云南省硯山縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.docx

云南省硯山縣一中2018-2019學(xué)年10月份考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。 學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.下列說法不正確的是()A 鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B 2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C s電子與s電子間形成的鍵是鍵，p電子與p電子間形成的鍵是鍵D 共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊2.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素的電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是()A K與FB Na與ClC Al與SD Mg與Cl4.下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A H2SB HClC PH3D SiH45.下列不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說核式模型A B C D 6.離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A KClNaClBaOCaOB NaClKClCaOBaOC CaOBaOKClNaClD CaOBaONaClKCl7.觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A 一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B 1s軌道的電子云形狀為圓形的面C 電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D 1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少8.美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法，正確的是（）A CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B 在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化C CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D 在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合9.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B 第一電離能：NaMgAlC 電負(fù)性：NaMgAlD 還原性：NaMgAl10.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A CH4和是等電子體，鍵角均為60B和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C H3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道11.I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)12.結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為( )A 6B 8C 10D 1213.根據(jù)下表給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為160 )，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B SiCl4晶體是分子晶體C AlCl3晶體是離子晶體D 晶體硼是原子晶體14.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()A CH4與NH3B C2H6與C2H4C H2與Cl2D Cl2與N215.下列敘述中正確的是()A 以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B 以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C 非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D 非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵16.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是()最外層有3個(gè)電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A B C D 17.根據(jù)鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能是CC鍵能的()A 2倍B 大于2倍C 小于2倍D 無法確定18.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體19.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是()A 常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5 、2.8 。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物20.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()金屬原子金屬陽離子自由電子 陰離子A 只有B 只有C D 21.已知N2O與CO2互為等電子體下列關(guān)于N2O的說法正確的是（）A N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同B N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似C N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似D N2O的空間構(gòu)型為直線形22.下列變化中釋放能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B NN(g)N(g)N(g)C 2p2p2p2p2p2pD 2H(g)HH(g)23.關(guān)于SiO2晶體的敘述正確的是（ ）A 通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） B 60克SiO2晶體中，含有2NA個(gè)SiO鍵 C 晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn) D SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子24.元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法正確的是()A 由于同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同B 由于氦原子最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)活潑C 第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)D A族元素均為金屬元素25.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用下列敘述不正確的是（）A CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹蠧u（H2O）42+B 魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D 除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水分卷II二、非選擇題（共5個(gè)大題，共50分）26.如表為長式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素（1）在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為雜化，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為（2）元素、的第一電離能由大到小的順序?yàn)槠渲性仉x子核外電子的電子排布圖為（3）元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長為a cm，則其晶胞密度為g/cm3；（4）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為（5）元素與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型，該配合物在一定條件下分解生成的單質(zhì)和與形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學(xué)鍵為，形成的化學(xué)鍵為（6）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請(qǐng)用表中的元素舉例說明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）27.下列7種物質(zhì)：白磷(P4)；水晶；氯化銨；氫氧化鈣；氟化鈉；過氧化鈉；石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號(hào))：(1)不含金屬離子的離子晶體是_，只含離子鍵的離子晶體是_，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是_，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_。(2)既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是_，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是_。28.現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：（1）B單質(zhì)分子中，含有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_。（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)_A單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：_。29.已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等A，F(xiàn)原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：（1）A，B，C三種元素的電負(fù)性最大的是（填寫元素符號(hào)），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1則綠色配合物的化學(xué)式為ACrCl（H2O）5Cl2H2O BCrCl2（H2O）4Cl2H2OCCr（H2O）6Cl3DCrCl3（H2O）33H2O30.A，B，C，D四種短周期元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A，B之間，D與B相鄰。(1)C的原子的價(jià)電子排布式為_。(2)在B的單質(zhì)分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫_，形成的離子立體結(jié)構(gòu)為_，其中B原子采取的雜化方式是_。(4)在A，B，C，D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是_(寫分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是： _。答案解析1.【答案】C【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱，而鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，叁鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。2.【答案】A【解析】解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，A項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑。 選項(xiàng)中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F(xiàn)、Cl、S元素的非金屬性FClS, 所以原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的為Al和S, C項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。5.【答案】C【解析】電子分層排布模型由玻爾于1913年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆生于1903年提出；量子力學(xué)模型于1926年提出；道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；核式模型由盧瑟福于1911年提出。6.【答案】D【解析】對(duì)于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。一般在陰、陽離子的核間距離相當(dāng)時(shí)首先看離子所帶電荷數(shù)，CaO、BaO所帶電荷數(shù)都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔點(diǎn)大于KCl、NaCl；其次再在電荷數(shù)相當(dāng)時(shí)，看陰、陽離子的核間距離，r(Ba2)r(Ca2)，熔點(diǎn)CaOBaO，r(K)r(Na)，熔點(diǎn)NaClKCl。7.【答案】D【解析】盡管人們不能確定某一時(shí)刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計(jì)出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在核外出現(xiàn)概率的大小，點(diǎn)密表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，反之則小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點(diǎn)表示的不是電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。8.【答案】D【解析】A二氧化碳原子晶體中不含分子，故A錯(cuò)誤； BCO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤； CCO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤； DCO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；故選D。9.【答案】D【解析】同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，但因鎂的s軌道全充滿，所以第一電離能為MgAlNa。10.【答案】B【解析】CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928，A項(xiàng)不正確；和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。11.【答案】C【解析】A項(xiàng)，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)相同，正確；C項(xiàng)，原子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)53，而不是78，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)1315378,7853，正確。12.【答案】D【解析】干冰晶體中CO2分子間作用力只有范德華力，干冰融化只需克服范德華力，分子采取密堆積形式，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，D正確；13.【答案】C【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點(diǎn)越高，說明晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SiCl4是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)很高，是原子晶體，B，D項(xiàng)正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體。14.【答案】A【解析】A項(xiàng)中全是sp 鍵；B項(xiàng)中C2H6只存在鍵，而C2H4存在鍵和鍵；C項(xiàng)中H2中的鍵為ss 鍵，Cl2中的鍵為pp 鍵；D項(xiàng)與B項(xiàng)類似。15.【答案】A【解析】可用反例法通過具體的實(shí)例判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4，CO2。16.【答案】B【解析】最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第A族元素的原子，正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，錯(cuò)誤；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第A族，正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，錯(cuò)誤。17.【答案】C【解析】由于鍵的鍵能比鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。18.【答案】B【解析】等電子原理是指具有相同價(jià)電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，存在大鍵。因此，B錯(cuò)誤。H3O+和NH3是等電子體，NH3是三角錐型，則H3O+也是三角錐型。CH4和NH4+是等電子體，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所以NH4+也是正四面體結(jié)構(gòu)19.【答案】B【解析】從A項(xiàng)中常溫為液體、B項(xiàng)中熔點(diǎn)分別為73.5 、2.8 可知，二者均為共價(jià)化合物，而不是離子化合物，而共價(jià)化合物的溶液也可能導(dǎo)電，也可能與AgNO3反應(yīng)。20.【答案】C【解析】形成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子。21.【答案】D【解析】已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形，而H2O的構(gòu)型為V形，NH3構(gòu)型為三角錐形，22.【答案】D【解析】A項(xiàng)，1s22s22p63s11s22s22p6，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NN(g)N(g)N(g)，化學(xué)鍵的斷裂，吸收能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2p2p2p2p2p2p，由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級(jí)中，故無能量變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2H(g)HH(g)，化學(xué)鍵的形成，放出能量，正確。23.【答案】C【解析】60克SiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有SiO鍵數(shù)目為 4mol（每個(gè)硅原子、氧原子分別含有4個(gè)、2個(gè)未成對(duì)電子，各拿出一個(gè)單電子形成SiO共價(jià)鍵），含4NA個(gè)SiO鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個(gè)數(shù)比為。24.【答案】C【解析】A項(xiàng)，同主族元素最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相遞變性，同主族化學(xué)性質(zhì)不完全相同，且A族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氦原子核外只有2個(gè)電子，為穩(wěn)定狀態(tài)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，主族元素最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)(O、F除外)，第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)，正確； D項(xiàng)，A族元素包括氫元素與堿金屬元素，氫元素屬于非金屬性元素，錯(cuò)誤。25.【答案】D【解析】A，白色的無水硫酸銅溶于水時(shí)形成藍(lán)色溶液，這是因?yàn)樯闪算~的水合離子；B，根據(jù)硫氰化鐵配離子的溶液呈血紅色；C，根據(jù)葡萄糖能與銀氨溶液中的Ag（NH3）2+反應(yīng)生成單質(zhì)銀；D，根據(jù)Ag+與過量的氨水反應(yīng)生成可溶性Ag（NH3）2OH；26.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) FNOC；(3)(4)4Mg+10H+NO3=4Mg2+NH4+3H2O；(5) 分子晶體；配位鍵；金屬鍵；(6) HClO4HClO3HClO2HClO【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知是H，是Be，是C，是N，是O，是F，是Mg，是Cl，是Cr，是Fe（1）素與形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出F元素離子核外電子的電子排布圖；（3）元素形成的最高價(jià)氧化物為CO2，所形成的晶體晶胞中CO2處于頂點(diǎn)與面心，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中CO2分子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量與體積，再根據(jù)=計(jì)算；（4）Mg與稀硝酸反應(yīng)中還原產(chǎn)物沒有氣體，說明還原產(chǎn)物為硝酸銨，還生成硝酸鎂與水；（5）Fe（CO）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，應(yīng)屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO，F(xiàn)e與CO之間形成配位鍵，金屬Fe中存在金屬性，故破壞配位鍵、形成金屬鍵；（6）利用氯元素含氧酸強(qiáng)弱解答。27.【答案】(1)、(2)、【解析】(1)屬于離子晶體的有，其中只含非金屬元素，NaF中只含離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH4Cl和Ca(OH)2中有離子鍵和極性共價(jià)鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵，水晶中只含共價(jià)鍵。28.【答案】（1）1，2，三角錐形，（2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高（3）1s22s22p63s23p63d54s1【解析】A是第三周期的半導(dǎo)體，那么A是Si；B原子L層的s電子是2，那么p電子數(shù)是3，所以原子序數(shù)是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一電離能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成對(duì)電子數(shù)最多所以其價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1（1）B的單質(zhì)是N2，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B的氣態(tài)氫化物是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形；（2）C的單質(zhì)是Cl2,A的單質(zhì)是Si，后者是原子晶體，所以熔點(diǎn)是C29.【答案】（1）F，原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定（2）1s22s22p63s23p63d54s1；吸收（3）（4）CrCl2（H2O）4Cl2H2O【解析】A，B，C，D，E，F(xiàn)均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大B原子p能級(jí)電子總數(shù)