氯及其化合物練習題1

1、.氯及其化合物練習題一、選擇題(共40分)1氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 ()a紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙b鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙c純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧d氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2近兩年，全國發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是 ()及時轉移疏散人群，向有關部門如實報告事故有關情況被轉移人群應戴上用濃naoh溶液處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液被轉移人群可戴上用肥

2、皂水潤濕的口罩將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒a b c d3類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是 ()類比對象結 論ahclnh3=nh4clhbrph3=ph4brbcl22fe2=2fe32cli22fe2=2fe32icsfefesscucusdca(clo)2co2h2o= caco32hcloca(clo)2so2h2o= caso32hclo4氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()a再通入少量氯氣，減小b通入少量so2，

3、溶液漂白性增強c加入少量固體naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，氯水中水的電離平衡向正反應方向移動5某溶液中含有hco、so、cl和na，若向其中通入足量的cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是 ()ahco bso ccl dna6隨著生活質(zhì)量的提高，日常生活中的含氯消毒劑的使用逐漸增多，但使用時必須注意安全。下列對于含氯消毒劑中毒的處理中不正確的是 ()a若出現(xiàn)咳嗽、呼吸困難等癥狀時，應將中毒者轉移至空氣清新處b若出現(xiàn)誤食現(xiàn)象，需要給中毒者服用稀naoh溶液進行中和c若含氯消毒劑濺入眼中，需要使用大量清水持續(xù)沖洗精品.d若皮膚被含氯消毒劑腐蝕，則用清水或

4、肥皂水清洗7已知反應2cl2hgohgcl2x，xh2o=2y，生成的x是一種黃棕色氣體，下列有關x、y的說法肯定不正確的是 ()ax的化學式為cl2o by加入碳酸鈉溶液中，能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體c強光照射y，y會發(fā)生分解dx能使潮濕的有色布條褪色8標準狀況下，將a l h2和cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol naoh的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，naoh無剩余，測得反應后溶液中含cl、clo、lo，且三者物質(zhì)的量之比為811，則原混合氣體中h2的物質(zhì)的量為 ( ) aa/2 mol b(a/22.4b)mol c(a/22.4b/2)mol db/2 mo

5、l9工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法錯誤的是 ()a兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液b通入氫氣的電極為原電池的正極c電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動d通氯氣的電極反應為cl22e=2cl10由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}caocl2中不同價態(tài)的氯在酸性條件下可以生成cl2。下列關于混鹽caocl2的說法中不正確的是 ()acaocl2與稀硫酸反應產(chǎn)生1 mol cl2時轉移2 mol電子bcaocl2的水溶液呈堿性ccaocl2具有較強的氧

6、化性 dcaocl2中氯元素的化合價為0二、非選擇題(共60分)11(16分)()已知氯氣與水的反應cl2h2ohclhclo是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸(hclo)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。(1)分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式_。(2)要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的_。anaoh固體 b水 cnaclo固體 dnahco3固體 ecaco3固體(3)根據(jù)次氯酸及有關物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應的離子方程式正確的是 ()a氯氣溶解于水：cl2h2o2hclclob氯氣溶于石灰水：cl22oh=clcloh2oc漂白粉溶液中通入足量co2：ca22

7、cloco2h2o=caco32hclod漂白粉溶液中通入足量so2：closo2h2o=hsohclo()用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)是由于_；是由于_。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是：_。精品.12(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液(密度為1.12 g/ml)恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.05 mol。(1)原naoh溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。

8、(2)所得溶液中cl的物質(zhì)的量為_mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)n(h2)_。13(14分)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2kohcl2=kclkcloh2o(條件：溫度較低)6koh3cl2=5kclkclo33h2o(條件：溫度較高)2fe(no3)33kclo10koh2k2feo46kno33kcl5h2o回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應在_(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。(2)寫出工業(yè)上制取cl2的化學方程式_。(3)k2f

9、eo4具有強氧化性的原因是_。(4)配制koh溶液是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固體(該溶液的密度為1.47 g/ml)，它的物質(zhì)的量濃度為_。(5)在“反應液”中加koh固體的目的是_。a與“反應液”中過量的cl2繼續(xù)反應，生成更多的kclobkoh固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率c為下一步反應提供反應物 d使副產(chǎn)物kclo3轉化為kclo14(16分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備cl2的過程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合

10、是_。mno2和濃鹽酸混合共熱；mno2、nacl和濃硫酸混合共熱；次氯酸鈉和濃鹽酸混合；k2cr2o7和濃鹽酸混合；kclo3和濃鹽酸混合共熱；kmno4和濃鹽酸混合。a b c d全部可以精品.(2)若用含有0.2 mol hcl的濃鹽酸與足量的mno2反應制cl2，制得的cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 l的原因是_。(3)裝置b的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置e的作用是_。寫出裝置f中發(fā)生反應的離子方程式_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入agno3溶液的

11、氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_。1，解析：a、b選項中都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應，分別生成氯化銅和氯化鈉固體。c中，純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；當兩者遇強光(如燃著的鎂條)會發(fā)生爆炸；氯化氫氣體遇水蒸氣會形成霧而非煙霧，c錯。d中，氯水久置后，其中的次氯酸見光分解，最終變?yōu)橄←}酸。 答案：c2，解析：濃naoh溶液具有強腐蝕性，因此被轉移人群可戴上用肥皂水潤濕的口罩，并轉移到遠離事故點且地勢較高的地方；氯氣雖能溶于水，但溶解度不大，因此，應用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液來

12、解毒。 答案：b3，解析：b項，i2的氧化性不如fe3強，不會發(fā)生i2氧化fe2的反應；c項，cu與s反應產(chǎn)物為cu2s；d項，ca(clo)2有強氧化性，能將so2、caso3氧化。 答案：a4，解析：a項，再通入cl2，溶液中h、cl、hclo都增多了，但由于hclo電離微弱，故增大；b項，通入so2后，so2與cl2反應生成h2so4、hcl，平衡左移， c(hclo)減小，漂白性降低；c項，由電荷守恒，應為c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)； d項，加入少量水，使氯水中c(h)減小，氯水中水的電離平衡向正反應方向移動。 答案：d6，解析：含氯消毒劑使用不當容易中毒，a正

13、確；若眼睛中濺入含氯消毒劑，則需要迅速用干凈的水沖洗；若誤食，則應送醫(yī)院救治，不可服用naoh溶液，因為該溶液具有腐蝕性。 答案：b5，解析：h可與hco反應；cl2、hclo均可被so還原；生成大量的cl，會使c(cl)增大；c(na)基本不變。 答案：d7，解析：由質(zhì)量守恒可知x為cl2o，y為hclo，同時可知cl2o是hclo的酸酐，兩者性質(zhì)相似，由于hclo的酸性比碳酸弱，因此b錯。 答案：b8，解析：搞清反應原理的基礎上利用守恒法解題。b mol naoh中的na在溶液中以nacl、naclo、naclo3的形式存在，由na守恒判斷n(cl2) mol，n(h2)mol。答案：c9

14、，解析：首先明確原電池的總反應為：h2cl2=2hcl；其次搞清楚兩極的反應分別為：精品.負極：h22e=2h，正極：cl22e=2cl；第三，結合選項分析判斷。答案：b10，解析：根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應寫成cacl(clo)，結構中存在cl和clo兩種陰離子，產(chǎn)生1 mol cl2時轉移1 mol電子。答案：ad11，解析：()(1)注意前者為強酸而后者為弱酸。(2)要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設法使化學平衡cl2h2ohclhclo向正反應方向移動，還不能損耗hclo。加naoh會損耗hcl和hclo，其用量不易控制；加水雖會使平衡向右移動，但平

15、衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會降低；加naclo不但會把鹽酸反應掉，使平衡右移，還可以生成hclo，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加nahco3、caco3等碳酸的鹽，都可以只消耗hcl而不消耗hclo，導致平衡右移，使hclo濃度增大。(3)a中把弱酸hclo拆成離子形式是錯誤的；c中通入足量co2時，不應該有caco3生成；d具有一定的迷惑性，必須注意到so2與co2是不同的，它具有很強的還原性，會被次氯酸氧化為so，故d也是錯誤的。()能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯水中的hclo將變紅的酚酞漂白，若要設計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后溶液中

16、再滴加naoh溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是hclo漂白作用的結果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與naoh反應，堿性減弱的原因。答案：()(1)hcl=hcl；hclohclo(2)c、d、e(3)b()(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)氯水與naoh反應生成兩種鹽，堿性減弱氯水過量后hclo的漂白性將溶液變成無色向無色溶液中再滴加naoh溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因，若再出現(xiàn)紅色，應為原因12，解析：發(fā)生的反應有：cl2h2=2hcl；hclnaoh=naclh2o；cl22naoh=naclnacloh2o。(1)w(naoh)100%100%10.7%；(2)n(naoh)n(na

17、cl)n(naclo)，n(cl)n(nacl)0.3 mol0.05 mol0.25 mol；(3)反應產(chǎn)生的nacl也為0.05 mol，所以n(hcl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol，那么n(h2)0.10 mol，n(cl2)0.1 mol0.05 mol0.15 mol，可求出n(cl2)n(h2)32。答案：(1)0.7%(2)0.25(3)3213，解析：(1)根據(jù)題意可知為獲取k2feo4，是采用fe(no3)3與kclo、koh等反應制得，故為達到制取kclo的目的，應選用低溫下進行。(2)工業(yè)制取cl2是采用電解飽和食鹽水，方程式見答案。(3)k2feo4

18、具有強氧化性的原因是k2feo4中的fe處于6價，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉化為3價。(4)161.6 g溶液的體積為：161.6 g1.47 g/ml1.1102 ml0.11 l，故c(koh)(61.6 g56 g/ml)0.11 l10 mol/l。(5)由已知的反應可知koh不僅是獲取kclo時的反應物，同時還是下一步反應(制取k精品.2feo4)時的反應物，故在“反應液”中加koh固體的目的有兩個：一是與“反應液”中過量的cl2繼續(xù)反應，生成更多的kclo；二是為下一步反應提供反應物。答案：(1)溫度較低 (2)2nacl2h2ocl2h22naoh(3)k2feo4中的fe處于6價，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉化為3價(4)10 mol/l(5)ac14，解析：(1)題中的6種方法，均可以用于實驗室制取氯氣，即d項正確。(2)在加熱的條件下，稀鹽酸與mno2不反應。(3)在u形管中裝入無水硫酸銅，可以檢驗水蒸氣的存在，若有水蒸氣生成，則白色粉末變藍。氯氣不能使干燥的布條褪色，說明氯氣無漂白性；氯氣能使?jié)駶櫟牟紬l褪色，則說明次氯酸