高中化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)試題(含答案)

1、最新資料推薦高中化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)試題（共15 小題）1 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L NO 和 5.6 L O 2 混合后的分子總數(shù)為0.5 N AB1 mol 乙烷分子含有8 NA 個(gè)共價(jià)鍵C58.5 g 氯化鈉固體中含有 NA 個(gè)氯化鈉分子D在 1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 N A2 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A 分子總數(shù)為 NA 的 NO和 CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N22AB 28 g 乙烯和環(huán)丁烷 (C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N 常溫常壓下，的AC9

2、2g和 N O 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NNOA22 4D 常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N A3 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 N AB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L任意比的 H2 和 Cl 2 混合氣體中含有的分子總數(shù)為 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟NaOH溶液反應(yīng)生成 1 mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10 N

3、AB. 12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC. 46 g NO2和 N2O4 混合氣體含有的原子總數(shù)為6 NAD. 1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，鈉失去 NA 個(gè)電子5 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB. 乙烯和環(huán)丙烷 (C3 H6) 組成的 28g 混合氣體中含有 3NA 個(gè)氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 個(gè) Fe3+ 6 N A為阿伏加德羅常

4、數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L H 2O含有的分子數(shù)等于 0.1NAB. 常溫下， 100 mL 1 mol/L Na 2 CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 N AC. 分子數(shù)為 NA 的 CO、C2H4 混合氣體體積約為 22.4L, 質(zhì)量為 28 gD. 3.4 g NH 3 中含 N-H鍵的數(shù)目為 0.2NA7 .設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫下， 4 g CH 4 含有 nA 個(gè) C-H 共價(jià)鍵B. 1 mol Fe 與足量的稀 HNO 3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA 個(gè)電子C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中含

5、有 0.1 nA 個(gè) HCO3 -D. 常溫常壓下， 22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合氣體含有 2nA 個(gè) O 原子8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L 氟化氫中含有氟離子的數(shù)目為1.5 N AB.常溫常壓下， 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO分子數(shù)為 0.46 NA2D. 某密閉容器盛有 0.1 molN 2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6 N A1最新資料推薦9. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

6、說(shuō)法正確的是（）A. 1.00 molNaCl 中含有 NA個(gè) NaCl 分子B. 1.00 molNaCl 中，所有 Na+的最外層電子數(shù)為 8NAC. 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L的 NaCl 溶液，可將 58.5 gNaCl 溶于 1.00 L水中D. 電解 58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 22.4 LCl 2, 23.0 g金屬鈉10. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A 24g 鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB 1L0.1mol L-1 乙酸溶液中 H 數(shù)為 0.1NAC 1mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 乙醇的分子數(shù)

7、為NA11. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 , 下列敘述正確的是 ( )A 25時(shí)， pH=13的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的OH 數(shù)目為 0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2 與過(guò)量稀 NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.2NA C室溫下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0NA12. 下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）A KMnO4分解生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B 0.1mol F 中含有質(zhì)子數(shù)C 46g NO2 中的氧原子數(shù)D 1L 0.5mo

8、l/L1 Na 2SO4溶液中的 Na+離子數(shù)13. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 1molHCl 和氫氟酸的混合物的體積約為 22.4 L B電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子時(shí)，陽(yáng)極材料質(zhì)量減輕了 32gC1.72g 生石膏 (CaSO42HO)轉(zhuǎn)化為熟石膏 (2CaSO42H2O)失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)目為 0.015NAD 9g 重水含有的電子數(shù)為 5NA()14. 設(shè) N 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是AA 28g 鐵在硫蒸氣氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下， 46g 的 NO2和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 的 SO所含分子數(shù)為 0.5NA3D 8g 硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為NA15. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A已知異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程為吸熱過(guò)程B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L NO與 11.2L O2 混合所得氣