幾種重要的金屬化合物.ppt

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,教學(xué)目標(biāo) 1、掌握Na2O和Na2O2， Na2CO3和NaHCO3重要性質(zhì)； 2、掌握顏色反應(yīng)的基本操作； 3、掌握Al2O3 和Al(OH)3的兩性； 4、掌握Al(OH)3的制法； 5、了解Al(OH)3的吸附性和用途； 6、掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)； 7、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法； 8、掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。,教學(xué)重點(diǎn) 鈉的化合物，氫氧化鋁的性質(zhì)，F(xiàn)e2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn) 兩性氫氧化物的概念， Fe2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，有關(guān)重要計(jì)算 教學(xué)方法 演示實(shí)驗(yàn)、講授、討論、歸納,一、鈉的重要化合物 1、Na2O、

2、Na2O2,重點(diǎn)提醒： Na2O2的顏色； Na2O2的構(gòu)成及陰、陽離子個(gè)數(shù)比； 雙線橋分析Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； Na2O2的用途； Na2O2與H2O反應(yīng)制O2的裝置設(shè)計(jì)；,2、Na2CO3、NaHCO3,重點(diǎn)提醒： Na2CO3、NaHCO3俗名； 溶解性比較（什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？）； 熱穩(wěn)定性比較； 與酸反應(yīng)現(xiàn)象、離子反應(yīng)的差異； 除雜、鑒別； Na暴露在空氣中的變化過程。,3、焰色反應(yīng) （1）原理： ； （2）操作： ； 重點(diǎn)提醒： 焰色反應(yīng)操作：洗、燒、蘸、燒、觀； 焰色反應(yīng)應(yīng)用：檢驗(yàn)離子； 掌握Na、K的焰色反應(yīng)操作。,注意： 焰色反應(yīng)所用火

3、焰本身顏色要淺，否則會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的觀察。采用煤氣燈較為理想，若用酒精燈，則要用外焰。 蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒應(yīng)無色，同時(shí)熔點(diǎn)要高、不易被氧化。用鉑絲效果最好，也可用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲、鎢絲代替。 金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色（金屬氯化物灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā)），除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。,觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃。 因?yàn)殁浿谐?huì)混有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以 濾去黃光，以看清家的紫色火焰。 焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗(yàn)。,二、鋁的化合物 1、Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （氧化） （1）物理性質(zhì) 難溶于水Al2

4、O3 + H2O Al(OH)3 ； 熔點(diǎn)很高做耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí) 驗(yàn)儀器等耐火材料； 很堅(jiān)固保護(hù)Al；,（2）化學(xué)性質(zhì)（溶于酸或強(qiáng)堿） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)只生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的的氧化物。 注意： 對(duì)比Al + OH- 與Al2O3 + OH- 反應(yīng)； 表面部分氧化的鋁片投入酸或強(qiáng)堿的反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；,2、Al(OH)3 （1）物理性質(zhì) 白色膠狀物； 幾乎不溶于水； 能凝聚水中的懸浮物明礬凈水、吸附色素； （2）化學(xué)性質(zhì) 與酸或強(qiáng)堿（演示） Al(OH

5、)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（治療胃酸） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,兩性氫氧化物：Al(OH)3 既可以看成酸，又可 以看成堿。 H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,弱酸,弱堿,重點(diǎn)提醒： a、H+ 與AlO2-不能大量共存； b、OH- 與Al3+不能大量共存； c、Al3+ 與AlO2-不能大量共存； d、能與Al作用產(chǎn)生H2的可能是酸或堿；,受熱不穩(wěn)定 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 注意： 難溶于水的氫氧化物受熱均易分解，對(duì)應(yīng)的氧化物不能與水反應(yīng)生成氫氧化物。 （3）Al(OH)3 的制備

6、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,拓展提升： 1、Al與化合物之間的轉(zhuǎn)換,Al Al3+ 2Al + 6H+ （強(qiáng)）= 2Al3+ + 3H2 2Al + 6CH3COOH（弱） = 2Al3+ + 6CH3COO- + 3H2 Al AlO2- 2Al + 2OH- （強(qiáng)）+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Al3+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （強(qiáng)；少）= Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O（弱；少、足） = Al(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 + 3H+ （強(qiáng)）= Al3+ + 3H2O

7、Al(OH)3 + 3CH3COOH（弱） =Al3+ + 3CH3COO- + 3H2O,Al(OH)3 AlO2- Al(OH)3 + OH- （強(qiáng)）= AlO2- + 2H2O AlO2- Al(OH)3 AlO2- + H+ （強(qiáng)；少）+ H2O = Al(OH)3 AlO2- + CH3COOH（弱；少） + H2O = Al(OH)3 + CH3COO- AlO2- + CO2 （弱；少）+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- AlO2- + CO2（弱；足） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 注意：HCO3- 與AlO2-不能大量共存。,Al3+ AlO

8、2- Al3+ + 4OH- （強(qiáng)；足）= AlO2- + 2H2O AlO2- Al3+ AlO2- + 4H+ （強(qiáng)；足）= Al3+ + 2H2O AlO2- + 4CH3COOH（弱；足） = Al3+ + 2H2O + 4CH3COO- 注意：CO2不可以。 補(bǔ)充：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,2、用量不同產(chǎn)物不同 Al3+ + 3OH- （少）= Al(OH)3 Al3+ + 4OH- （足）= 2AlO2- + 2H2O AlO2- + H+ （少）+ H2O = Al(OH)3 AlO2- + 4H+ （足）= Al3+ + 2H2O CO3

9、2- + H+ （少）= HCO3- CO32- + 2H+ （足）= CO2+ H2O 注意：正反滴加相互鑒別,多元弱酸與堿： CO2(少)2NaOH = Na2CO3 H2O CO2(足)NaOH = NaHCO3 CO2(少)Ca(OH)2= CaCO3 H2O 2CO2(足)Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2(少)Ba(OH)2=BaCO3 H2O 2CO2(足)Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 遷移：CO2 可以換成SO2 、H2S 、H3PO4 等,酸式鹽與堿： NaHSO4 (少) Ba(OH)2 = BaSO4 H2O NaOH 2NaHSO4 (足) Ba(OH)2 = BaSO4 Na2SO4 2H2O Ca(HCO3)2 NaOH (少) = CaCO3 NaHCO3 H2O Ca(HCO3)2 2NaOH (足) = CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 (少) Ca(OH)2 = CaCO3 H2O NaOH 2NaHCO3 (足) Ca(OH)2 = CaCO3 Na2CO3 2H2O 2NH4HCO3 2NaOH(少)= 2H2O (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4HCO3 2NaOH