鹵素復(fù)習(xí)--高一化學(xué)教案

鹵素復(fù)習(xí)一復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2從原子核外電子排布的角度，理解鹵素（單質(zhì)、化合物）的相似性、遞變性和特性3以氯化氫為例了解鹵化氫的性質(zhì)和用途4了解HClO的重要性質(zhì)和用途，并掌握漂白粉的組成、性質(zhì)和用途5掌握Cl2、HX氣體的制法（原理、裝置、收集方法、尾氣吸收等），氯、溴、碘及其陰離子的檢驗(yàn)二知識(shí)網(wǎng)絡(luò)A：結(jié)構(gòu) 表中位置： 周期， 族同：最外層為 個(gè)電子異：隨 遞增 增多 增大表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cl： 電子式：X： 原子結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu)：雙原子非極性分子；電子式：X2： 大多數(shù)金屬H2、P等非金屬還原性化合物水和堿的歧化反應(yīng)B：性質(zhì)1單質(zhì)主要性質(zhì) 相似性： 強(qiáng)氧化性 顏色 、密度 、熔沸點(diǎn) 、溶解性 氧化性（即得電子能力） 與水和氫氣反應(yīng)難易程度：由 到 置換：F2、Cl2、Br2能依次置換出Cl2、Br2、I2（F2不能置換出溶液中的氯溴碘離子） 與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬化合價(jià)由 到 Fe Cl2 Fe I2 遞變性2化合物主要性質(zhì) 主要化合價(jià)為 價(jià)，最高正價(jià)為 （氟無(wú)正價(jià)） HX均易溶于水（噴泉實(shí)驗(yàn)），在空氣中有 現(xiàn)象，水溶液均顯 性 AgX：都有一定 性， 溶于水（AgF除外），但溶解度： 思考：向含有0.1molAgNO3溶液中加入0.1molNaCl，再加0.1molNaBr，再加0.1molKI，分別觀察到什么現(xiàn)象？ 相似性HX：穩(wěn)定性 ，水溶液酸性 （HF為弱酸）HXO4：酸性 （HClO4為最強(qiáng)含氧酸）X:還原性依次增強(qiáng) 遞變性3單質(zhì)和化合物特性 Cl2及其化合物 結(jié)構(gòu)圖NaClHCl酸的通性H2ONaOHCa(OH)2Cl2 NaBr、KIFeBr2PH2FeCu 氯水(12)：Cl2 H2O HCl HClO微粒：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO 新制氯水與久置氯水的區(qū)別： 平衡移動(dòng)的應(yīng)用：如用飽和食鹽水除Cl2 中的HCl弱酸性：弱于H2CO3強(qiáng)氧化性：漂白、殺菌、消毒漂白性不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl O2 次氯酸 漂白粉：2Ca(OH)2 2Cl2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O主要成分： 有效成分： 漂白原理： F2及其化合物 氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，是最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) F2和HF都能腐蝕玻璃（4HF SiO2 SiF4 2H2O）,制取HF采用鉛制器皿 F2可于稀有氣體反應(yīng) F2極易于H2化合，低溫、暗處混合即可爆炸；于水劇烈反應(yīng)放出氧氣 Br2及其化合物 Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) Br2易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑（橙色橙紅色） Br2易腐蝕橡膠 BrAg感光性好，常用于照相膠卷 I2及其化合物 I2是常溫下唯一呈固態(tài)的雙原子非金屬單質(zhì) I2易升華，易溶于有機(jī)溶劑（紫色紫紅色） I2能使淀粉溶液變藍(lán) AgI有較強(qiáng)的感光性，用于人工降雨C：實(shí)驗(yàn)1Cl2的制取 實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 裝置： 洗氣： 除雜： 干燥： 收集： 檢驗(yàn)： 尾氣吸收： 工業(yè)制法（電解）：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl22NaCl 2Na Cl22HX的制取HCl： 原理： 、 裝置： 干燥： 收集： 檢驗(yàn)： 尾氣吸收： HF： 原理： 儀器： HBr、HI：因二者還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故常用濃磷酸與NaBr、KI微熱制取HBr、HI3萃取和分液 原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所主成的溶液中提取出來(lái)。 萃取劑須具備的條件：a 溶質(zhì)在其中溶解度大；b 與原溶劑互不相溶；c 與溶質(zhì)不反應(yīng) 操作步驟：混合振蕩；靜置分層；分液 注意事項(xiàng)：分液漏斗的使用方法。4氯、溴、碘及其離子的檢驗(yàn)原理：利用沉淀或有機(jī)溶液中的顏色或其特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)三例題剖析例一 今有H2、Cl2混合氣100ml（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中一種氣體體積為45ml，另一種氣體為55ml。光照使兩種氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體體積為 ml。為了證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10ml水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。若：1剩余氣體有 ml，證明有 剩余；理由是 。2水溶液有 性質(zhì)，證明有 剩余；理由是 。例二 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下： 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： 。 提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（ ）A 苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D汽油、甘油 為使海藻中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒