初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總(一)

1、.初中化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總 （一） 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。3、組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和 元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。4、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常表現(xiàn)出來的現(xiàn)象有顏色改變 、 生成沉淀 、 放出氣體 等，而且還伴隨能量的變化，因而還表現(xiàn)出吸熱、 放熱 、發(fā)光 等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學(xué)變化，但不能做唯一的標(biāo)準(zhǔn)。5、物理性質(zhì)主要有 顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性 、吸附性 等，化學(xué)性質(zhì)主要有 活潑性、可燃性、氧化性、還

2、原性、酸性、堿性、毒性 等。6、在化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化，在物理變化中 不一定 伴隨化學(xué)變化。點燃7、蠟燭燃燒時火焰分為 三層，溫度由高到低的順序是 外焰、內(nèi)焰、焰心、 蠟燭燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟+氧氣- 二氧化碳+水 ，蠟燭熄滅時有白煙生成，白煙是蠟燭的固體小顆粒或蠟燭蒸汽。8、人呼出來的氣體比吸入的氣體中二氧化碳和水蒸氣多，氧氣少。9、藥品的取用規(guī)則(1)藥品取用“三不”原則：不能用手直接觸摸藥品、不能直接聞藥品.不能品嘗任何藥品。（2）節(jié)約原則：嚴(yán)格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體取12ml，固體只要 蓋滿試管底部即可。(3) 處理原則：實驗時剩余的

3、藥品不能放回原瓶、也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器。10、藥品取用方法（1）固體藥品：放在 廣口瓶 中 塊狀：用 鑷子夾?。徊僮饕I(lǐng)是：“一 橫 、二 放 、三 慢豎 ”。粉末狀：用 藥匙或 紙槽取用；操作要領(lǐng)是：“一 斜 、二 送 、三 直立 ”（2）液體藥品：放在 細(xì)口瓶 中傾倒法：取下瓶塞 倒放，標(biāo)簽向著手心緩慢倒，用完蓋緊原處放。量取法：量液時，量筒必須放平，并使視線與液面凹面最低處保持水平，再讀出液體的體積，讀數(shù)可讀到0.1ml。滴加法：滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空 滴加，不能伸進(jìn)容器內(nèi)。使用過程中，橡膠乳頭不能平放和倒放，以免被試劑腐蝕11、酒精燈的火焰分為外焰

4、、內(nèi)焰、焰心 ，用酒精燈的外焰加熱物，酒精燈內(nèi)酒精不能少于其容積1/4，也不能多余其容積的2/3；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不能吹滅。12、用托盤天平稱量時：稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”，稱量物 不能 直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中 各放一張質(zhì)量相等的紙 ，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，托盤天平精確到0.1g.13、物質(zhì)的加熱精品.（1）加熱固體時試管口略向下傾斜，試管受熱時先均勻預(yù)熱再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 45角，加熱時切不可將試管口對著有人的方向。14、玻璃儀器洗滌干凈

5、的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水珠，也不成股流下。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 倒放在試管架 上晾干。15、儀器的連接：先把玻璃管一端 用水潤濕，然后慢慢插入橡皮管中， 第二單元 我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象： 紅磷劇烈燃燒產(chǎn)生大量白煙 集氣瓶中水面上升約五分之一 。測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： 裝置漏氣 紅磷不足 沒冷卻到室溫就打開止水夾。2、法國化學(xué)家 拉瓦錫 提出了空氣主要是由氮氣 和 氧氣 組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計算，大約是氮氣為 78% 氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為 0.94% 、二氧化碳為

6、0.03% 、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03% ?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于 混合物 。5、稀有氣體包括 氦、氖、氬、氪、氙 ，它們都是 無色無味的氣體 ，化學(xué)性質(zhì) 很不活潑 ，因此又叫 惰性氣體，常用作 保護(hù)氣 ，稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的 電光源 。 氦 可用于制造低溫環(huán)境，氙 可用于醫(yī)療麻醉。6、氧氣是 無色無味 的氣體，密度比空氣 大 ，不易溶于水， 7、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 比較活潑 ，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。點燃點燃木炭（黑色）與氧氣：放出大量的熱.發(fā)出 白光 ，生成使澄清的石灰水變渾濁氣體?；瘜W(xué)方程式：c + o2= co2 木炭+氧氣-二氧化

7、碳 點燃點燃硫（淡黃色）與氧氣：在空氣中 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：s + o2= so2 硫+氧氣-二氧化硫點燃紅磷或白磷與氧氣：有大量白煙生成。（用于 發(fā)令槍 ）點燃化學(xué)方程式：4p + 5o2= 2p2o 5 紅磷+氧氣-五氧化二磷點燃點燃鎂（銀白色）與氧氣：在空氣中： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成 。（用于信號彈等）化學(xué)方程式：2mg + o2= 2mgo 鎂+氧氣 -氧化鎂點燃點燃鐵（銀白色）與氧氣：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，鐵絲繞成螺旋狀是為了加大鐵絲的受熱面積，鐵絲上系上一根

8、火柴是為了引燃鐵絲。注意點： 在集氣瓶中預(yù)先加入少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂 ?；瘜W(xué)方程式：3fe + 2o2=fe3o4 鐵+氧氣-四氧化三鐵6）銅在空氣中加熱：現(xiàn)象：有黑色物質(zhì)產(chǎn)生cu+o2加熱cuo8、實驗室制取氧氣：精品.（1）用高錳酸鉀為原料：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2）制取氣體前要先連接裝置檢查裝置的氣密性，實驗步驟為查、裝、定、點、收、移、熄。試管口要放一團(tuán)棉花，目的是 防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管，污染水槽 。制取完氣體要先 把導(dǎo)氣管從水槽中移開 然后再 熄滅酒精燈。目的是防止水倒流使試管

9、炸裂二氧化錳加熱mno2（2）用氯酸鉀為原料：氯酸鉀-氯化鉀+氧氣2kclo3 = 2kcl + 3o2活塞mno2h2o2mno2222二氧化錳222(3) 用雙氧水為原料：）過氧化氫 - 水+氧氣（2h2o2=2h2o + o2） 第（2）、（3）種方法中二氧化錳起 催化 作用。氧氣可采用 向上排空氣法和 排水法收集，原因是氧氣的密度比空氣大和氧氣不易溶于水 9、氣密性檢查：方法：先將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊貼試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。10、二氧化碳的檢驗：倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，氧氣的的檢驗：把帶火星的小木條伸入瓶內(nèi)，小木條復(fù)燃；氧氣的驗滿：把帶火星的小木條伸入瓶口，小木條復(fù)燃。11、工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣法（ 物理變化）原理：利用氧氣和氮氣沸點不同， 氮氣 先被蒸發(fā)，余下的是 氧氣 （貯存在藍(lán)色鋼瓶中） 加熱加熱12、化合反應(yīng)是多變一，舉例：鐵+氧氣-四氧化三鐵 ；分解反應(yīng)是 一變 多 ， 舉例：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 。13、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。有些氧化反應(yīng)進(jìn)