性。 (2)向水中不斷呼氣后，在水中生成部分碳酸,從而抑制了水的電離。,互動探究 (1)把水加熱后H增大，是不是溶液顯酸性？ (2)不斷向水中呼氣，水的電離程度怎樣變化？,【名師點睛】在分析水的電離平衡的移動方向時，要充分利用在化學(xué)平衡中所學(xué)習(xí)的平衡移動原理的規(guī)律。需注意： (1)向水中加入物質(zhì)，若使H或OH增大,則抑制水的電離，如向水中加入少量NaOH固體可抑制水的電離。,(2)

8、若向水中加入物質(zhì)后使H或OH降低,則可促進水的電離，如向水中加入鈉等活潑金屬可促進水的電離。 (3)在電解池中，若水溶液中的H或OH放電，同樣可促進水的電離。,有下列物質(zhì)鹽酸Cu液態(tài)HCl液氨 氨水液態(tài)CH3COOH蔗糖溶液硫酸銅晶體 石墨無水乙醇 (1)其中能導(dǎo)電的有_；,(2)其中屬于電解質(zhì)的是_； (3)其中屬于非電解質(zhì)的是_； (4)其中屬于強電解質(zhì)的是_； (5)其中屬于弱電解質(zhì)的是_；,【解析】,【答案】(1)(2)(3)(4)(5),【提示】(1)HCl是共價化合物，它只有在水溶液中才能電離，故液態(tài)HCl不導(dǎo)電。 (2)氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，但發(fā)生電離產(chǎn)生陰、陽離子的是NH3

9、H2O而不是NH3，故NH3是非電解質(zhì)。,互動探究 (1)HCl是強電解質(zhì)，液態(tài)HCl為什么不導(dǎo)電？ (2)氨水可導(dǎo)電，氨氣為什么不屬于電解質(zhì)？,【規(guī)律方法】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)的思路為：首先看物質(zhì)是否為化合物,若為化合物，再看該物質(zhì)在一定條件下能否自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，若能，則為電解質(zhì)，若不能，則為非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)是否為強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的思路為：首先判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，若為電解質(zhì)，再看該物質(zhì)在水溶液(或熔融狀態(tài)下)中是否完全電離，若完全電離，則為強電解質(zhì)，若不完全電離，則為弱電解質(zhì)。,經(jīng)典案例小英在家做溶液導(dǎo)電性實驗，家中備有食鹽、純堿、食醋、白酒、糖，其他

10、的器材均取材于日常生活用品或廢棄物。試回答： (1)小英做實驗可能用到的器材是_。,(2)小英可以得出的結(jié)論是_ _。 (3)假設(shè)設(shè)計成如圖所示的實驗裝置，可以觀察到的現(xiàn)象：_。,思考：(1)通過上述實驗現(xiàn)象，能否對上述物質(zhì)進行電解質(zhì)或非電解質(zhì)的分類？能否進行強、弱電解質(zhì)的分類？ (2)若所用食鹽水的濃度為0.1 molL1，則可通過實驗證明氯離子濃度_0.1 molL1，可說明食鹽是強電解質(zhì)。(選填“”、“”或“”),(3)進一步查閱資料得知：一般來說_是強電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果在上述實驗中往食醋中加入等濃度等體積的氨水，則現(xiàn)象是_。 (4)若小英在實驗室做本實驗，需使

11、各溶液濃度相同，除以上用品外，還要用到的玻璃儀器有_。,【解析】應(yīng)密切聯(lián)系教材導(dǎo)電性實驗來處理。 思考(1)：通過溶液的導(dǎo)電性能判斷出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類，但判斷電解質(zhì)的電離能力大小，必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。,比如電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和間距相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同，在上述家庭實驗條件下，無法達到要求，故無法判斷。 思考(2)：Cl濃度與NaCl濃度相同，即可說明NaCl完全電離。,思考(3)：醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力較弱，但兩者混合后生成的醋酸銨屬于強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力比原來明顯增強，但由于體積增大了一倍，因此，導(dǎo)電能力比Na2CO3、NaCl溶液差。 思考(4)：在實驗室中做本實驗，應(yīng)保證它們濃度相等，所以需配制一定體積等物質(zhì)的量濃度的溶液。,