課題1生活中常見的鹽(包括離子、物質(zhì)的共存).ppt

1、指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 HCl H2O2 NaHCO3 NH3H2O NaNO2 Ca(OH)2 N2 MnO2 H2 NH4Cl,知識回顧：,鹽,金屬離子(或NH4+) + 酸根離子,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子(或NH4+) + OH-,課題1 生活中常見的鹽,氯化鈉由_和_構(gòu)成，俗名_。,Cl-,Na+,食鹽,鈉離子：對于維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。,氯離子：是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。,1氯化鈉的組成,一、氯化鈉,氯化鈉晶體,晶體結(jié)構(gòu),2氯化

2、鈉的用途,生理上參與人體的生理活動； 生活 調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等； 醫(yī)療 生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液； 農(nóng)業(yè) 氯化鈉可以用來選種； 交通 公路上的積雪用氯化鈉來消除； 工業(yè) 制取純堿、燒堿、鹽酸等。,融雪機(jī)灑鹽融雪,有關(guān)食品與藥品,食鹽的實(shí)用價(jià)值 （1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（4）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （5）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（6）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易

3、掉色。（7）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（9）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。,海鹽,巖鹽,3氯化鈉的分布,湖鹽,井鹽,世界上最大的鹽礦儲地是柴達(dá)木盆地,曬鹽的原理是什么？相當(dāng)于化學(xué)上的什么操作？,4氯化鈉的提純,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_， 所以一般采用_方法得到晶體，粗鹽經(jīng)_、_、_可制得精鹽。粗鹽因含有_、_等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解一般屬于_變化。,不大,蒸發(fā)溶劑,溶解,過濾,蒸發(fā),氯化鎂,氯化鈣,物理,粗鹽提純的步驟:,溶解：加適量的水 過濾 :過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠) 蒸發(fā): (是否需

4、要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 計(jì)算產(chǎn)率: 怎么計(jì)算？,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?,溶解:攪拌，加速食鹽溶解 過濾:引流，防止液體外濺 蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體,某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題： （1）操作、依次為下圖中的（填字母）_ （2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=所得晶體的質(zhì)量/所取樣品的質(zhì)量100%），則可能的原因是（填字母）_A過濾時(shí)濾紙有破損 B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出 C溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl _g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

5、、滴管、 _,亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒，區(qū)別它們的方法是：將兩者分別加熱到320，不分解的是食鹽，能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味的氣體是亞硝酸鈉，該氣體可能是（） A、NH3 B、NO2 C、SO2 D、N2 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，搭建蒸發(fā)裝置時(shí)，下述操作中應(yīng)首先進(jìn)行的是（ ） A、放置酒精燈 B、固定鐵圈位置 C、點(diǎn)燃酒精燈 D、將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上,A,順序是：ABDC,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,1物理性質(zhì),蘇打、純堿,小蘇打,大理石、石灰石,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,難（不）溶于水的白色固體,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑,發(fā)酵粉的主要成分之

6、一、 治療胃酸過多的藥劑,可作作補(bǔ)鈣劑。 石灰石、大理石作作建筑材料。 也用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2,Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl,H2CO3=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl,H2CO3=H2O+CO2,CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2,H2CO3=H2O+CO2,（1）鹽+酸新酸+新鹽,實(shí)驗(yàn)演示,2化學(xué)性質(zhì),Na2CO3+2HCl=2NaCl+,NaHCO3+HCl=NaCl+,CaCO3+2HCl=CaCl2+,實(shí)驗(yàn)室制CO2,結(jié)論： 組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成

7、中是否含有CO32-（或HCO3-）,計(jì)算： 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的量為m1、m2，比較m1、m2大小,(2)特性 碳酸氫鈉受熱易分解 NaHCO3= 碳酸鈣高溫分解 CaCO3= （3）課外知識 侯氏制堿法制 純堿P76 溶洞的形成P77,鈣片,思考：碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？ 胃酸含有鹽酸，和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇有毒,想想：當(dāng)你胃酸過多時(shí)，你可以通過食用一些什么東西來達(dá)到減少胃酸的目的？,鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材,碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究【查閱資料】1碳酸氫鈉受熱容易分解，生成 水、 二氧化

8、碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)2碳酸鈉溶液呈堿性 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁_（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3他們的依據(jù)是 _,興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚?【討論與評價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是 _ 【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱

9、分解的化學(xué)方程式 _,堿,非金屬單質(zhì),非金屬氧化物,酸,鹽,金屬,三、鹽的通性（化性）,1、鹽溶液+金屬單質(zhì)新鹽+新金屬單質(zhì),在金屬活動性順序表中，只有_的金屬才能把_的金屬從它的_中置換出來，與氫的位置_關(guān)。鹽必須是_鹽。,位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性,1）選擇金屬單質(zhì)時(shí)，從鎂鋁開始。 2）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。,注：,3、鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH,4、鹽溶液+鹽溶液,BaCl2+,2、鹽+酸新鹽+新酸,Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH,CuSO4+Ba(OH)2,總結(jié)：鹽與堿

10、、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)均要可溶于水的物質(zhì),1、定義,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,AB + CD AD + CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,四復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì),回憶學(xué)過的酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？,酸+金屬氧化物 鹽 + 水 酸 + 堿 鹽 + 水 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 鹽 + 鹽 新鹽1 + 新鹽2 2、復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物必須有沉淀或氣體或水生成；,典型例題：,1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：,AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+

11、HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶,不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶,生成物中無氣體、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,現(xiàn)有氧化鐵稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,Cl-,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,BaSO4,SO42-,Na+,Na+,Cl-,Cl-,SO42-,Ba2+,討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？,3、

12、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在。 2、自由移動的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+

13、、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類沒有改變,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反應(yīng)的離子變化,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,五、離子共存、物質(zhì)共存問

14、題,1、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng),1、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng) 常見不能共存的離子： 與H+不能共存的離子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-：,OH-、CO32-、HCO3-,H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+,H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+,Ag+,Ba2+,能在水中大量共存的一組離子是（）,下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）,A,C,下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）,下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是,B,C,下列各組離子在pH=1或pH=14的溶液

15、中都能大量共存的是（）,C,現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）_。,2、物質(zhì)共存,即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng),下列溶液無色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（）,分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）,下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是（）,將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的

16、一組是（）,2、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué)極大興趣，于是大家決定對其進(jìn)行如下的探究： 探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應(yīng)會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：當(dāng)觀察到 _時(shí)，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的_反應(yīng)的結(jié)果,探究活動二：NaHCO

17、3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？【進(jìn)行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應(yīng)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱會分解，生成水、 _和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想 _（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化

18、學(xué)方程式： _【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下方案：往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案不行，理由是_小強(qiáng)通過方案的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗(yàn)證Na2CO3，你會選用 _試液【拓展與應(yīng)用】Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用_（填序號）的方法除去A加鹽酸B通入CO2C加熱保存該泡騰片應(yīng)注意 _,六、幾種常見離子的檢驗(yàn),1碳酸根離子的檢驗(yàn),滴加稀鹽

19、酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；,通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。,2硫酸根離子的檢驗(yàn),滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。,4銨根離子的檢驗(yàn),滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。,3氯離子的檢驗(yàn),滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。,5CO32-、HCO3-的檢驗(yàn),檢驗(yàn)依據(jù)： 組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。,檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。,檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。,七、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞,奇妙的石筍和鐘

20、乳石,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。,溶洞的形成,1氯化鈉的組成2氯化鈉的用途3氯化鈉的分布4氯化鈉的提純,一、氯化鈉,1物理性質(zhì) 2化學(xué)性質(zhì) 3復(fù)分解反應(yīng),二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,1碳酸根離子的檢驗(yàn) 2硫酸根

21、離子的檢驗(yàn) 3氯離子的檢驗(yàn) 4銨根離子的檢驗(yàn),1鹽的分類 2鹽的反應(yīng),五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞,三、鹽的通性,四、幾種常見離子的檢驗(yàn),1下列各組離子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ） A B C D,B,3下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ） ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO

22、3、H2SO4、HNO3、BaCl2 CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,1（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w附在蛋殼殼面使雞蛋上浮。 （2）中和面團(tuán)中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。 2單質(zhì)： H2 O2 氧化物：Fe2O3 CuO 酸：HCl H2SO4 堿：NaOH Ca(OH)2 鹽：NaCl NaCO3 3C 4略 5酚酞試液,鹽+酸新鹽+新酸,條件：生成物中有沉淀或氣體或水。,鹽+堿新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。,鹽+鹽新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物